人教版高中化学选修6：实验化学 实验3-1 几种无机离子的检验 全国公开课一等奖

实验3-1几种无机离子的检验第一页，共二十四页。我国铁矿石的储量居世界第一陨铁赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2

)常见的铁矿石第二页，共二十四页。五、铁及其化合物的应用铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素……第三页，共二十四页。第四页，共二十四页。专题复习

“铁三角”及Fe2+、Fe3+的检验

1.“铁三角”中的转化关系及其重要应用第五页，共二十四页。2.“铁三角”的重要应用：(1)除杂。主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+_________________Fe3+Fe2+____________Fe2+Cu2+_________________加过量铁屑后过滤加氯水或H2O2加过量铁屑后过滤第六页，共二十四页。2.“铁三角”的重要应用：(2)判断离子共存。(3)盐溶液的配制与保存。第七页，共二十四页。2.“铁三角”的重要应用：(4)物质的制备。第八页，共二十四页。2.Fe2+、Fe3+的检验的常用方法：第九页，共二十四页。第十页，共二十四页。【高考命题探究】角度1Fe2+、Fe3+的转化【例1】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(

)A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+D第十一页，共二十四页。【例1】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(

)【变式】

上题滤出的固体中________(填“是”或“不是”)只含有铁。提示：若铁有剩余，说明Cu2+和Fe3+都已经完全反应，故固体中一定含有铜。思考讨论不是第十二页，共二十四页。【高考命题探究】角度2Fe2+、Fe3+的检验【例2】下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(

)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有Fe2O3A第十三页，共二十四页。选项操作和现象结论或目的BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+第十四页，共二十四页。【探究归纳总结】Fe2+、Fe3+检验时的两点提醒(1)检验Fe2+时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(足量新制氯水可氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(因Cl-能还原酸性KMnO4)，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+。第十五页，共二十四页。【例3】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：【高考模拟预测】角度3

以Fe2+、Fe3+为载体的物质化学性质的探究第十六页，共二十四页。试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。A.稀硝酸 B.氨水C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液Fe2+、Fe3+

B第十七页，共二十四页。(3)步骤Ⅳ中，FeCO3完全沉淀后，溶液中含有少量Fe2+，为检验Fe2+向溶液中滴加NaOH溶液，现象为

生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___防止NH4HCO3在较高温时分解并减少Fe2+水解__。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_

。4FeCO3+O2===2Fe2O3+4CO2煅烧第十八页，共二十四页。【课时小结】

“铁三角”中的转化关系及其重要应用【高考模拟预测】角度3

以Fe2+、Fe3+为载体的物质化学性质的探究第十九页，共二十四页。【构建知识体系明确掌控重点】第二十页，共二十四页。【核心记忆】1.特殊的颜色：(1)固体：黑色：Fe3O4、FeO（金属铁粉）红棕色：Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3(2)溶液：Fe2+——浅绿色，

Fe3+——棕黄色第二十一页，共二十四页。【核心记忆】

2.特殊现象：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3

（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）(2)Fe3+遇KSCN溶液变红色。(3)Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成铁氰化亚铁

{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。第二十二页，共二十四页。铁及其化合物在日常生活、工农业生产中有着广泛的应用。如：①硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它在空气中易被氧化成黑色的鞣酸铁，所以可用来制蓝黑墨水，鞣酸铁能溶于草酸溶液，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。②尿桶中挂有尿碱，主要成分为一水合氨，可用硫酸亚铁饱和溶液浸泡清洗，因为硫酸亚铁溶液和一水合氨反应生成无味的硫酸铵和氢氧化亚铁，从而除去了臭味。③由于屠宰猪羊肉时放血不完全而残存血红素，血红素中铁以二价离子形式存在，因此新鲜肉呈鲜红色，随着肉的陈放，二价铁离子逐渐被空气氧化为三价铁离子，使肉呈现暗红色。④因为三价铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血的作用，医疗上常涂抹氯化铁溶液用来包扎伤口。⑤铁是人体必需元素之一，体内血红蛋白就是铁的络合物，它具有固定氧和输送氧的功能，人体因铁的缺乏，血红蛋白含量会减少，引起贫血症，改善饮食和内服硫酸亚铁药物可达到增长血红素的目的。⑥植物正常生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。如果一盆花得不到铁，那么花很快就会失去艳丽的颜色和沁人肺腑的芳香，叶子会发黄枯萎，出现这种情况要马上换土或追施“铁肥”硫酸亚铁。⑦硫酸亚铁铵是一种复盐，具有还原性，比硫酸亚铁稳定，在分析上常用它作还原剂，测定高锰酸钾或重铬酸钾等氧化剂的含量。如在分析土壤中腐殖质的含量时，用过量的重铬酸钾氧化有机质中的碳生成二氧化碳，然后再用硫酸亚铁铵测定过量重铬酸钾，从而测得腐殖质的含量，为合理种植作物提供了科学的参数。⑧在烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为红色氧化铁，让其自然