化学计算- 中考化学一轮 复习（全国通用）（解析版）

专题19化学计算

知识梳理

(1)设：设未知数(说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位)；

(2)方：写出化学方程式并配平(一定配平)；

(3)标：标出有关物质的量：上标相对■分子质量,下标已知质量和未知数;

(4比：列比例式,求解:

(5)答：简明地写出答案。

2、化学方程式的综合计算

(1)计算中可能用到的公式有：

质量=密度X体积

分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量XlO0%

某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量X100%

纯净物的质量=混合物的质量X纯度

(2)已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例

如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g,不能用作化学方程式中HCl的质量,

因为这个25g是HCl和水的总质量。

3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关

键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相

对分子质量X化学式前面系数，计算一定要准确无误。

第二步：找"量''代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶

液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。

第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。

分类讲练

题型一文字叙述型

1.（2022.湖南湘西.中考真题）在反应2A+B2=2C中，21gA和足量Bz在一定条件下充分反

应生成33gC,已知B的相对原子质量为16,则A的相对分子质量是（）

A.26B.28C.30D.32

【答案】B

【详解】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量=33g-21g=12g,设A的相对分子质量

是X

2A+B2=2C

Ix16×2

21g12g

2x=21g

16×2-1⅛

x=28

故选Bo

2.（2022∙黑龙江.统考中考真题）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,

将20g该混合物高温煨烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）

A.12gB.4.8gC.3.2gD.4.4g

【答案】C

【详解】该混合物中钙元素的质量为：20g×60%=12g,碳酸钙高温煨烧牛.成氧化钙和二氧化

碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，最后剩余固体为氧化钙，

则剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为：

12g÷∣—×100%∣=16.8g

（56）,根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成

二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g.故选C。

3.（2022.四川达州.统考中考真题）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜

的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.OgCUSO4溶液中加入10.Og铁粉（铁粉过量），待溶

液中CUSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CUSo4的质量分数为

（）

A.20%B.16%C.10%D.8%

【答案】B

【分析】设硫酸铜的质量为X

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固体减少的质量

561606464-56=8

X10.4g-10g=0.4g

160_%

-T"04g

x=8g

逑-XloO%=16%

原溶液中CuSO4的质量分数为5°g

【详解】故选B。

4.（2022.内蒙古呼和浩特.统考中考真题）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。

某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O24

CaSO4O请回答下列问题：

⑴配平化学方程式：CaO+SO2+0?=^CaSQ4。

（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%）,则理论上最多可吸收多少吨？（写出

计算过程）

【答案】（1）2212

（2）氧化钙的质量为280tx80%=224t,

设最多吸收二氧化硫的质量为X

A

2CaO+25O,+O2ICaSO4

112128

224X

128_X

∏2-224t

x=256t

答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%）,则理论上最多可吸收二氧化硫为256

吨。

【详解】（1）配平方程式，根据归一法：首先确定生成物CaSO4的化学计量数为1,则CaO.

