人教版高中化学选修4：化学反应原理 　电解池 全市一等奖_第1页
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文档简介

第三节电解池第一页，共十四页。学习目标：

1.通过对电解CuCl2溶液的分析理解电解原理。

2.掌握电解池的构成条件。

3.通过对比、分析，明确原电池与电解池的区别第二页，共十四页。一、电解池1．定义：借助于电流引起氧化还原反应，把电能转变为化学能的装置2．与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极阴极阳极探究实验4-2CCCuCl2溶液阴极阳极第三页，共十四页。操作步骤:1．在烧杯中注入CuCl2溶液2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象并记录。注意:1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，且两电极不能接触；2．电压要调至6V；3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。第四页，共十四页。有红色物质析出有刺激性气味的气体产生，且可使湿润的淀粉KI变蓝生成Cu生成Cl2CC阴极阳极CuCl2溶液实验现象：阴极：阳极：实验结论：阴极：阳极：电极反应：阴极：阳极：Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑还原反应氧化反应总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑

电解电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生第五页，共十四页。阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动第六页，共十四页。小结：阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应阴离子（即Cl－）失电子，发生氧化反应阴极：阳极：当两极的电极材料是碳棒时：第七页，共十四页。问题导学当堂检测231第八页，共十四页。问题导学当堂检测231第九页，共十四页。问题导学当堂检测231第十页，共十四页。2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是

；阳极产物是

。3．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是

；阴极的产物是

。达标练习:CuCl2Ag+Ag1．能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电过程一定是电解过程④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D第十一页，共十四页。4．试写出下列装置中所发生的电极反应式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2,后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液PH不断增大，最后为7D

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