人教版高中化学选修2：化学与技术 练习与实践“十市联赛”一等奖

练习与实践第一页，共三十一页。1、了解氨的性质和用途；2、理解喷泉实验的原理；第二页，共三十一页。1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。

1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。氨第三页，共三十一页。哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。

第四页，共三十一页。1、在氨气泄漏现场会寒气逼人，为什么？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？?

液氨汽化吸收热量

喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场第五页，共三十一页。一、氨

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1∶700）。实验——氨气的喷泉实验1、物理性质第六页，共三十一页。仪器：铁架台、圆底烧瓶、双孔塞、玻璃管、滴管、烧杯。试剂：蒸馏水、酚酞、氨气。要求：阅读课本97页，小组合作完成氨气喷泉实验第七页，共三十一页。现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：看到红色的喷泉挤压胶头滴管，使水进入到烧瓶内，由于氨气极易溶解与水，使烧瓶内压强迅速降低，打开玻璃管的止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水被压进圆底烧瓶内形成喷泉。第八页，共三十一页。城市中常见的人造喷泉及火山爆发。第九页，共三十一页。思考：1、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？

收集到的氨气中混有空气第十页，共三十一页。2、实验成败的关键是什么？a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。第十一页，共三十一页。思考3：无胶头滴管，引发喷泉的方法是什么？小组内讨论实验方案；师生共同讨论方案可行性；第十二页，共三十一页。1.打开止水夹，用热毛巾包裹圆底烧瓶，氨气受热体积膨胀与水接触，从而引发喷泉。2.打开止水夹，用冷毛巾包裹圆底烧瓶，氨气液化，烧瓶内的压强减小，水进入烧瓶而形成喷泉。总结方案：第十三页，共三十一页。思考4、比较甲和乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲是

上部烧瓶内气体压强，乙是

下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）甲乙减小增大第十四页，共三十一页。NaOH溶液CO2思考5：通过氨气的喷泉实验得到启发，请设计一CO2的喷泉实验。第十五页，共三十一页。滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。第十六页，共三十一页。2、化学性质（1）氨跟水的反应分子：NH3·H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量)氨水的成份：↑实验室用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，试纸变蓝，证明氨气收集满。第十七页，共三十一页。（标况下的1L氨气）求所得溶液的浓度？0.045mol/L溶液中NH3、NH3·H2O、NH4+之和为0.045moI在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。第十八页，共三十一页。氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类微粒种类氨气溶于水氨气降温加压液化混合物纯净物(非电解质)H2O、NH3、NH3·H2ONH4+OH-H+NH3氨能否与酸反应？第十九页，共三十一页。探究实验：氨气与浓盐酸，浓硫酸的反应。现象：蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，。蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相互靠近。原因：冒白烟无明显现象盐酸易挥发，硫酸高沸点、难挥发.第二十页，共三十一页。

（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=====NH4Cl(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3====NH4NO3(现象：白烟）NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)实验室可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，验证氨气是否收集满第二十一页，共三十一页。分析NH3中氮元素的化合价为-3价，居于氮元素最低价，联系氧化还原反应中价态变化规律，推测氨气有还原性。第二十二页，共三十一页。(4)氨跟氧气反应催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O

把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。第二十三页，共三十一页。4NH3+5O2====4NO+6H2O反应放热，铂丝维持红热催化剂△2NO+O2====2NO2

生成红棕色气体3NO2+H2O====2HNO3+NO形成白雾NH3+HNO3=====NH4NO3形成白烟第二十四页，共三十一页。NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂3.氨的用途第二十五页，共三十一页。在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。

在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。

如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？第二十六页，共三十一页。氨气的物理性质氨气的用途氨气的化学性质第二十七页，共三十一页。1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化 B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应C第二十八页，共三十一页。2.氨水显弱碱性的主要原因是（）

A.通常情况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的