人教版高中化学选修3：物质结构与性质 分子的性质 优质课比赛一等奖

第三节分子的性质第一页，共二十六页。第二页，共二十六页。1.什么是氢键？2.氢键形成需要什么条件？学生探究活动第三页，共二十六页。一、氢键氢键的形成过程在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。第四页，共二十六页。1.定义：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的作用力。一、氢键第五页，共二十六页。（1）分子中的氢原子与原子半径小、电负性大的F、O、N等原子相结合。（2）分子中含有原子半径小、电负性大，且有孤对电子的非金属原子，如F、O、N等。一、氢键2.氢键的形成条件第六页，共二十六页。3、氢键的表示方法：X—H

···

Y氢键练习：表示氟化氢水溶液中的氢键第七页，共二十六页。第八页，共二十六页。氢键强弱学生探究活动分析：F-H…FO-H…ON-H…N氢键强弱第九页，共二十六页。4、氢键强弱：

F—H…FO—H…

ON—H…

N氢键键能

(kJ/mol)

28.1

18.8

5.4共价键键能(kJ/mol)

568

462.8

390.8F-H…F>O-H…O>N-H…N与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强注意：氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。范德华力<氢键<化学键第十页，共二十六页。5.氢键的特征：第十一页，共二十六页。5.氢键的特征：（1）饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合；（2）方向性：X—H…Y尽可能在一条直线上第十二页，共二十六页。6.氢键的类型：分子间氢键分子内氢键第十三页，共二十六页。1.请解释物质的下列性质：（1）NH3极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。2.邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体,但邻羟基苯甲醛熔沸点比对羟基苯甲醛熔沸点的低，解释之。交流与讨论3.冰的密度比水的密度小第十四页，共二十六页。(1)氢键对物质溶解性的影响分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。例如乙醇与水任意比互溶。7.氢键对物质性质的影响

NH3极易溶于水。第十五页，共二十六页。(2)氢键对物质熔、沸点的影响分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高。所以对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降氟化氢的熔点比氯化氢的高。

邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体,但邻羟基苯甲醛熔沸点比对羟基苯甲醛熔沸点的低，解释之第十六页，共二十六页。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃一些氢化物的沸点周期第十七页，共二十六页。（3）氢键对冰密度的影响第十八页，共二十六页。(4)氢键使接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子，使接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比化学式H2O计算出来的相对分子质量大第十九页，共二十六页。小结:化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键范德华力氢键原子间离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质固态、液态分子间较强物理性质第二十页，共二十六页。1.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B课堂练习第二十一页，共二十六页。2.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键

C.氢键D.范德华力

A课堂练习第二十二页，共二十六页。D3.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素第二十三页，共二十六页。4.离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I