2023学年完整公开课版元素周期律

第二节元素周期律必修2第一章《物质结构元素周期律》第一页，共二十五页。任务一元素符号1H2He核外电子排布主要化合价原子半径nm0.037元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne核外电子排布主要化合价原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar核外电子排布主要化合价原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099【自学检测】1、用图、表等形式表现出任意一种周期性变化规律。2、完成下列表格，体会其中的周期性变化规律。交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：第二页，共二十五页。任务一交流自学成果，【自学检测】1、用图、表等形式表现出任意一种周期性变化规律。第三页，共二十五页。任务一交流自学成果，第四页，共二十五页。任务一交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：元素原子核外电子排布第五页，共二十五页。任务一交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：+1+1+2+3+4+5

-4-3-2-1+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

元素主要化合价第六页，共二十五页。任务一交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：元素原子半径：第七页，共二十五页。任务一交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：元素金属性（非金属性）：第八页，共二十五页。任务一（1）元素原子的核外电子层排布：________________________________（2）元素的原子半径：________________________________（3）元素化合价：________________________________（4）元素金属性（非金属性）：________________________________交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：元素原子的最外层电子排布呈现1→8的周期性变化元素原子半径呈现大→小的周期性变化元素的最高正价呈现+1→+7,最低负价呈现-4→-1的周期性变化元素的性质呈现金属性↓非金属性↑的周期性变化第九页，共二十五页。任务二

分析以上各项变化规律之间的因果关系，进一步理解元素周期律：

第十页，共二十五页。任务三

设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：元素金属性（非金属性）：NaMgAlSiPSCl第十一页，共二十五页。任务三设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：

元素金属性↑

单质：还原性↑

化合物：简单离子：氧化性↓

最高价氧化物水化物：碱性↑

比较还原性（与水、酸等反应）

比较碱性第十二页，共二十五页。任务三设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：

元素非金属性↑

单质：氧化性

↑化合物：简单离子：还原性↓

最高价氧化物水化物：酸性↑氢化物：

稳定性↑比较氧化性（与氢气反应、置换反应等）

比较酸性第十三页，共二十五页。【实验探究】编号实验方案现象（或资料）结论123第十四页，共二十五页。【实验探究】编号实验方案现象（或资料）结论123Na、Mg分别与水（酚酞）反应Mg、Al分别与盐酸反应比较Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱第十五页，共二十五页。【实验探究】编号实验方案现象（或资料）结论456Cl2置换出S：比较Si、P、S、Cl2与氢气反应的条件及氢化物的稳定性：比较Si、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：第十六页，共二十五页。【实验探究】编号实验方案现象（或资料）结论1Na、Mg分别与水（酚酞）反应2Mg、Al分别与盐酸反应3比较Na

、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱均产生气泡，Mg中反应更迅速Na在冷水中剧烈反应（浮、熔、游、响、红）Mg在热水中迅速反应，变红，有气泡NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱Al(OH)3

两性氢氧化物Na比Mg活泼（还原性更强）Mg比Al活泼（还原性更强）碱性：NaOH>Mg(OH)2

>Al(OH)3

金属

性：Na>Mg>Al第十七页，共二十五页。【实验探究】编号实验方案现象（或资料）结论4Cl2置换出S：5比较Si、P、S、Cl2与氢气反应的条件及氢化物的稳定性：6比较Si、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：溶液变浑浊（出现淡黄色沉淀）氧化性：Cl2>SSi、P、S、Cl2和H2反应条件越来越简单；SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性越来越好氧化性：Si<P<S<Cl2稳定性：SiH4<PH3<H2S<HClH2SiO3

弱酸H3PO4

中强酸H2SO4

强酸HClO4

强酸（比硫酸强）酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

非金属性：Si<P<S<Cl第十八页，共二十五页。单质氧化性：

最高价氧化物水化物酸性：

Cl2>SH2SO4>H2SiO3第十九页，共二十五页。第二十页，共二十五页。第二十一页，共二十五页。【归纳整理】1、元素原子结构的周期性变化：

2、元素性质的周期性变化：

3、元素周期律：

原因：化合价呈+1→+7（-4→-1）……的周期性变化元素呈金属性→非金属性……的周期性变化

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。最外层电子数：181818……原子半径：大小大小大小……例：NaMgAlSiPSCl金属性减弱，非金属性增强第二十二页，共二十五页。课堂检测1、下列比较中正确的是（）A．酸性：HI<HBr<HCl<HFB．原子半径：Na>S>OC．碱性：KOH<NaOH<LiOHD．氧化性：F2<Cl2<I22、已知铍（Be）的原子序数为４。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．铍的金属性比镁的强，比锂的弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍易与冷水反应产生氢气第二十三页，共二十五页。课堂检测3、X、Y、Z为原子序数依次递减的三种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4>H