人教版高中化学必修1 　离子反应【区一等奖】

第二节离子反应第一页，共十五页。第二节离子反应

第2课时:离子反应及其发生的条件高一化学组鄂丽雲第二页，共十五页。学习目标一.理解离子反应的概念和本质。二.掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义。三.掌握复分解型离子反应发生的条件。学习目标第三页，共十五页。一、离子反应定义：离子之间的反应叫离子反应。新知讲解Cu2+SO42-OH－

OH－

Na+Cu2+OH－

SO42-Na+Cu(OH)2Cu(OH)2CuSO4溶液NaOH溶液第四页，共十五页。实验2-1编号（1）（2）实验步骤

现象

结论KCl溶液

Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液实验探究

无明显变化有白色沉淀生成没有发生化学反应发生化学反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第五页，共十五页。Na2SO4溶液KCl溶液溶液：混合前所含的物质：Na+

SO42-K+Cl-混合后所含的物质：

Na+SO42-K+Cl-

离子浓度变化：没有发生变化BaCl2溶液Ba2+Cl-BaSO4↓Na+Cl-

Ba2+SO42-

浓度减少反应实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓未反应离子反应的本质:反应物某些离子浓度减少.第六页，共十五页。2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式如何书写一个离子反应的离子方程式呢？第七页，共十五页。3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，其余的像沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质和水等用均用化学式表示（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子（途径）查：①原子个数是否守恒（保证）②电荷是否守恒

第八页，共十五页。练习、写出下列反应的离子方程式H2SO4+NaOHHNO3+KOHH++OH-=H2O小结：中和反应的实质:

由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2OH++OH-=H2O第九页，共十五页。实验２－3

实验现象离子方程式生成物特征2mLCuSO4+2mLNaOH1mLNaOH+酚酞+适量HCl

1mLNa2CO3+1mLHCl蓝色沉淀先变红后退色有气泡冒出沉淀水气体Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓H++OH-=H2O

2H++CO32-=

H2O+CO2↑实验探究第十页，共十五页。课堂小结离子反应及其发生的条件离子反应发生的条件离子反应离子方程式定义本质H2O沉淀气体意义书写第十一页，共十五页。

练习：1.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是()A.KNO3溶液与Na2SO4溶液

B.FeSO4溶液与盐酸

C.NaCl溶液与稀硫酸

D.BaCl2溶液与K2SO4溶液D第十二页，共十五页。2.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42-=BaSO4

表示的是()A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClA.CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O第十三页，共十五页。3、下列离子方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合

OH-+H+=H2OB．CaCl2与Na2CO3反应

Ca2++CO32-=CaCO3↓C．MgO与H