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文档简介

第二节离子反应第一页，共十六页。第二章

化学物质及其变化

第二节离子反应玉树州第二民族高级中学赵芬存第二页，共十六页。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。第三页，共十六页。概念剖析1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，碳酸钠溶液(混合物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO4.大多数有机物、非金属氧化物、NH3是非电解质。CH3CH2OH、SO3、

CO2、NH3第四页，共十六页。考一考：A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。XX√第五页，共十六页。思考：为什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？Cu能导电原因有自由移动的电子存在第六页，共十六页。分析：硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因有自由移动的离子存在蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电原因没有自由移动的离子存在第七页，共十六页。问题电解质为什么能够导电？为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？课本P30第2、3段NaCl在水中溶解和电离的过程图第八页，共十六页。1.电解质溶液导电原因电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提。（二）电解质的电离第九页，共十六页。2、电离方程式电离方程式：表示电解质电离过程的式子Ba(OH)2＝Fe2(SO4)3

＝H2SO4

＝NaHSO4＝NaHCO3＝Ba2＋＋2OH－2Fe3＋＋3SO42－2H＋＋SO42－Na＋＋H＋＋SO42－Na＋＋HCO3－

第十页，共十六页。电离方程式书写注意事项：正确拆分离子离子符号的正确写法（数字在前符号在后）电离出离子的电荷数守恒（阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数）第十一页，共十六页。练习：1.下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4=2Na＋＋SO4-2B.Ba(OH)2=

Ba2＋＋OH2－C.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－D.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2-C第十二页，共十六页。

2.写出下列电离方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=NH4NO3＝2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－NH4+＋NO3－第十三页，共十六页。小结：1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。2.电解质溶液能够导电是因为在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动

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