人教版高中化学选修4：化学反应原理 　影响化学反应速率的因素（区一等奖）

第二节影响化学反应速率的因素第一页，共二十一页。一辆赛车在比赛中行驶速度的决定因素是什么？影响因素是什么？第二页，共二十一页。思考交流化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式、运动速率的因素是什么？影响因素是什么？化学反应速率内因：反应物的性质（决定因素）外因：温度、浓度、催化剂等第三页，共二十一页。实验方法对比实验、控制变量第四页，共二十一页。实验2-2实验目的：探究

对反应速率的影响实验药品：0.01mol/LKMnO4酸性溶液0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O浓度第五页，共二十一页。实验现象加入试剂0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色溶液褪色时间较长溶液褪色时间较短H2C2O4浓度越大，褪色时间越短，反应速率越快第六页，共二十一页。浓度对反应速率的影响规律其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。第七页，共二十一页。本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。第八页，共二十一页。a、此规律只适用于气体或溶液的反应c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，反应速率也会逐渐减小。【注意事项】

应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。第九页，共二十一页。【练习与实践】将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE

影响化学反应速率的因素

第十页，共二十一页。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O氧化剂，得2×5e-，发生还原反应还原剂，得10×e-，发生氧化反应+7+3+2+4第十一页，共二十一页。实验2-3实验目的：探究

对反应速率的影响实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液实验原理：

Na2S2O3+H2SO4

=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O温度第十二页，共二十一页。实验现象试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL实验温度冷水热水出现浑浊时间结论冷水和热水中的两组试实验均出现浑浊，但热水中的一组实验先出现浑浊升高温度，Na2S2O3与H2SO4反应速率增大第十三页，共二十一页。温度对反应速率的影响规律其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。第十四页，共二十一页。【理论解释】：其它条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大。

第十五页，共二十一页。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用,而且不受反应物状态的影响。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。注意事项第十六页，共二十一页。Na2S2O3+H2SO4

=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O还原剂，得2e-，发生氧化反应氧化剂，得2e-，发生还原反应+2+40第十七页，共二十一页。硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL,加水10mLC、20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mLC【练习与实践】第十八页，共二十一页。把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是

；t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是：