人教版高中化学选修4：化学反应原理 　电解池 一等奖

第三节电解池第一页，共十五页。2017年2016年理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。电化学考纲分析第二页，共十五页。（2002上海化学.16)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器。用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图1的装置。（1）电源a为_____极（填“正”或“负”）。（2）电解装置中主要发生的反应为：

负思考：假如氯气的产生速率过快，没有完全被吸收会如何？你能否想办法改进一下？第三页，共十五页。Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜(选择性透过膜)第四页，共十五页。电渗析法淡化海水隔膜A、B分别是？

离子交换膜技术，具有“……连续生产、生产能力强、产品质量高……（必修2）”等特点。第五页，共十五页。2013年（第10题）2014年（第27题（4））2015年（第11题）2016年（第11题）1.利用原电池原理除去银器表面的Ag2S；2.二甲醚燃料电池根据阴阳离子交换膜的作用利用电渗析法制备次磷酸，评价电渗析法“四室”与“三室”的优劣根据葡萄糖的氧化反应设计为微生物电池、燃料电池（质子交换膜）电化学（离子交换膜、电解质溶液中离子的移动、电极方程式书写、电量与产物的计算）近年高考试题分析第六页，共十五页。练习1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交

换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH－－2e－═Cu2O+H2OD第七页，共十五页。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

①该燃料电池持续放电时，图中选择

离子交换膜。

②请写出负极发生的电极反应式N2H4+4OH-_4e-=N2+4H2O阴巩固练习第八页，共十五页。练习2.MnO2常用于电池工业，现电解含MnSO4的某工业废液来制备Mn和MnO2

，装置如图，下列说法不正确的是A.电极b发生氧化反应B.电极a、b均可用石墨作电极，且通电一段时间后，左、右两边溶液的pH均减小C.通电时，溶液中的SO42-通过离子交换膜向右移动D.电极b的电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+B第九页，共十五页。（2013浙江卷，11节选)电解装置如图所示，电解槽内装有电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，（1）装置中为______离子交换膜。（2）如果发生反应右侧是否会有IO3-？（3）改变离子交换膜的类型，总反应是否会受影响？巩固练习第十页，共十五页。练习3.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜

的H+的个数约为0.2NAB．A极的电极反应式为+e﹣=Cl﹣+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应A极区增加

A0.1NA第十一页，共十五页。练习4（2013重庆11）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(2)电化学降解的原理如图所示。①电源正极为__________(填“A”或“B”)，

阴极反应式为_______________②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液

的质量变化差(Δm左－Δm右)为______g。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

A14.4第十二页，共十五页。阳离子交换膜，阴离子交换膜，质子交换膜等特殊的膜。2、离子交换膜的种类3、离子交换膜在反应中的作用①平衡装置两侧的电荷②阻挡微粒防止副反应③提示溶液的酸