4-3_1

SCh的计量数也为1，Ch的计量数即为工然后各计量数同时乘以2,则得到该反应

Δ

2CaO+2S0,+0,=2CaSO4

方程式为，化学计量数分别为2、2、1、2；

（2）见答案。

5.（2022・湖北襄阳•中考真题）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可

催化剂

促进CO2转化为清洁燃料CHa，其反应的化学方程式为：CO+4H-理论

22CH4+2H20O

上22gC02可以转化为多少克CH4?（请根据化学方程式计算并写出过程）

【答案】解：设生成的甲烷质量为X

催化剂

CO2+4H2=CH4+2H3O

4416

22gX

4422

——=—,X=8og

16X

答：理论上22gCCh可以转化为8克CH4

【详解】见答案。

题型二图表型

1.（2022•山西・中考真题）某创新小组的同学，在用Mno2,作催化剂制取02的实验过程中

遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在

黑板上，并将方法分享给其他同学。

（1）观点分享：b曲线始终不变的原因是0

（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）«

实验室用KClo3和Mno2的混合物制取。2,其中Mno2为2g,它在固体混合物中的质量分

数为25%,求KCIO3完全反应后生成的质量。

【答案】（1）没有加热、加热温度太低（合理即可）

（2）解：KClo3的质量为：2g÷25%-2g=6g

设：生成氧气的质量为X

MnO,

2KC/Q_2KCl+3O2

Δ

24596

6gX

2456g

^96^=T

x≈2.35g

答：生成氧气的质量为2.35g。

【详解】（1）b曲线始终不变则，证明该反应未发生，可能原因是未加热、温度不够等，合

理即可。

（2）已知二氧化镐质量为2g,它在固体混合物中的质量分数为25%,则氯酸钾质量为

2g÷25%-2g=6g,再结合方程式即可计算出生成氧气的质量为2.35g。

2∙（2022∙河北.中考真题）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量

的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

样品质量40.0g烧杯内物质烧杯内物质

质量89.8g质量149.6g

请计算：

(1)生成氢气的总质量是______g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

【答案】⑴0.4

(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。

解：设黄铜样品中锌的质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

X0.4g

65_X

T-0⅞

x=13g

黄铜样品中铜的质量为4°g-13g=27g

100%=67.5%

黄铜样品中铜的质量分数为40g

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

【详解】(1)样品质量为40.0g,分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g,充分反应后烧杯内

物质质量为149.6g,则充分反应后生成氢气的质量为ll°∙°g+4°∙°gT49.6g=0.4g,故填：

0.4o

(2)见答案。

3.(2022.湖南衡阳.统考中考真题)以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完

成相关问题。

题目：将氯酸钾和二氧化镐的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应

时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？

该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。

解：设生成KCl的质量为X

MnO2

2KC1O,^^2KC1+3O↑

3Δ21

122.574.5

27.5gx

122.5_74.5

27.5g--Γ^

x=16.7g

答：生成KCl的质量为16.7g。

请回答下列问题：

(1)从图中可知完全反应后生成的02质量是______go

(2)上述计算过程是否正确？(填“正确”或"错误，')。如果错误，请你重新利用化学方

程式计算生成KCl的质量_____0

【答案】⑴9.6

(2)错误解：设生成KCl的质量为X

MnO,

2KC1O32KC1+30,T

14996

X9.6g

969.6g

149--

x=14.9g

答：生成KCl的质量为14.9go

【详解】(1)氯酸钾在二氧化镒催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，反应产生的氧

气会逸散出去,根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量,二氧化镒为催化剂,

反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质量为氧气的质量，故氧气的质量为

27.5g-17.9g=9.6g;

(2)27.5g是二氧化镒与氯酸钾的混合物的质量，该同学认为27.5g是氯酸钾的质量，故该

同学计算过程错误；

计算过程见答案。

【点睛】根据化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。

4.(广西玉林•统考中考真题)实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，己

Δ

知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO+H2O;碳酸钙高温下

分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩

余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：

加热时间min

（1）反应后剩余固体质量是g；

⑵水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）15.2

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为X

r⅞温ʌ

CaCO3CaO+CO2T

10044

ɪ24g-15.2g

100x

^24g-15.2g

x=20g

由图可知氧化镁的质量为24g-20g=4g

设氢氧化镁的质量为y

高温

Mg（OH）2-MgO+H2O

5840

丁4g

处—上

40^4g

y=5.8g

―—×100%≈22.5%

水垢样品中氢氧化镁质量分数是：5.8g+20g

答：水垢样品中域氧化镁质量分数是22.5%。

【分析】（1）根据图象进行分析，剩余固体质量为15.2g；

（2）碳酸钙受热分解，固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，结合方程式可计算出碳酸钙

的质量，再曲线可求得氧化镁的质量，再结合方程式可计算出氢氧化镁的质量，即可求出水

垢样品中氢氧化镁质量分数。

5.（2020・江苏•统考中考真题）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主

要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑,化学

实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品

平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。

实验次数第一次第二次第三次

小苏打样品的质量/g999

加入稀盐酸的质量/g50100150

生成气体的质量/g2.24.44.4

⑴第次实验中NaHCO3和HCI恰好完全反应。

（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程。结果精确到0.1g）

【答案】（1）二；

（2）解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为X

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

8444

X4.4g

84_X

44^44g

x=8.4g

则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g

答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2gc

【解析】（1）分析表中数据推出第几次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；

（2）依据碳酸级钠与盐酸反应方程式和题中数据计算出27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。

