化学反应的限度

第三节化学反应的速率和限度第3课时新课标人教版化学必修2第一页，共十九页。2SO2+18O2

2SO3看我的化学动画新魔术第二页，共十九页。2SO2+18O2

2SO3第三页，共十九页。2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？第四页，共十九页。可逆反应思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？第五页，共十九页。可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应Cl2+H2O

HCl+HClO第六页，共十九页。(2)特点：双向性

同时性共存性2SO2+18O2

2SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？不能！第七页，共十九页。二、化学反应的限度

密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?500℃1.01×105Pa第八页，共十九页。2SO2+O22SO3（1）开始时反应物浓度

，正反应速率

；生成物浓度为————，逆反应速率为

。只有正反应，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度最大最大00第九页，共十九页。（2）瞬间后反应物浓度———————，正反应速率

;

生成物浓度——————，逆反应速率

。正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大第十页，共十九页。一个人口问题死亡率=出生率人口数量将保持稳定这是一种表面静止状态，实际上是一种动态平衡。第十一页，共十九页。一个水池给我们的启发:第十二页，共十九页。（3）一定时间后，正逆反应速率必然出现

。各物质的浓度

。v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度相等保持不变第十三页，共十九页。2SO2+O22SO3

可用下图表示：时间/min10.5C(O0C(SO3)C(SO2)2)浓度c

—t图时间/min反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0v

—t图5050第十四页，共十九页。师生总结：1、化学平衡状态

定义：

一定条件下的

反一，

反应速率和

反应速率

时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，这就是该条件下可逆反应所能达到的

。可逆正逆相等最大限度第十五页，共十九页。师生总结：2、化学平衡状态特征

可逆动态正逆“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键v正

=v逆v正

=v逆≠0(前提)（内在本质）（外在标志）逆：

反应等：

速率等于

速率动：

平衡定：各组分浓度保持一定变：外界条件改变，原平衡可能被打破，重新建立新的平衡。【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】第十六页，共十九页。师生总结：3、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时v正

=v逆？1.单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2

例如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：2.单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH33.单位时间内，生成1molN2，同时消耗3mol

H2

均可表示v正

=v逆第十七页，共十九页。总结如何理解