人教版高中化学选修4：化学反应原理 　金属的电化学腐蚀与防护 全省一等奖

第四节金属的电化学腐蚀与防护第一页，共十八页。2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。创设情景第二页，共十八页。中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，占各国国民生产总值的2%～4%，我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。资料：第三页，共十八页。1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。2、通过问题讨论和实验探究的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。学习目标第四页，共十八页。

铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4.当化工厂排出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。交流与讨论第五页，共十八页。合作与探究P85向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图4-17组装好仪器。几分钟后，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化，思考引起变化的原因。第六页，共十八页。合作交流1：观察导管中的水柱有什么变化，说明引起变化的原因？装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，a装置中有气体参加反应。装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。合作交流2：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。合作交流3：分别画出装置a和装置b的简易图，并写出电极反应式。第七页，共十八页。1.什么是金属腐蚀？其本质是什么?2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？3.电化学腐蚀可分为哪些种类？它们的区别在哪里？

金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。

M–ne-→Mn+交流与讨论第八页，共十八页。化学腐蚀电化腐蚀条件电流本质联系金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，以电化学腐蚀为主归纳与整理第九页，共十八页。

下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序：是

。(5)(2)(1)(3)(4)结论：原电池正极、电解池阴极受到保护。交流与讨论第十页，共十八页。根据你的生活常识，你能总结出哪些防止金属腐蚀的方法？并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的？交流与讨论第十一页，共十八页。金属防护的几种重要方法:①在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等。②

改变金属的内部组织结构(内因)—制成合金（不锈钢）③电化学保护——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法归纳与整理第十二页，共十八页。1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗D课堂练习第十三页，共十八页。2、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生

腐蚀，负极反应式为________________；铜制品发生______腐蚀，正极反应式是_____________________。析氢Fe-2e-=Fe2+吸氧O2+4H++4e-=2H2O第十四页，共十八页。3、如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是

，甲中正极反应为_______________________。乙中正极反应为

。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲

，乙

。O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e—=H2↑减少减少