【详解】（1）分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，

第二次9g碳酸氢钠样品与IoOg盐酸反应生成4.4g二氧化碳,第三次9g碳酸氢钠样品与150g

盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与IOOg盐酸恰好反应生成4.4g二氧

化碳，所以第二次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；

（2）见答案。

题型三综合型

1.（2022•山西・中考真题）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同

的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现

问题，纠正错误。

实睑室，用7g含二氧化镒30%的氯酸钾的混合物制

取氧气，反应结束后，制得的氧气的质量为__g

解：设制得氧气的质量为X

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有处。

（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。

【答案】3）5或五

（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g

设制得氧气的质量为X

MnO2

2KC1O1Δ2KC1+3O2↑

24596

4.9gX

2454.9g,ɑɔ

Nr=------x=1.92g

96x

答：制得氧气的质量为1.92g。

【详解】（1）氧气的相对分子质量和氧气质量（X）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为

7g×（l-30%））i计算结果错误：缺少比例式；缺少答共5处错误：

（2）见答案。

2.（2022•江苏南通・统考中考真题）二氧化镭因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图

Δ

装置通过焙烧MnCO3制取Mno2,，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

空气

(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCo3

制取Mno2应该控制反应的温度不高于0Co

(2)若加热到300—900℃时,镒的氧化物会分解产生一种常见气体,该气体为(填

化学式)。

(3)试根据化学方程式求46.0gMnCCh通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计

算过程)

(4)若把反应温度控制在900℃,充分反应后管内剩余固体的质量为g∙

【答案】⑴300(2)02

(3)解：设最多制得的MnC)2的质量是Xo

Δ

2MnCO3+O?=2CO2+2MnO2

230174

46.0gX

230=46.0g

Γ74-X

x=34.8g

答：最多制得的MnO2的质量是34.8go

(4)28.4

【解析】(1)根据图像可知，300。C时对应的剩余固体为MnO2,温度再高，MnO2会分解，

则焙烧MnCO3制取Mno2应该控制反应的温度不高于3∞oC;

(2)加热到900。C时，剩余固体为MnO,根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化

学式为

(3)列化学方程式，利用46.0gMnCCh计算生成的Mno2的质量，过程见答案；

(4)若将反应温度控制在900%：,充分反应后管内剩余固体为MnO,可根据锦元素质量来

46.0g×-×100%

求Mno的质量；46.0gMnCCh中Mn的质量为：ɪɪʒ=22g,则MnO的质量为：

22g÷(-×100%I

171J=28∙4g,即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。

小试牛刀

h_⅝题)粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量

有重要作用。尿素【CO(NH2)2］是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色

一定条件

浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2”-八一Co(NH2)2+H2O

(1)尿素中氮元素的质量分数为(结果精确到0.1%)«

(2)巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。(写

出计算过程)

【答案】(1)46.7%

(2)设合成这些尿素需要CO2的质量为X,

2NH.+CO、一定条件CO(NH2)2+H2O

4460

X12t

44_%

60^12t

x=8.8t

答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。

14x2

-----------------×100%≈46.7%

【详解】(1)尿素中氮元素的质量分数为12+16+14x2+1x4。

(2)计算过程见答案。

2.(2022.山东荷泽•统考中考真题)我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后

ι⅝温*

加热到约800℃,可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO,=ZnO+COzT,②

高温ʌ

C+2ZnO^=2Zn+CO,T

⑴某同学用IOOt含ZnCo398%的炉甘石，计算生成Zno质量的过程如下:

解：设可得到氧化锌的质量为X

高温不

ZnCO,==ZnO+COt

12581

IOOtX

125IOOt

X=64.8t

答：可得到氧化锌的质量是64.8t.

请判断该计算过程是否正确？。

(2)请计算要获取65t金属Zn,需要氧化锌的质量是多少？

【答案】(1)不正确

(2)设需要氧化锌的质量是y。

高温ʌ

C+2ZnO2Zn+CO2↑

162130

y65t

162y

BO-65t

y=81t

答：需要氧化锌的质量是8It。

【详解】(1)用IOOt含ZnCo398%的炉甘石，则含ZnCo3的质量为IOOtX98%=98t,计算

中直接代入总质量错误，故计算过程不正确。

(2)见答案。

3.(2022.贵州铜仁.统考中考真题)漂白粉的主要成分为CaCI2、Ca(CIO)2,可由CL与

石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含Mno2的软锦矿(杂质既不参与

反应，也不溶于水)制备Cb,反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量

得残渣6.5g(.

