人教版高中化学必修1 　硫和氮的氧化物 公开课比赛一等奖

第三节硫和氮的氧化物第一页，共二十页。高考考点分析：

高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：①硫及其化合物的相互转化关系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质及其应用。

第二页，共二十页。一、物理性质:①无色、刺激性气味、有毒气体②密度比空气大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)第三页，共二十页。

怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、物质的特殊性质第四页，共二十页。与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1.从组成上看：酸性氧化物二、化学性质：CO2+Na2CO3+H2O=

2NaHCO3CO2+CaCO3+H2O=

2Ca(HCO3)2第五页，共二十页。二氧化硫—酸性氧化物与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=2Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3第六页，共二十页。2、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40

还原剂氧化剂较弱第七页，共二十页。3、还原性：与O2、卤素单质水溶液、Fe3+、H2O2、KMnO4(H＋)

等氧化剂5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX较强第八页，共二十页。4、漂白性：品红SO2褪色加热变红第九页，共二十页。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！第十页，共二十页。[思考]如何鉴别CO2、SO2？最佳：将气体通入品红，品红褪色；将褪色后的溶液加热，红色恢复。原气体是SO2。区分：(1)品红溶液(2)KMnO4溶液或Br2水等(3)Na2S溶液或者H2S溶液等第十一页，共二十页。[思考]如何检验CO2、SO2混合气体中的CO2

？提示：SO2的存在影响CO2的检验吗？

可先除去SO2再检验CO2

第十二页，共二十页。设计一个实验：验证上述反应所产生的各种产物2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2↑+2H2O[综合应用]第十三页，共二十页。品红

KMnO4品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽SO2CO2H2O石灰水第十四页，共二十页。SO2

CO2H2O→

品红

KMnO4品红

硫酸铜第十五页，共二十页。

KMnO4品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2并检验SO2是否除尽检验CO2SO2CO2H2O→石灰水第十六页，共二十页。

KMnO4

硫酸铜检验水1.检验SO22.除去SO23.检验SO2是否除尽检验CO2SO2CO2H2O石灰水第十七页，共二十页。【小结】SO2的化学性质1、看属类——掌握酸性氧化物的通性2、看化合价——既有氧化性又有还原性，还原性为主