人教版高中化学必修1 　离子反应（省一等奖）

第二节离子反应第一页，共十六页。1．了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式。(重点）3.了解离子方程式的意义第二页，共十六页。实验实验一：向2mLNa2SO4溶液中滴加KCl溶液实验二：向2mLNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液现象原因无明显现象

不反应白色沉淀生成BaSO4沉淀第三页，共十六页。混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式:混合后，宏观上看到什么现象？

Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-反应的实质是

生成了白色沉淀。混合前溶液中存在的离子：Na+SO42-

Ba2+Cl-混合后溶液中存在的物质：Na+

BaSO4↓Cl-化学反应方程式是：

Na2SO4

+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-==BaSO4↓第四页，共十六页。2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。一般在溶液中进行的反应或有液态水参加的反应为离子反应。第五页，共十六页。如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：AgNO3+CuCl2==

2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。写拆22AgCl↓+Cu(NO3)2第六页，共十六页。“拆”中间需要注意的问题：需要拆为离子形式的物质：强酸:

HClHBrHIHClO4HNO3H2SO4强碱:

NaOHKOHBa(OH)2

Ca(OH)2（澄清石灰水反应时）可溶性盐:

如钾钠铵盐(溶解性表)需要保留化学式的物质气体：CO2NH3H2弱电解质：H2O弱酸弱碱难溶性酸碱盐：AgClFe(OH)3H2SiO3单质、氧化物；2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第七页，共十六页。3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-

==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式当方程式每种微粒的系数有公约数时要约：2Ag+

+2Cl-==2AgCl↓Ag+

+Cl-==AgCl↓删约查5、检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

Ag++Cl-==AgCl↓第八页，共十六页。练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O【思考与交流】由以上答案，你得出什么结论？第九页，共十六页。2.中和反应的实质是：。3.意义：不仅可以表示而且还可以表示。【结论】1.化学方程式不同，但离子方程式可以

。某一个具体的化学反应H++OH-==H2O相同同一类型的离子反应第十页，共十六页。练.写出下列反应的离子方程式1.大理石溶于盐酸的反应：2.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OCaCO3＋2H＋==Ca2+

＋

CO2↑＋H2O第十一页，共十六页。1.离子反应：有离子参加或生成的反应2.离子方程式书写步骤：3.离子方程式的意义：写、拆、删、约、查不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。第十二页，共十六页。A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气D.碳和水蒸气反应B一.下列反应属于离子反应的是(

)。第十三页，共十六页。二.把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br