已知：MnO2+4HCl^=MnCl2+2H2O+Cl2↑o请回答：

(I)Ca(CIO)2中Cl元素的化合价为,Ca、Ck。元素的质量比为。

(2)求生成CL的质量(写出具体步骤)。

【答案】(1)+140：71：32

(2)根据题意参加反应的二氧化镐的质量是：50.0g-6.5g=43.5g;

设氯气的质量为X。

Δʌ

MnO2+4∕∕C<wil=MwCZ2+2H,O+Cl2↑

Crr,8743.5g.

8771一=——与=35.5g

71X

43.5gx

答：生成氯气的质量是35.5g。

【解析】(I)Ca(CIO)2中钙是+2价，O是-2价,设氯元素的化合价为x,(+2)+[x+(-2)]x2=0

解得x=+l;Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为:40：(35.5x2)：(16×2)=40：71：

32；

(2)见答案。

4.(2022・贵州贵阳•中考真题)含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳

排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？

【答案】解：设12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是X。

,点燃

C+O2------CO9

1244

12gX

12_12g

44X

x=44g

答：12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是44g。

【详解】见答案。

5∙(2022∙山西.中考真题)今年疫情期间，小刚家买了一瓶里过氧化氢消毒液，使用时发现

已开盖，标签如图所示。

产品名称：过氧化氢消毒液

主要成分：过氧化氢

过氧化氢含量：30~33gL

使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分钟

他想利用所学化学知识测定其浓度是否还在商标所标范围内，于是他把该消毒液带到化学实

验室，取IOmL该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化镒，充分反应，共收集到0.12g气体。

(1)二氧化铳在该反应中起作用。

(2)请结合上图计算该过氧化氢消毒液的浓度是否在商标所标范围内。(写出计算过程)

【答案】(1)催化

(2)解：设IOmL该消毒液中过氧化氢的质量为X,

2H3O2^2⅛2H2O+O2T

6832

X0.12g

68_X

32^0.12g

x=0.255g

故10毫升中含过氧化氢0.255克，浓度25.5克/升，小于标签中过氧化氢含量，不合格了。

答：过氧化氢消毒液的浓度不在商标所标范围内，已经不合格J'。

【详解】(1)在实验室里双氧水在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，故填催化；

(2)由生成0.12g氧气的质量，根据化学方程式可求出过氧化氢的质量，再求出IOmL该

消毒液中溶质的质量分数，与原浓度进行比较，详解见答案。

6∙(2022∙广西桂林•统考中考真题)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要

高温

成分是ZnCo3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C-Zn+3C0T，现用200

kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

(1)此过程中产生CO的质量是kgo

(2)列式计算此炉甘石中ZnCo3的质量分数。

【答案】(1)84

(2)解：设炉甘石中ZnC03的质量为X

高温小

ZnCO3+2C-Zn+3CO↑

12584

X84kg

125X

^84^=84kg

x=125kg

125kg

炉甘石中ZnCO3的质量分数=20°kgχ[θ0%=62.5%

答：炉甘石中ZnCo3的质量分数62.5%。

【详解】（1）由图可知，反应最终生成Co的质量为84kg,故填84。

（2）见答案

7.（湖北武汉.统考中考真题）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化镐制取氧气并回收剩余固体,

实验过程表示如下。

足量水

›固体乙8∙0g

氯化抑加热面而溶解、过滤

反应*质量分数为14.9%的溶港I（XkOg

（1）上述制取氧气的反应属于（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锦混合物的总质量.

【答案】（1）分解反应

（2）氯酸钾在二氧化镭的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯

化钾和二氧化锌，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化钛，质量为8.0g,得到的

溶液为氯化钾溶液

解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为X

MnO2

2KC1O3Δ2KC1+3O2↑

245149

X100.0g×14.9%

245_X

14914.9gx=24.5g

加热前氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量=24∙5g+8∙°g=32∙5g

答：加热前氯酸钾、二氧化锌混合物的总质量为32.5g。

【详解】（I）氯酸钾在二氧化镭的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”

的特点，属于分解反应；（2）见答案。

8.（安徽•统考中考真题）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动

装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClo3）和二氧化镒等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧

气的量（折算后质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）净化氧气

（2）解：设需要氯酸钾的质量为X

MnO7

2KC1O32KC1+3O2↑

Δ

24596

X48g

245二X

^96^-48g

%=122.5g

答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.