人教版高中化学必修1 　几种重要的金属化合物-“黄冈杯”一等奖_第1页
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文档简介

第二节几种重要的金属化合物第一页，共十七页。某病人的检验报告单诊断：缺铁性贫血第二页，共十七页。常用药物：硫酸亚铁片第三页，共十七页。阅读说明书的【成份】栏目本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为淀粉、饴糖、滑石粉、硬脂酸镁、蔗糖、红氧化铁、虫石蜡。第四页，共十七页。问题1：红色包衣是氧化铁吗？药片内服后，在胃酸的作用下，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O如果含有Fe3+，则证明有氧化铁怎么证明含有Fe3+呢？第五页，共十七页。1、Fe3+的性质（1）Fe3+的水溶液为棕黄色（2）Fe3+与NaOH反应演示实验1：取少量FeCl3溶液于试管中，向其中滴加几滴NaOH，观察现象实验现象：出现红褐色沉淀总结：Fe3+的这两个性质都是具有特征性的，因此均可以用来判断Fe3+的存在及元素推断离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓第六页，共十七页。实验一：取4片硫酸亚铁片，用小刀刮下表面的红色物质，溶于盐酸中。实验1：观察该溶液的颜色。实验2：向该溶液中滴加NaOH溶液，观察现象。颜色不明显沉淀不明显第七页，共十七页。（3）Fe3+与KSCN的反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）实验3：向浸泡药片包衣的盐酸溶液中加KSCN,观察现象。注：1、该反应称为显色反应2、该反应不仅是Fe3+的特征性反应，而且十分灵敏，可以检测低浓度的Fe3+3、该反应可用于电影道具——血液第八页，共十七页。Fe3+的检验方法Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3硫氰化铁

红褐色沉淀血红色溶液第九页，共十七页。2、Fe2+的性质（1）Fe2+的水溶液为浅绿色（2）Fe2+与NaOH反应Fe(OH)2

白色沉淀问题2：内部药片含硫酸亚铁吗？怎么证明含有Fe2+呢？离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓第十页，共十七页。实验二研碎后的白色药片加一定体积的水实验现象1灰绿色沉淀溶液实验现象2试管内物质全部倒到滤纸上加几滴NaOH红褐色沉淀为什么不是白色沉淀？红褐色沉淀是什么？第十一页，共十七页。猜测：红褐色沉淀为Fe(OH)3猜测原因：空气中的氧气把Fe(OH)2氧化了实验证明：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向Fe2+中滴加NaOH的现象：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀。第十二页，共十七页。（3）Fe2+的还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

具有较强的还原性，可以被很多氧化剂氧化为Fe3+实验：证明Fe2+存在：①试管中滴加KSCN溶液，观察颜色变化②再向其中滴加H2O2，观察颜色变化。问题：这个顺序能反吗？不能2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O无变化血红色第十三页，共十七页。Fe2+的检验方法浅绿色白色↓→灰绿色↓→红褐色↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3无现象血红色第十四页，共十七页。阅读说明书的【性状】栏目本品为包衣片，除去包

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