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文档简介
第三节化学键第一页,共十七页。2Na+Cl22NaCl
钠、氯气、氯化钠分别是由哪些元素的原子构成的?这些原子怎么能聚集在一起形成这些物质呢?实验:钠与氯气反应
第二页,共十七页。Na+Cl-电子转移1氯化钠的形成过程:不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-
间存在哪些作用力?1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用第三页,共十七页。第四页,共十七页。1、离子键
(1)概念:带相反电荷离子之间的相互作用
称为离子键(2)成键微粒:阴离子、阳离子(3)成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)第五页,共十七页。
我们学习过的物质中,有哪些物质是由离子键构成的?
2、离子化合物
由离子键构成的化合物①活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如低价金属氯化物、活泼金属氧化物②强碱NaOHBa(OH)2
③大多数盐:铵盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等(KClNH4Cl(NH4)2SO4NaNO3CaCO3)金属氢化物(NaH、CaH2等)由离子键构成的化合物一定是离子化合物第六页,共十七页。练习:1、下列不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32、下列说法正确的是 ()
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.离子化合物中都含有离子键
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子A3、具有下列最外层电子数的原子,最难形成离子的是()
A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个CB第七页,共十七页。
由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引入了只表示原子的最外层电子的一种式子---电子式,请同学们阅读课本中的资料卡片。第八页,共十七页。
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。Na××Mg×·O·····Cl·······原子的电子式:离子的电子式:Na+Ca2+[O]2-····::[Cl]-····::阳离子的电子式:简单阳离子的电子式就是它的离子符号,复杂阳离子(NH4+)例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还要用中括号“[]”括起来,并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式:在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。(尽可能对称,电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置,每个位置不超过2个电子)电子式·C···第九页,共十七页。
3、电子式
(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表
示原子最外层电子的式子
(2)书写:①原子②阳离子③阴离子
那么如何用电子式来表示离子化合物呢?请同学们结合上面所讲的几点来思考一下NaCl应该如何表示?4、用电子式表示离子化合物第十页,共十七页。离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时第十一页,共十七页。如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
例:用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式
3.不能把“→”写成“=”。
4.在箭号右边,不能把相同离子归在一起。注意2.用弧线标明电子的转移2-第十二页,共十七页。5、用电子式表示离子化合物的形成
过程练习:用电子式表示KBrNa2OMgCl2
的形成过程第十三页,共十七页。课堂练习1、下列说法正确的是()
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.含有离子键的物质一定属于离子化合物
D第十四页,共十七页。
2、下列离子化合物中,阳离子与氩原子具有相同的电子层结构,而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是()
A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K2O3、下列化合物电子式书写正确的是()DD第十五页,共十七页。本节小结:
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道了Na+与Cl—以离子键结合构成NaCl。离子键是带相反电荷离子之间的相互作用。电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子,不仅可以用来表示原子、
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