人教版高中化学必修1 　金属的化学性质“黄冈赛”一等奖

第一节金属的化学性质第一页，共二十八页。预习作业反馈表扬：李雪纯、赵月、郭雨佳、赵展萱（以上每位同学加1分）态度上需认真的同学：刘震、苏紫悦、董云烨、耿晗琪第二页，共二十八页。第三页，共二十八页。第四页，共二十八页。问题变形1：加热使7.9克的高锰酸钾完全反应，求制得的氧气在标准状况下的体积？解：n（KMnO4）=7.9g÷158g/mol=0.05mol2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2↑210.05moln(O2)20.05mol=1n(O2)n(O2)=0.025molV(O2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L答：制得的氧气在标准状况下的体积为0.56L。第五页，共二十八页。

知道化学方程式中的计算关系为正比例关系；学会物质的量应用于化学方程式计算的基本运算步骤和规范书写格式；学会物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的几种常见计算类型题。学习目标：第六页，共二十八页。

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的＿之比。

对于气体参加的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比还等于＿＿＿＿＿之比。

计算的依据：物质的量气体体积第七页，共二十八页。小组交流1：

结合教材52页例题，与初中化学方程式计算的步骤相比较，总结物质的量应用于化学方程式计算的步骤。交流限时1min，组内派代表回答第八页，共二十八页。解题步骤：第九页，共二十八页。思考：1mol6.5gn(HCl)V(H2)

可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算？1mol22.4LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2moln(HCl)=0.2molV(H2)=2.24L65g6.5g=2moln(HCl)65g6.5g=22.4LV(H2)答：溶液中HCl的物质的量为0.2mol,生成氢气的体积在标况下为2.24L第十页，共二十八页。注意：1、化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物后再进行计算。2、列式时未知量不写单位，代入已知量时要带单位。3、计算过程中，也要带相应的单位。4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。第十一页，共二十八页。思考：

6.5gn(HCl)V(H2)

可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算？

22.4LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2moln(HCl)=0.2molV(H2)=2.24L65g6.5g=2moln(HCl)65g6.5g=22.4LV(H2)答：溶液中HCl的物质的量为0.2mol,生成氢气的体积在标况下为2.24L第十二页，共二十八页。巩固练习1：

向100mL4mol/L硫酸溶液中加入0.3molZn，充分反应后，生成硫酸锌溶液的物质的量浓度是多少？（假定反应前后溶液体积不变）要求：组员自行解题3min，前5名，批改，正确加1分第十三页，共二十八页。解：

0.3moln(ZnSO4)

n(H2SO4)=0.1L

×4mol/L=0.4mol

根据化学方程式可知：Zn和H2SO4是等物质的量恰好完全反应，现n(Zn)=0.3mol,n(H2SO4)=0.4mol,所以H2SO4过量,Zn完全反应。

1Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑1n(ZnSO4)=0.3mol10.3mol=1n(ZnSO4)答：生成ZnSO4的物质的量的浓度为3mol/L。C(ZnSO4)=0.3mol0.1L=3mol/L第十四页，共二十八页。小组交流2：1、巩固练习1有什么特点？2、对于此类习题如何解决？交流限时1min，各组派代表抢答第十五页，共二十八页。过量计算：

同一反应中，同时给出两个以上已知量的计算均属于过量计算。第十六页，共二十八页。解题要点：解题关键—利用化学方程式的定比—确定过量物质思维依据数据选择—以实际变化量（不足量)

为依据计算第十七页，共二十八页。巩固练习2：

现有标准状况下氢气和氧气共11.2L，点燃使之完全反应，得到3.6g水蒸气，并有氧气剩余。则反应前氧气的体积是多少升？小组合作：组员自行解题2min，组内交流1min，选出最佳答案，组间互换，互换评价。第十八页，共二十八页。问题变形2：

现有标准状况下氢气和氧气共11.2L，点燃使之完全反应，得到3.6g水蒸气。则反应前氧气的体积是多少升？第十九页，共二十八页。解：2H2+O2===2H2O点燃2mol1mol2mol44.8L22.4LV(H2)V(O2)v(H2)=4.48Lv(O2)=2.24L22.4L

=2mol0.2molV(O2)V(H2)44.8L

=2mol0.2mol3.6g

=0.2mol18g/mol讨论：若H2过量，则v(O2)=2.24L,v(H2)=11.2L-2.24=8.96L若O2过量，则v(H2)=4.48L,v(O2)=11.2L-4.48=6.72L答：反应前的氧气的体积是2.24L或6.72L。第二十页，共二十八页。小组交流3：1.巩固练习2有什么特点？2.对于此类习题应如何解决？交流限时1min，各组派代表抢答第二十一页，共二十八页。混合物的计算：

两种或两种以上的物质混在一起，进行一个或两个以上的化学反应，求算有关的量。第二十二页，共二十八页。解题要点：解题关键—利用化学方程式的定比—反应混合物的总量不能代入方程式计算思维依据数据选择—以生成物质的已知条件

为依据计算第二十三页，共二十八页。课堂练习1、标准状况下，3.25克锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列关系式正确的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol65g1L3.25gxL3.25gxLC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L65g1mol0.05molxL3.25gxLC第二十四页，共二十八页。2、若2.4g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2（标况下），则该金属是（）A、AlB、MgC、FeD、ZnB第二十五页，共二十八页。当堂检测向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，两者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量和物质的量浓度。（2）生成标准状况下H