高考化学总复习第六单元化学反应速率与化学平衡教学设计

第六单元化学反应速率与化学平衡

第1讲化学反应速率

复习目标

1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法并能够进行简单计算。2∙理解外

界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3.了解反应活化能的概念,

了解催化剂的重要作用。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领

域中的重要作用。

考点一化学反应速率

基础自主夯实

L化学反应速率

含义一化学反应速率是用来衡后化学反应期慢的物理设

嬴施南ii⅛⅞⅛i⅛i内应⅛物赖反加前荡j藏圣施扬海

方法一：度的畋!增加来表示

∣t5—≡片画空单位为小∙L1∙s'⅛mol∙I；'∙min'

公式_

:化学反应速率一般指一段时间内的一平均速率而不

_H是某一时刻的烟瞬时速率,且无论用反应物还是用

套］:生成物表示均取正值

事师—二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

—JU一般不能用固体或纯液体表示化学反应速率.因为

:固体或纯液体的浓度视为幽常数

提醒：化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间

内气体体积变化、压强变化、颜色变化、固体质量变化等。

2.分析化学反应速率与化学计量数的关系

(1)同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率,

其数值可能所不同,但表示的意义相同，故表示化学反应速率时要指明具体物

质。

(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等

于化学方程式中各物质的画化学计量数之比。例如，对于反应加A(g)+〃B(g)

PC(g)+<yD(g),即V(A)：v(B):v(C):v(D)=∣03∣∕τ?:〃：〃：<7。

误点查正请指出下列各说法的错因

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

错因：反应速率大，反应现象不一定明显，如酸碱中和反应。

(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表

示逆反应速率。

错因：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加均表示正反应速率。

(3)某化学反应速率为0.8mol∙L-'∙s^,是指某时刻该反应的瞬时速率为0∙8

mol∙L^1∙s^lo

错因：0.8_molLT∙s二是指一段时间内的平均反应速率。

(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示

化学反应速率越快。

错因：同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学

计量数之比，但都表示该反应的反应速率。

课堂精讲答疑

一、化学反应速率计算的方法归纳

ɪ.定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式

△c(A)(A)

v(A)=来计算。

△tV∙Z

2.用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。

化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学

计量数之比。

二、化学反应速率大小的比较方法

1.归一法

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反

应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

按照化学计量数之间的关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大

小。

2.比值法

比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应αA+AB==cC+

V(A)V(B)V(A)V(B)

4例如比较a与一若α则A表示的反应速率比B

大。

题组

角度一化学反应速率的计算

1.一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在IoL的密闭容器中进行，测得2

min内，A的物质的量由20mol减小到8mol,下列说法正确的是()

A.用A表示该反应的反应速率为0∙6mol∙L"∙min-∣

B.用B表示该反应的反应速率为2.4mol∙LT∙min-∣

C.2v(B)=3v(C)

D.2min内，用C表示该反应的反应速率为3.6mol∙L-∣∙min-1

答案C

一定条件下，在容积为的固定容器中发生反应：

2.10LN2(g)+

反应过程如图所示。下列说法不正确的是()

3H2(g)2NH3(g),

π∕mol

A.f∣min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NN的物质的量随时间的变化关系

C.0-8min,氏的平均反应速率v(H2)=0.01125mol∙L-∣∙minT

D.10-12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol∙LT∙min-∣

答案A

E规律方法化学反应中各物质浓度的计算模板——“三段式”法

⑴写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

⑶根据已知条件列方程式计算。

例如:反应mA+pC

起始(mol∙L-i)abC

nxpx

转化

(mol∙L-i)xmm

nxpx

某时刻f

(mol∙L-∣)a-xb--mc+In

…X/C、nx…一PX

v(A)=—,v(B)='-----Γ^,U(C)-A

n∙∆rv7m∙Z

角度二化学反应速率的大小比较

3.对于反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如

下，其中表示的反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol∙L~1∙min^l

B.v(B)=1.2mol-L_1"s"ɪ

C.V(D)=0.4mol∙L^1∙min^1

D.v(C)=0.1mol∙L^1∙s^'

答案D

4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①

v(A)=0.45mol∙L-'∙s^l,(2)v(B)=0.6mol∙L-1∙s^l,(3)v(C)=0.4mol∙L^1∙s^l,

④V(D)=0.45mol∙L-∣∙s，则有关反应速率大小顺序为。

答案①>④>②=③

考点二影响化学反应速率的因素

基础自主夯实

1.内因（主要因素）

反应物本身的回!性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反

应的速率大小关系为画F2>cb>Br2>i2,镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大

小关系为画Mg〉A»Zn〉Fe。

2.外因

ETI增大反应物浓度，反应速率EB增大,反之

L⅜^⅝小

外

对于有气体参加的反应，增大压强（压

界

条压强卜缩气体体积）,反应速率画增大,反之

件网减小

的

温度卜升高温度.反应速率㈣增大,反之圈减小

影

响

丽KL使用催化剂，能改变化学反应速率,且正、

惟化"「逆反应速率的改变程度画相同

其他L反应物间的接触面积、形成原电池、辐照.

