几种重要的金属化合物

第二节几种重要的金属化合物第一页，共十七页。钠的化合物胃药---NaHCO3片第二页，共十七页。防腐剂—亚硝酸钠第三页，共十七页。4Na+O2=2Na2O第四页，共十七页。碱性氧化物的通性碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、MgO、CuO等（1）与酸反应生成盐和水

CaO+2HCl=CaCl2+H2O（2）与酸性氧化物反应生成盐

CaO+CO2=CaCO3（3）与水反应生成碱（有的可能无法反应）

CaO+H2O=Ca(OH)2第五页，共十七页。大家写出Na2O与酸、与CO2、与水反应的方程式Na2O+2HCl=NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH第六页，共十七页。Na2O与酸的反应Na2O先和水反应：Na2O+H2O=2NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O

总反应式：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O讨论：Na2O先与谁反应？第七页，共十七页。实验探究一——水能生火思考并讨论脱脂棉燃烧的原因???提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充足的氧气第八页，共十七页。钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，然后：①立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。②用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？③然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？震荡，有什么现象？

实验3－5第九页，共十七页。实验验证大家的猜想（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色O2反应放热有碱生成Na2O2既是氧化剂又是还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

失2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原（4）振荡，红色褪去Na2O2有漂白性第十页，共十七页。实验探究二——吹气生火大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物Na2O2既是氧化剂又是还原剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-

，化合价降低，被还原第十一页，共十七页。Na2O2与酸的反应Na2O2先和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O

总反应式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑结论：Na2O2不属于碱性氧化物讨论：Na2O2先与谁反应？第十二页，共十七页。①供氧剂（潜水艇或呼吸面具）②漂白剂③强氧化剂（消毒、杀菌）Na2O2的用途第十三页，共十七页。Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应特性氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体白色固体-2价-1价常温点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性碱性氧化物第十四页，共十七页。1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A.用水B.用泡沫灭火器C.碳酸氢钠干粉灭火剂D.干燥的沙土D练习巩固2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3银白色金属钠（Na）表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成溶液（NaOH潮解）出现白色固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）风化H2OH2OCO2O2c第十五页，共十七页。

2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们。方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。一、钠的重要化合物1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？（）A.用水B.用泡