人教版高中化学必修1 　化学计量在实验中的应用“衡水杯”一等奖

第二节化学计量在实验中的应用第一页，共十九页。三维目标1、知识技能：

熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式。培养学生自学能力、研究问题能力、综合运用知识和综合计算能力。2、过程与方法：通过例题习题，能够根据方程式进行计算，学会综合分析；通过一题多解，学会多角度思考问题。3、情感态度价值观：激发学生的学习兴趣和探究热情；通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；第二页，共十九页。

微观(粒子数)

宏观（质量）?物质的量(n)2gH2中约含有多少个氢分子？6.02×1023个思考第三页，共十九页。36.5gHCl气体中含有多少个HCl分子？在标准状况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？

含HCl分子6.02×1023个，在标准状况下的体积22.4L，溶液的浓度为0.5mol/L。比一比，谁算得快？n=m/MN=n

·NAV=n·Vm

CB=nB/V液第四页，共十九页。÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图第五页，共十九页。化学计量数之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比=粒子数之比=物质的量之比=气体体积之比（相同条件）一、原理：

物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2:2:2:1第六页，共十九页。【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：

讨论：哪种方法简单？第七页，共十九页。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm

=

0.1mol×22.4L/mol=2.24L（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）

（4）根据计量关系进行计算。12

0.1moln(HCl)=

二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：

11

0.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？第八页，共十九页。【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致解法2：第九页，共十九页。Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)2mol6.5gn(HCl)=22.4LV(H2)=2moln(HCl)65g6.5g注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致。第十页，共十九页。n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【练习】

第十一页，共十九页。2molc(NaOH)]

=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：

Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=

m(Al)M(Al)=0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=第十二页，共十九页。2．根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）

（4）根据计量关系进行计算。3．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致。1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？小结：第十三页，共十九页。

例1：1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解：（1）消耗的HCl的物质的量为：n(HCl)=5mol/L×0.2L－4.6mol/L×0.2L=0.08mol第十四页，共十九页。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑x3x

例1：1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解：（2）设混合物中铝、铁的物质的量分别为x、y2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑y2y27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g3x+2y=0.08molx=0.02moly=0.01mol答：反应中消耗的盐酸的物质的量为0.08mol，该混合物中铝的物质的量为0.02mol，铁的物质的量为0.01mol第十五页，共十九页。

例2：在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体的体积/mL280336336（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______（填甲或乙）。理由是__________。（2）盐酸的物质的量浓度为____________。（3）Mg、Al物质的量之比为_____________。第十六页，共十九页。练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）

A．1：1B．1：2C．1：3