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文档简介

第三节化学键第一页，共十七页。一百多种元素的原子通过不同作用方式而结合形成成千上万种类的物质“缘”何而“聚”？第二页，共十七页。一、离子键现象化学方程式实验1--2取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。第三页，共十七页。Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电作用第四页，共十七页。1、定义：电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）2、成键的粒子：3、成键的性质：4、成键的原因：5、成键元素（主要）：6、存在的物质：人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。

活泼的金属元素与活泼的非金属元素

离子化合物化学键一、离子键第五页，共十七页。什么是离子化合物

是指由离子键构成的化合物。第六页，共十七页。

思考：哪些化合物属于离子化合物？1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属（第ⅥA族和ⅦA族）阴离子。例:NaCl，CaO2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。

例：Na2CO3，BaSO43、铵根离子与活泼非金属离子或酸根阴离子。

例：NH4Cl，(NH4)2SO44、活泼金属阳离子与氢氧根离子。

例：NaOH，Ca(OH)2第七页，共十七页。H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第八页，共十七页。下列物质中含有离子键的是？1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

√√√√√分组讨论第九页，共十七页。（1）原子的电子式：二、电子式概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

NaⅹMgⅹⅹOCl（2）离子的电子式：Na+Mg2+O[]2-Cl][—第十页，共十七页。（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

AB2型Mg2+AB型Na+Cl][—O[Cl][-Cl][-如NaCl的电子式：A2B型Na+Na+]2-如Na2O的电子式：如MgCl2的电子式：第十一页，共十七页。随堂巩固练习：写出下列离子化合物的电子式：

NaBrKClCaCl2K2O答案：第十二页，共十七页。三、离子化合物的形成过程：化学键注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.ClNaClNaSKKS2-K+K+第十三页，共十七页。能力提升用电子式表示下列化合物的形成过程：

MgCl2

NaF

第十四页，共十七页。小结一、离子键二、离子化合物三、电子式1.原子的电子式2.离子的电子式

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