人教版高中化学必修1 引言 说课一等奖

引言第一页，共二十五页。一.硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。(质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。)2、低沸点（83℃），易挥发。第二页，共二十五页。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。易挥发开瓶瓶口有白雾发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高第三页，共二十五页。观察：盛放硝酸试剂瓶的颜色

（棕色）思考：我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银、卤化银等不稳定，见光易分解。）第四页，共二十五页。二.硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑

△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方久置的浓硝酸呈黄色：HNO3

分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。第五页，共二十五页。（1）指示剂：与紫色石蕊试剂作用稀硝酸，只变红；浓硝酸，先变红，后褪色。2、酸的通性：一元强酸（2）与碱中和生成盐和H2O（3）与碱性氧化物反应生成盐和H2O（4）与盐反应生成新的酸和新的盐（5）与金属：?第六页，共二十五页。浓硝酸与铜的反应蓝色溶液绿色溶液稀硝酸与铜的反应发现问题：浓、稀硝酸和铜反应所得硝酸铜溶液的颜色为何不同？第七页，共二十五页。反应物现象结论Cu与浓硝酸Cu与稀硝酸剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色

无色，遇空气变成红棕色生成Cu(NO3)2生成NO2

生成Cu(NO3)2生成NOCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O氧化性：浓硝酸>稀硝酸3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第八页，共二十五页。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe

HNO3(稀)

,HNO3(稀)过量

,Fe过量

Fe(NO3)3Fe(NO3)2<<恰好反应完Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe与稀HNO3反应：第九页，共二十五页。二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性（1）与金属：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。

a.常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化，加热能继续反应b.硝酸与金属反应都不放出氢气c.氧化性：浓稀都有，浓硝酸>稀硝酸d.一般情况下：

浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO第十页，共二十五页。注意（1）金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（NH4NO3)。(2)化学反应中硝酸浓度变化导致产物变化。浓硝酸与金属反应时，HNO3浓度逐渐减小，还原产物起初为NO2,后来为NO，可能得到NO2和NO的混合物。(3)HNO3与金属反应时，一般既表现氧化性，又表现酸性；与非金属反应时，只表现氧化性。第十一页，共二十五页。(2)与非金属：非金属元素被氧化生成最高价氧化物或者对应的酸。

C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑

+CO2↑(3)硝酸与强还原剂（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3,FeO）反应离子共存：NO3-（H+）与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存第十二页，共二十五页。三、硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。第十三页，共二十五页。四、制取：

（1）实验室：

（2）工业上：NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑催化剂△第十四页，共二十五页。1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?

一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-、H+的溶度较稀.思考第十五页，共二十五页。1.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4第十六页，共二十五页。2.在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL第十七页，共二十五页。3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)Cu失电子的物质的量等于O2得电子的物质的量；(2)沉淀Cu2+所需OH-的物质的量等于O2得电子的物质的量。第十八页，共二十五页。4.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol第十九页，共二十五页。5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜溶液和硝酸银溶液反应第二十页，共二十五页。6.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为()A.4∶10 B.1∶9C.1∶5 D.1∶7第二十一页，共二十五页。重难点二7.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为

L,NO2的体积为

L。

(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原HNO3溶液的浓度为

mol·L-1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的H2O2溶液

g。

第二十二页，共二十五页。重难点二总结：硝酸与金属反应的计算方法(1)电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。生成1molNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3分别得到1mol、3mol、8mol、10mol、8mol电子。(2)原子守恒:HNO3与金属反应时,一部分以

的形式存在,一部分转化为还原产物,这两部分中氮元素的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮元素的