因索f放射线辎照、超声波等

提醒：对于有气体参加的可逆反应，升高温度或增大压强U正、V逆均增大,

但增大的倍数可能不同。

3.有效碰撞理论

（1）基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步

反应都称为基元反应。

如：2HI==H2+L实际上经过下列两步反应完成：

①2HI--H2+21-

②21•—*L

反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。

(2)有效碰撞、活化分子、活化能

①有效碰撞：能够发生而1化学反应的碰撞。

②活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

③活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，如

图：

图中：区为丽反应的活化能;

Ei为画活化分子变成生成物分子放出的能量;

当为画使用催化剂时反应的活化能；

反应热△”=国2二至。

(3)从活化分子、有效碰撞角度分析外界条件对反应速率的影响

误点查正请指出下列各说法的错因

(1)升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。

错因：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均加快。

(2)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2

的速率。

错因：铁遇冷的浓硫酸发生钝化。

(3)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在固定容积的容器中进行，充入N2后,

体系压强增大，反应速率加快。

错因：容积固定，充入N2,体系压强增大，但N2不参与反应，各反应物浓

度不变，故反应速率不变。

(4)恒温条件下，在容积可变的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+

h(g)2HI(g),在保持容器内压强不变的前提下不断向容器中充入稀有气体，

在此过程中反应速率不变。

错因：充人稀有气体，要想压强不变则容器的体积就要增大，反应物的浓度

减小，反应速率减小。

(5)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能

够提高反应速率。

错因：加入CUSo4形成原电池，使化学反应速率加快，而力口入CIhCOONa,

会生成CH3COOH,c(H+)减小，反应速率减慢。

(6)10OmL2mol∙L-∣盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不

变。

错因：加入适量Nael溶液相当于稀释盐酸，反应速率减小。

课堂精讲答疑

1.浓度对化学反应速率的影响的注意事项

(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，

但要注意水对溶液的稀释作用。

(2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析

反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但

常温下铁遇浓硫酸钝化)。

(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学

反应速率的改变。

2.压强对化学反应速率的影响注意事项

压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，压强改变反应速率的实质

是通过改变物质浓度引起的，若压强的改变没有导致浓度发生变化，则反应速率

不变。

对于有气体参与的反应，有如下三种类型：

(1)恒温时

①体积减小T压强增大T气体反应物浓度增大T反应速率增大。

②体积增大T压强减小一气体反应物浓度减小T反应速率减小。

(2)恒温恒容时

①充入气体反应物一总压强增大一气体反应物浓度增大T反应速率增大。

②充入“惰性气体”一总压强增大一反应物浓度不变一反应速率不变。

(3)恒温恒压时

充入“惰性气体”一体积增大一反应物浓度减小一反应速率减小。

3.催化剂对反应速率的影响注意事项

能/、非催化

r催化剂参与化学反应.

反应/门反应改变反应历程

令

催化反应之柒成催化剂降低反应活化能.

\物〔但不改变反应的熔变

反应过程

题组I凡固提升

角度一外界条件对化学反应速率的影响

1.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AHvOo达到平衡,

当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()

A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，U正、U逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C.降温，U正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数

D.恒容下通入氨气，U正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于U逆增大的倍数

答案D

2.少量铁粉与IoOmLO.01mol∙LT的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加

快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体

⑤加NaCI固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改

用IomLO.1mol∙LT盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑦⑧

C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

答案C

角度二控制变量探究影响化学反应速率的因素

3.为探究Fe3+和O?+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图a、

图b所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

图“

A.图b中的A为分液漏斗

B.图b实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应

速率

C.图a实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D.若图a实验中反应速率为①>②，则Fe?+对H2O2分解的催化效果一定比

