人教版高中化学选修3：物质结构与性质 复习题 公开课比赛一等奖_第1页
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文档简介

复习题第一页，共三十七页。三种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方第二页，共三十七页。

第一类分子晶体

第三页，共三十七页。一、形形色色的分子O2HClH2OCO2第四页，共三十七页。C2H2CH2OCOCl2NH3P4第五页，共三十七页。白磷分子红磷分子第六页，共三十七页。C60C20C40C70第七页，共三十七页。干冰晶体结构第八页，共三十七页。由此可见，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个

。分子的密堆积干冰的晶体结构图第九页，共三十七页。第十页，共三十七页。第十一页，共三十七页。第十二页，共三十七页。第十三页，共三十七页。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te周期一些氢化物的沸点沸点第十四页，共三十七页。

第二类原子晶体

第十五页，共三十七页。109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键第十六页，共三十七页。金刚石晶体结构示意图第十七页，共三十七页。晶体与晶胞金刚石晶体金刚石晶胞第十八页，共三十七页。晶胞与晶格金刚石晶胞立方面心点阵第十九页，共三十七页。氮化硼晶胞◆第二十页，共三十七页。石墨晶体结构知识拓展－石墨第二十一页，共三十七页。石墨是层状结构的混合型晶体

第二十二页，共三十七页。

第三类离子晶体

第二十三页，共三十七页。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合返回第二十四页，共三十七页。NaCl晶体结构示意图：Na+

Cl-第二十五页，共三十七页。第二十六页，共三十七页。---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处第二十七页，共三十七页。氯化铯的晶体结构第二十八页，共三十七页。CaF2的晶胞

返回原处ok第二十九页，共三十七页。

第四类金属晶体

第三十页，共三十七页。（1）.简单立方堆积：金属晶体基本构型非最紧密堆积，空间利用率低（52%）配位数是

6个.晶胞含金属原子数:

1只有金属（Po）采取这种堆积方式第三十一页，共三十七页。（2）钾型----体心立方堆积：第三十二页，共三十七页。

这种堆积晶胞是一个体心立方，每个晶胞含2

个原子，空间利用率不高（68%），属于非密置层堆积，配位数为

8，许多金属（如Na、K、Fe等）采取这种堆积方式。12345678第三十三页，共三十七页。六方密堆积配位数：12。(同层6，上下层各3

)晶胞含金属原子数:空间利用率：74%

6金属晶体的堆积方式──镁型（MgZnTi）第三十四页，共三十七页。面心立方BCA配位数：12晶胞含金属原子数:4空间利用率：74%金属晶体的堆积方式──铜型（CuAgAu）第三十五页，共三十七页。堆积模型采纳这种堆积的典型代表配位数晶胞镁型MgZnTi12简单立方Po6钾型NaKFe8铜型CuAgAu

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