人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应热的计算-“江南联赛”一等奖

第三节化学反应热的计算第一页，共十五页。

教学目标：利用反应热的概念、热化学方程式、盖斯定律、进行有关反应热的简单计算第二页，共十五页。课前导读1、反应热2、热化学方程式（中和热、燃烧热）3、盖斯定律不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其总反应热是相同的。第三页，共十五页。ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3从路径角度理解盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。BΔHACΔH1ΔH2DΔH3终态始态第四页，共十五页。热身运动1、焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2、热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示

：1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量3、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1中和热为Q1kJ·mol－14、燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

第五页，共十五页。学生探究课本P12例1：课本P13例2：第六页，共十五页。课本P12例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)==NaCl(s)23g/mol△H

1.0g－17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g

＝－411kJ/mol注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。第七页，共十五页。课本P13例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)

46g/mol－1366.8kJ/mol

1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol

＝－29710kJ答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X第八页，共十五页。

4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。提示：设S的燃烧热为ΔHS（s）＋O2（g）＝SO2（g）32g/mol4.0gΔH-37kJΔH＝32g/mol×（-37kJ）÷4.0g=－296kJ/mol摩拳擦掌第九页，共十五页。课本P13例3：学生探究第十页，共十五页。1.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=－1370kJ/mol

计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2kJ/mol勇攀高峰第十一页，共十五页。勇攀高峰2、下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/mol12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)12△H＝－285.8kJ/mol+)第十二页，共十五页。3、如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热1.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol3.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝？△H3+△H2=△

H1△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第十三页，共十五页。4.已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）­===ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）­===HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）==Hg（l）+ZnO（S）