人教版高中化学必修1 　金属的化学性质 一等奖

第一节金属的化学性质第一页，共四十页。本节学习目标认识活泼金属钠，了解钠的物理性质，

掌握钠的化学性质。通过哪的化学性质巩固氧化还原反应及离子反应的部分知识通过钠的有关性质实验及实验现象的讨论，培养观察能力和思维能力。钠的化学性质了解金属的通性。第二页，共四十页。金属最外层上的电子一般少于4个,最外层电子易失去,单质表现还原性，遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应NaMgAl回顾复习2答案补偿练习：画出下列元素的原子结构示意图CS第三页，共四十页。2Mg+O2=2MgO点燃Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②镁条燃烧①铝丝与硫酸铜溶液反应③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应回顾复习3答案第四页，共四十页。(一)物理通性绝大多数金属都是银白色固体，具有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。一、金属的通性回顾复习4答案(二)化学通性金属单质易失电子，表现还原性1.易与氧气反应，得到氧化物2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质第五页，共四十页。同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗?水和火一定不容吗？二、钠的性质第六页，共四十页。【实验3-1】取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端外皮，观察钠的真面目。

注意观察：第七页，共四十页。（一）保存:保存在煤油中用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干剩余的钠放回原试剂瓶中（三）物理性质密度比水

，熔、沸点____，有延展性，易导电、导热。钠是

色金属，但切面很快

，质

，ρ(钠)＝0.97g/cm3，熔点：97.81℃，沸点：882.9℃银白软低小变暗观察与发现（二）钠的取用：为什么？第八页，共四十页。（1）在常温下（切面变暗）

4Na＋O2

＝2Na2O（白色固体）（四）化学性质1.与氧气反应第九页，共四十页。【实验3-2】把一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。实验现象：.加热时状况：……反应程度：………火焰颜色：………生成物状态并记录：……………熔化成小球剧烈燃烧黄色火焰淡黄色固体注意：切取绿豆大小的钠第十页，共四十页。（1）在常温下（切面变暗）

4Na＋O2

＝2Na2O白色固体（二）化学性质1.与氧气反应2Na＋O2Na2O2△（2）加热或点燃

淡黄色固体2Na+SNa2S3.与硫反应2.与氯气反应2Na+Cl22

NaCl

第十一页，共四十页。学以致用No.1下列关于钠的说法中正确的是（）A．常温下钠与氧气反应，生成淡黄色氧化钠

B．钠与其它物质发生反应时只作还原剂

C．钠是银白色金属，硬度小、熔点高

D．切取金属钠时，剩余的钠直接用手放回

原试剂瓶B学以致用No.2:很多金属置漏在空气中，为什么钠保存在煤油里?因为钠易被氧气氧化，且密度比煤油大、不与煤油反应第十二页，共四十页。【实验3-3】在水槽中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？第十三页，共四十页。现象讨论:原因

浮

熔游红

密度小于水反应放热，钠熔点低有气体生成,产生推力有碱生成

响

反应剧烈钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。现象:第十四页，共四十页。Na＋H2O→碱＋气体讨论：根据反应物所含元素的种类，反应产生的气体可能是氧气或氢气：①与水反应产生氧气Na+H2O→NaOH+O2↑②与水反应产生氢气Na+H2O→NaOH+H2↑请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？NaNa+失去最外层电子，化合价升高因此，必有另一种元素的化合价降低。快问快答：反应中生成的碱是什么？NaOH第十五页，共四十页。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑氧化剂是

，还原剂是

。2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑NaH2O4.与水反应氧化产物是

，还原产物是

。NaOHH2练习1：用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目练习3：写出该反应的离子方程式:练习2：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2e-得2e-第十六页，共四十页。能用水来扑灭着火的金属钠吗?实验室里钠着火时怎样处理？用干燥的沙土扑灭学以致用No.3:学以致用No.4:不能，因为钠与水反应第十七页，共四十页。2Na+2HCl=2NaCl+H2

动笔：写出钠与盐酸反应的化学方程式并改写成离子方程式5、与酸反应

2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑讨论：金属钠与盐酸反应与钠与水反应哪个更剧烈？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。计算：4mol钠与含2molHCI的盐酸反应产生气体的体积（标准状况下）第十八页，共四十页。本节学习小结课后作业：物理性质钠化学性质与水反应与非金属反应1、根据金属的化学通性结合本节课的学习同时查阅资料，总结钠的其他化学性质及其用途2、预习《钠的化合物》（课本P55）第十九页，共四十页。本节学习小结课后作业：物理性质钠化学性质与水反应与非金属反应与酸反应1、根据金属的化学通性结合本节课的学习同时查阅资料，总结钠的其他化学性质及其用途2、预习《钠的化合物》（课本P55）第二十页，共四十页。再见！第二十一页，共四十页。思维拓展22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？第二十二页，共四十页。学以致用No.5在下列叙述中，正确的是（）A．将钠投入NaCI溶液中，不反应

B．钠与CuSO4溶液反应，有小量Cu生成

C．钠与FeCl3溶液的反应，实质上只是钠

与水的反应

D．钠与盐酸反应的离子方程式为：

2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑D写出钠与MgCl2溶液的反应的化学方程式补偿练习：第二十三页，共四十页。本节学习小结课后作业：根据金属的化学通性同时查阅资料，总结钠的其他化学性质及其用途物理性质钠化学性质与水反应与非金属反应与酸、盐溶液反应预习《钠的化合物》（课本P55）第二十四页，共四十页。第二十五页，共四十页。本节学习小结课后作业：根据金属的化学通性同时查阅资料，总结钠的其他化学性质及其用途物理性质钠化学性质与水反应与非金属反应与酸、盐溶液反应预习《钠的化合物》（课本P55）第二十六页，共四十页。请从离子反应的角度分析钠与水反应的实质是什么？钠与水反应的实质是跟水电离出的氢离子反应。金属与酸反应的实质:金属与酸电离出的氢离子反应2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+2HCl

==2NaCl+H2注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。第二十七页，共四十页。【思考与交流】

钠是如何保存的？为什么这样保存呢？保存在煤油中，因为钠在空气中不能稳定存在。第二十八页，共四十页。学以致用No.2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小

C．钠的硬度较小 D．钠有强还原性D第二十九页，共四十页。【补充实验】钠与浓盐酸反应钠与盐溶液反应第三十页，共四十页。观察与发现1．反应速率：钠与酸反应

钠与水反应。2．钠与盐溶液反应的原理：钠先与溶液中的水反应，生成

和

，然后

再与盐发生

反应。如：CuSO4+2H2O+2Na＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2FeCl3+6H2O+6Na＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑＞NaOHH2NaOH复分解第三十一页，共四十页。钠的保存与应用1．钠通常保存在

中，说明钠的密度比

大；钠元素在自然界中以

态存在。

2．了解钠的主要用途：①还原剂(冶金工业)②导热剂(原子反应堆)③电光源(高压钠灯)煤油化合煤油第三十二页，共四十页。钠的重要应用情侣钛表第三十三页，共四十页。钠的重要应用原子反应堆第三十四页，共四十页。钠的重要应用高压钠灯第三十五页，共四十页。学以致用No.5在下列说法中，错误的是（）A．在自然界中不存在钠单质

B．钠除了用煤油保存外，还可以用CCl4

C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

D．钠光射程远且透射能力强，故钠能制成

高压钠灯B第三十六页，共四十页。钠的物理性质密度硬度颜色状态熔点比煤油重小银白色固体低比水轻导电导热性良好第