人教版高中化学必修2 　元素周期律 全国获奖

第二节元素周期律第一页，共三十五页。在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）。P14页科学探究第二页，共三十五页。

1

2

氢

氦原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价+1

0

HHe第一周期第三页，共三十五页。

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBe

B

C

N

O

F

Ne+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

第二周期第四页，共三十五页。11

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7第三周期第五页，共三十五页。你能从表格中获取哪些有用信息呢？例如：通过该表格，知道前18号元素原子序数和元素名称，并且一一对应。1：2：……面对大量信息时，我们一定要学会筛选出有用信息。如何才能筛选出有用信息呢？这就需要我们对大量信息进行分类，在细细研究每一类，发现其中蕴含的规律，得出科学的结论。活动探究第六页，共三十五页。活动1：观察前18号元素原子核外电子排布温馨提示：有序去观察，如同一主族，同一周期电子排布特点等。第七页，共三十五页。同一主族，从上到下最外层电子数一样。且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、卤族元素等。活动1：探究同一主族第八页，共三十五页。周期数最外层电子数

第一周期第二周期第三周期预测其他周期活动1：探究同一周期第九页，共三十五页。周期数最外层电子数

第一周期1-2第二周期1-8第三周期1-8

优点：图比表表达信息更形象，更直观！但要学会提取图表信息。同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。活动1：探究同一周期第十页，共三十五页。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。活动1结论第十一页，共三十五页。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HeNeKrXeRnAr23456测量依据不同活动2：观察原子的半径数据和图像都是无意义的，但学会比较分析数据和图像才是有意义的。请大家从同一主族，同一周期两个方面进行研究。第十二页，共三十五页。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HeNeKrXeRnAr23456同一主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大。活动2：探究同一主族元素原子半径原因呢？联系核外电子排布第十三页，共三十五页。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HeNeKrXeRnAr23456同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小。活动2：探究同一周期元素原子半径原因呢？联系核外电子排布第十四页，共三十五页。随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性的变化。活动2结论第十五页，共三十五页。活动3：观察元素化合价思路：从同一主族和同一周期分别去研究最高正化合价和最低负化合价。第十六页，共三十五页。IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族0族第一周期+10第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10预测其他周期+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10同一主族元素：最高正化合价等于族序数（O和F除外）；最低负化合价等于族序数-8。原因？最高正化合价+|最低负化合价|=8活动3：探究同一主族元素化合价第十七页，共三十五页。周期化合价的变化第一周期第二周期第三周期预测其他周期＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10－4－10＋1＋7同一周期，从左到右，元素的最高正化合价有+1到+7(O和F除外)；最低负化合价有-4到-1再到0。活动3：探究同一周期元素化合价第十八页，共三十五页。随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化。第2周期第3周期元素最高正价、最低负价的变化思考：是什么原因导致的呢？活动3结论第十九页，共三十五页。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现周期性的变化。元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的递增也呈周期性变化呢？第二十页，共三十五页。同一主族：元素金属性和非金属性变化规律Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯金属性逐渐增强F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹非金属性逐渐增强C6碳Si14硅Ge32锗Sn50锡Pb82铅VIIA族IVA族IA族非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱第二十一页，共三十五页。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。请思考：第二十二页，共三十五页。如果研究同一周期元素金属性和非金属性变化规律又该如何研究呢？1以典型周期为代表：如第三周期Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩2分类将金属元素与非金属元素分开，分别讨论金属元素：NaMgAl非金属元素：SiPSCl3依据金属性强弱的外在表现和非金属性强弱的外在表现

来判断。第二十三页，共三十五页。元素金属性强弱判断依据:1根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。

越容易置换出氢，则金属元素的金属性越强。2根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。

氢氧化物碱性越强，则金属元素的金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1根据非金属单质与氢气化合的难易或生成氢化物的稳定性。

越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，非金属单质的

非金属性越强。2根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。

最高价含氧酸酸性越强，则元素的非金属性越强。第二十四页，共三十五页。活动4：探究同一周期元素金属性科学探究实验1取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象化学方程式回忆：金属钠与水反应的实验现象：结论：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞溶液后溶液呈粉红色。加热至沸腾反应加快，产生气泡，溶液红色加深。第二十五页，共三十五页。实验2取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。MgAl现象化学方程式现象：结论：第二十六页，共三十五页。NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速活动4：探究同一周期元素金属性第二十七页，共三十五页。P16页3.阅读性质单质与氢气反应条件最高价氧化物对应的水化物酸性强弱SiPSCl高温H2SiO3弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸需加热H2SO4强酸光照或点燃HClO4最强酸

非金属性Si<P<S<Cl活动4：探究同一周期元素非金属性第二十八页，共三十五页。【总结与归纳】根据实验及上述材料，总结第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强活动4结论第二十九页，共三十五页。非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期：元素金属性与非金属性变化规律第三十页，共三十五页。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请思考第三十一页，共三十五页。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这个规律就是元素周期律为什么这样神奇呢？第三十二页，共三十五页。④元素性质的周期性变化③元素化合价的周期性变化②原子半径的周期性变化①核外电子排布的周期性变化规律小结第三十三页，共三十五页