人教版高中化学选修4：化学反应原理 　弱电解质的电离【市一等奖】

第一节弱电解质的电离第一页，共二十二页。考什么？如何考？

第二页，共二十二页。第三页，共二十二页。考点一电离平衡溶液的酸碱性思考：影响电离平衡的因素有哪些？练习1《倒带周杰伦》：导与练p24回扣主干第2第四页，共二十二页。1.水的电离

（1）

H2O+H2OH3O++OH-或简写为

H2OH++OH-

（一）水的电离和水的离子积第五页，共二十二页。加入强酸增大c(OH-)增大c(H+)

减小c(H+)：加入强碱弱酸盐

减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】第六页，共二十二页。KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水的离子积常数★25℃时如果升高温度Kw会如何变化?为什么?平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）第七页，共二十二页。对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性

条件问题与讨论中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大

酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)<c(OH-)不变第八页，共二十二页。（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)（4）常温下,任何稀的水溶液中

Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14（3）溶液的酸碱性与c(OH-)、c（H+）的相对大小有关（2）在溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。【小结】第九页，共二十二页。练习2《慢慢张学友》常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④A第十页，共二十二页。练习3《开始懂了孙燕姿》室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（）可能大量共存的离子组是（）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B.S2-

、CH3COO-

、Na+

、NH4+

C.K+、Na+

、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-DA第十一页，共二十二页。练习4《我相信杨培安》第十二页，共二十二页。（二）溶液的稀释和PH计算的问题第十三页，共二十二页。溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸稀释100倍PH=2的稀硫酸稀释100倍PH=11的NaOH溶液稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍PH=5的稀盐酸稀释1000倍PH=9的NaOH溶液稀释1000倍54910约为7约为7第十四页，共二十二页。强酸强碱溶液稀释后的pH①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；③pH=a的弱酸稀释10n倍后，a＜pH＜a+n；④pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-n＜pH＜b。注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH只是接近7。第十五页，共二十二页。图像法理解一强一弱的稀释规律1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。容易混淆的考点：方法技巧第十六页，共二十二页。2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。第十七页，共二十二页。练习5《bangbangbang》第十八页，共二十二页。.溶液pH计算的一般思维模型第十九页，共二十二页。混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.3