人教版高中化学选修4：化学反应原理 　电解池“衡水杯”一等奖_第1页
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文档简介

第三节电解池第一页，共十页。G

Zn

CCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+

＋2e-=Cu电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？原电池是把化学能转变成电能的装置。【复习回顾】Cu第二页，共十页。CuCl2溶液碳棒图乙注：调整电压为6~12V左右注意:1.要用镊子夹取KI-淀粉试纸湿润后检验Cl2(不能用手直接拿)

2.电压用8~12V直流电源？？？第三页，共十页。

探究实验2－－

－－实验步骤1：如图乙所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。

2:若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体?

3:将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？实验现象结论阳极---阴极---1.通电后发生了氧化-还原反应;CuCl2=====Cu+Cl22.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。

Cl2Cu

与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出直电流第四页，共十页。电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-，H2OH++OH-

H+Cu2+、OH-、Cl-

为自由移动的离子；②通电后：Cu2+、H+移向阴极得到电子，

Cl－、OH-移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl-

－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+

＋2e－

=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2===

Cu+Cl2↑

电解第五页，共十页。A有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色物质析出阳极阴极氯气铜实验现象及结论：阳极：阴极：第六页，共十页。一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是

过程。电解电流是直流电；电解是非自发地将

能转化为

能。电化学1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件：（1）直流电源、两个电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）闭合回路。“两极一液一电源”第七页，共十页。发生氧化反应阴离子移向电源正极(阳极)3.电源、电极、电极反应关系电源负极(阴极)发生还原反应阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。第八页，共十页。5、电解池的反应原理还原反应Cu2＋＋2e－＝Cu电解质溶液氧化反应2Cl－－2e－＝Cl2↑阴离子

阴极

阳极石墨||石墨正极负极阳离子←

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