人教版高中化学必修2 　化学键 全国公开课一等奖

第三节化学键第一页，共十七页。2Na+Cl22NaCl

钠、氯气、氯化钠分别是由哪些元素的原子构成的?这些原子怎么能聚集在一起形成这些物质呢？实验：钠与氯气反应

第二页，共十七页。Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用第三页，共十七页。第四页，共十七页。1、离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用

称为离子键（2）成键微粒：阴离子、阳离子（3）成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）第五页，共十七页。

我们学习过的物质中，有哪些物质是由离子键构成的？

2、离子化合物

由离子键构成的化合物①活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如低价金属氯化物、活泼金属氧化物②强碱NaOHBa(OH)2

③大多数盐：铵盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等（KClNH4Cl(NH4)2SO4NaNO3CaCO3）金属氢化物（NaH、CaH2等）由离子键构成的化合物一定是离子化合物第六页，共十七页。练习：1、下列不是离子化合物的是（）

A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32、下列说法正确的是 （）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．离子化合物中都含有离子键

D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子A3、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）

A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个CB第七页，共十七页。

由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示原子的最外层电子的一种式子---电子式，请同学们阅读课本中的资料卡片。第八页，共十七页。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na××Mg×·O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）电子式·C···第九页，共十七页。

3、电子式

（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表

示原子最外层电子的式子

（2）书写：①原子②阳离子③阴离子

那么如何用电子式来表示离子化合物呢？请同学们结合上面所讲的几点来思考一下NaCl应该如何表示？4、用电子式表示离子化合物第十页，共十七页。离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时第十一页，共十七页。如何用电子式表示离子化合物的形成过程？

例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

3.不能把“→”写成“=”。

4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意2.用弧线标明电子的转移2-第十二页，共十七页。5、用电子式表示离子化合物的形成

过程练习：用电子式表示KBrNa2OMgCl2

的形成过程第十三页，共十七页。课堂练习1、下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．含有离子键的物质一定属于离子化合物

D第十四页，共十七页。

2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是（）

A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K2O3、下列化合物电子式书写正确的是（）DD第十五页，共十七页。本节小结：

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道了Na+与Cl—以离子键结合构成NaCl。离子键是带相反电荷离子之间的相互作用。电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，不仅可以用来表示原子、