人教版高中化学选修4：化学反应原理 　难溶电解质的溶解平衡“衡水赛”一等奖

第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，共二十页。第二页，共二十页。目录新课导入沉淀溶解平衡影响因素应用第三页，共二十页。新课导入沉淀溶解平衡影响因素应用如何从饱和的氯化钠溶液中析出氯化钠固体第四页，共二十页。蒸发溶剂1第五页，共二十页。2加浓盐酸第六页，共二十页。分组实验1单击此处添加标题向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2ml0.1mol/LNaCl溶液恰好反应没有？溶液中还有Ag+和Cl-吗？第七页，共二十页。2继续实验取上层清液滴加KI溶液有何现象？说明什么？第八页，共二十页。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5时沉淀达到完全分组实验结论溶液中有Ag+Cl-存在，沉淀是难溶物，但不是绝对不溶的，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。第九页，共二十页。分组实验水合Ag+水合Cl-

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀溶解

第十页，共二十页。分组实验概念

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)特征1逆2等动定变345第十一页，共二十页。试剂NaOH溶液，NaCl溶液，Na2CO3溶液CH3COONH4溶液设计实验Mg(OH)2溶解蒸馏水，酚酞，盐酸，饱和NH4Cl溶液FeCl3溶液第十二页，共二十页。第一节试管编号1234对应试剂都是少许Mg(OH)2滴加蒸馏水盐酸饱和NH4Cl溶液FeCl3溶液试剂和酚酞现象固体无明显迅速溶解逐渐溶解有红褐色沉淀生成

溶解现象，

溶液变红1增加溶剂2H+消耗OH-使C(OH-)减小，平衡右移Fe(OH)3溶解度更小NH4Cl水解显酸性消耗OH-？NH4+结合OH-第十三页，共二十页。只要有NH4+就能溶解Mg(OH)2溶液呈酸性才能溶解Mg（OH）2第十四页，共二十页。承-承上启下，交代结构沉淀溶解的原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶剂溶解方向移动沉淀溶解方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动第十五页，共二十页。虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

溶洞的形成：水滴石穿第十六页，共二十页。石笋的形成：滴水成石当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋Ca2++2HCO3-

CaCO3+H2O+CO2第十七页，共二十页。

2肾结石的主要成因（饮水少,天气炎热等原因造成尿液中Ca2+浓度增高，Ca2+与尿液中的草酸盐和磷酸盐等结合生成难溶电解质CaC2O4和Ca3(PO4)23

龋齿怎么形成的：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5（PO4）3OH羟基磷灰石的难溶物质保护着它在唾液中存在下列平衡5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）

+OH-（aq）Ca5（PO4）3OH（S）

进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀其原因是发酵生成的有机酸能中和使平衡向脱矿方向移动加速腐蚀牙齿第十八页，共二十页。2、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是[]A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),下列措施，可使Ca(OH)2减