人教版高中化学必修2 　元素周期律“十市联赛”一等奖

第二节元素周期律第一页，共二十八页。1、掌握原子核外电子的排布规律2、元素性质与原子结构的关系第二页，共二十八页。本课设计主线：原子结构——原子结构递变规律——元素性质递变规律——课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。

在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。第三页，共二十八页。结论：1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。2、电子的运动是有一定规则的。核外电子运动第四页，共二十八页。人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。1、电子层2、电子的能量所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。

3、核外电子的排布规律（分析表1-2）一、原子核外电子的排布第五页，共二十八页。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。第六页，共二十八页。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??第七页，共二十八页。（1）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（2）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（3）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。第八页，共二十八页。（1）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（2）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（3）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数能超过32。（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。核外电子的排布规律：第九页，共二十八页。a、四条规律相互制约b、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构第十页，共二十八页。1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？

A、

B、D、C、××××第十一页，共二十八页。2、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；______（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________

硅硼

氖第十二页，共二十八页。表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8二、元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。第十三页，共二十八页。表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。第十四页，共二十八页。表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化。第十五页，共二十八页。为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。第十六页，共二十八页。元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？第十七页，共二十八页。①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；③金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据:第十八页，共二十八页。①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；②气态氢化物越稳定,非金属性越强；③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强；④非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属元素非金属性强弱判断依据:第十九页，共二十八页。∴镁的金属性比钠弱。

1、实验现象化学方程式（1）镁与冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈（1）比较钠比镁与水反应的难易程度？加热前，镁条表面附着

，加热沸腾后有

冒出，溶液变

色。少量无色气泡较多无色气泡粉红Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△第二十页，共二十八页。镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。∴镁的金属性比铝强。（2）镁与铝与盐酸反应比较MgAl现象化学方程式有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？第二十一页，共二十八页。NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:.....与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：

.....最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。强碱中强碱两性氢氧化物

所以：NaMgAl

金属性逐渐

.减弱常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。

2、讨论第二十二页，共二十八页。上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl金属性逐渐

，非金属性逐渐

。对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。∴同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4、结论减弱增强比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱(P16)3、阅读第二十三页，共二十八页。元素周期表中元素性质递变规律内容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）电子层数最外层电子数1、原子半径2、元素主要化合价3、金属性、非金属性4、得失电子能力5、氧化性与还原性6、最高价氧化物对应水化物的酸碱性7、气态氢化物的生成与稳定相同增多从1-2或1-8相同从大到小从小到大从+1--+7或-4---1相同减弱增强增强减弱失减弱，得增强失增强，得减弱氧化性增强，还原性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱生成由难渐易稳定性逐渐增强生成由易渐难稳定性逐渐减弱第二十四页，共二十八页。元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。第二十五页，共二十八页。1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为()A.6B.8