人教版高中化学必修2 　元素周期律“衡水杯”一等奖

第二节元素周期律第一页，共十页。学习目标1、明确元素周期律变化的实质2、掌握元素原子结构和元素性质周期性变化的具体内容第二页，共十页。项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1→+7负价数＝-(8-族序)最高正价、负价数相同最高正价＝族序数得失电子能力得电子能力增强失电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强元素的金属性非金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性还原性还原性减弱氧化性减弱氧化性增强还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减第三页，共十页。1、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。第四页，共十页。★比较元素金属性强弱的常用方法：①利用金属在元素周期表里的位置比较a.同周期中的金属元素，从左向右金属性减弱b.同主族中的金属元素，从上向下的金属性越强②利用物质的性质比较a.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。③利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大④利用氧化还原反应比较金属单质还原性越强金属性越强，阳离子氧化性越强金属性越弱⑤原电池负极金属活动性》正极金属活动性第五页，共十页。★比较元素非金属性强弱的常用方法：①利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强②利用物质的性质比较。a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金属性越强b.气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强C.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应越快，非金属性越强。③利用氧化还原反应比较非金属单质氧化性越强非金属性越强，阴离子还原性越强非金属性越弱第六页，共十页。课堂练习1、下列有关性质的递变性的叙述中正确的是()A．O、S、Na的原子半径依次减小B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的热稳定性依次增强D．Mg、Al、Na的还原性依次增强2．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。BB第七页，共十页。3．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是

(填化学式)。⑵10种元素中，原子半径最小的是

(填序号)。⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为

。⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

。⑸元素⑩的原子序数为

，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为

。⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为

；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈

色。H2O+Cl2==H++Cl--+HClO①

KOH

NaOH

Ca(OH)2

NaOH+AL(OH)3==NaALO2