人教版高中化学必修2 　元素周期律“黄冈赛”一等奖

第二节元素周期律第一页，共十九页。1-18号元素的核外电子排布最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8第二页，共十九页。

从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。1～18号元素最外层电子变化第三页，共十九页。1-18号元素的核外电子排布、主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0第四页，共十九页。族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7(除F)-1①最高正价数=

=

。③∣最高正价∣+∣最低负价∣=8主族序数最外层电子数④在化合物中，O

一般只显-2价，F只显-1价；金属元素只有正价而无负价②

最低负价数＝主族序数－8

＝最外层电子数－8第五页，共十九页。第六页，共十九页。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律第七页，共十九页。疑问

为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？组卷网

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随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。◆随着核电荷数的增加,原子核对同一区域运动的电子的吸引力增大,因此原子半径渐减小.第八页，共十九页。疑问Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-半径大小？元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？第九页，共十九页。非金属性Si<P<S<Cl原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属性Si<P<S<Cl高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HCl第十页，共十九页。

14Si15P

16S17Cl

氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强元素非金属性的变化规律小结第十一页，共十九页。原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第十二页，共十九页。总结原子半径得电子能力氧化性原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性原子半径气态氢化物稳定性第十三页，共十九页。BC1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是()A、Na最外层有一个电子，

Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习第十四页，共十九页。随堂练习2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数B.铍的金属性比锂强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气C第十五页，共十九页。3、下列有关元素周期律的叙述，正确的（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化A第十六页，共十九页。4、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是()A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，

S的最高正价为+6AB随堂练习第十七页，共十九页。随堂练习5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应