cP好

答案D

解析因为氯化铁、硫酸铜中的阴离子不同，若图a实验中反应速率为①>

②，不能说明Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比C/+好，D错误。

4.已知：S20「+2I-=2SOV+b（慢）；

I2+2S2O3-=2Γ+S4Og-（快）o

为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

体积WmL

实验

Na2s203

K2S2OKI溶液淀粉溶

序号水

溶液

8溶液液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

8.0%•4.04.02.0

表中匕=，理由是

答案2.0保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质的浓度不变

E思维建模利用“控制变量法”的解题策略

:影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度,

变量内容H温度、压强、催化剂、固体物质的表面积、原

—------)≡电池反应、酸碱度、光照强度等

VΓ商至荚跖百而二…花落藁下齐品西京轩嵬单曲

影响，均需控制其他因素不变时,再进行实

〔确定变量尸验,从而理清影响实验探究结果的因素，确

：定出变量和定量

V:探究时，先确定只变化一种因素,其他因素

[-—LJ不变，看这种因素和探究的问题存在怎样的

I定多变一尸关系；这样确定一种以后，再确定另一种。

∏≡从而得出相应的实验结论

'招加行场LJ解答时需注意选择数据(或设置实验)要有效,

、数带有双尸且变量统一.否则无法作出正确判断

角度三化学反应速率的图像

5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、YsZ三种气体的物质的量随时

间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10S,用Z表示的反应速率为OX的物质

的量浓度减少了,Y的转化率为O

(2)该反应的化学方程式为O

(3)10s后的某一时刻S)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所

示。则下列说法符合该图像的是.(填选项字母)。

"反应速率.，，

(孙:=⅞⅛

5:__I

Ot,，/S

A.九时刻，增大了X的浓度

B∙九时刻，升高了体系温度

C.6时刻，缩小了容器体积

D∙h时刻，使用了催化剂

答案(1)0.079mol∙L^'■s^10.395mol∙L''79.0%(2)X(g)+

Y(g)2Z(g)(3)CD

解析(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。

增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率。

6.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)2S03(g)o

⑴降低温度，化学反应速率(填"增大“‘减小”或‘不变")。

(2)6OOC时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反

应进行至10min和20min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中So2、

O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐(填“增大”“减

小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为。

⑶图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是

(4)根据图示判断，1Omin时改变的条件可能是(填字母，下同)；20

min时改变的反应条件可能是o

a.加入催化剂b.缩小容器容积

c.降低温度d.增加O2的物质的量

答案⑴减小

⑵减小1.33×10^3mol-L^1∙min^1

(3)15~20min,25~30min(4)abd

高考真题演练

1.(2022.广东高考)在相同条件下研究催化剂I、∏对反应X―OY的影响,

各物质浓度C随反应时间f的部分变化曲线如图，贝∣J()

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随，的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=1.0mol∙L-1∙min^'

答案D

2.(2022.浙江6月选考)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的

催化剂

分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面

积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是()

,时间/]

c(NH3)/

编mɪn

(MLmol・1,7)0204060

号80

衣面积cnr

①a2.402.001.601.200.80

a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40

51

A.实验①，0-20min,v(N2)=1.00×10^mol-L^'∙min^

B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

答案C

3.(2022.辽宁高考)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应

2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下：

产物Z的平均生成速率/

时间段∕min

mol∙L_1-min^1

0~20.20

0~40.15

0〜60.10

下列说法错误的是()

A.Imin时，Z的浓度大于0.2OmoILT

B.2min时，力口入0.20molZ,此时V正(Z)<u逆(Z)

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

答案B

4.(2021・广东高考)反应X=2Z经历两步：①X-Y；②Y-2Z。反应体系

中X、Y、Z的浓度C随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.a为C(X)随，的变化曲线

B.力时，C(X)=C(Y)=C(Z)

C./2时，Y的消耗速率大于生成速率

D./3后,c(Z)=2co-c(Y)

答案D

解析由图可知，/3时刻反应①完成，X完全转化为Y,若无反应②发生，

则C(Y)=C°,由于反应②Y-2Z的发生，/3时刻Y浓度的变化量为Co-C(Y),变

化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[co-c(Y)],这种关系

在办后仍成立，D不正确。

5.(2020•山东高考改编)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步

尸

H*进攻1,3-丁二烯生成碳正离子(CHdPN:%；第二步Br-进攻碳正离子完成1,

2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在Oe和40°C时，

1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85o下列说法正确

的是()

能/CH\

j

量-CH3CfT'<3CH2+Br'∖（1.2-加成产物）

CH=CH-CH=CH,JHCHBrCH=CH2

•-JCHSH=CHeH,Br

+HBr（1.4-加成产物）一

反应进程

A.1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定

B.与O℃相比，40C时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从OC升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减

D.从0℃升至40°C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率

的增大程度

答案D

解析物质能量越低越稳定，由题图可知A错误；该加成反应不管生成1,

4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于1,3-丁二

烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B错误；从0℃升至40℃,即升

高温度，1,4-加成和1,2-加成反应的正反应速率均会增大，故C错误。

6.(2022.海南高考节选)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。其

中涉及反应：

催化剂

CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)o相同条件下，Co2(g)与H2(g)

还会发生不利于氧循环的副反应：

催化剂

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

在反应器中按O(CO2):Π(H2)=1：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂

条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CIh浓度(μmol∙L-∣)如下

表所示。

Z=350℃/=400℃

催化剂

C(CH3OH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)

催化剂I10.812722345.242780

催化剂∏9.2107753438932

在选择使用催化剂I和350°C条件下反应，0〜2min生成CH3OH的平均反

应速率为μmol∙L-∙min-】；若某空间站的生命保障系统实际选择使用

催化剂II和400℃的反应条件，原因是o

答案5.4催化剂相同时，400℃的反应速率更快；温度相同时，催化剂II

副产物浓度低，甲烷与甲醇的浓度比值大

7.(2022.辽宁高考节选)某合成氨速率方程为：V=ZCo(N2)CAH2)Cy(NH3),根

据表中数据，P=；

C(N2)C(H2)C(NH3)________V________

实验

mol-L^1mol∙L^1mol∙L^^1mol∙L^'∙s^*

1mnPq

22m11P2q

3mn0.1PIOq

4InInP2.828g

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为

a.有利于平衡正向移动

b.防止催化剂中毒

c.提高正反应速率

答案-1ac

解析将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①q=k∙*∙M/,

③IOg=际ma./.©》)/,可得＞=-io合成氨过程中，不断分离出氨，即降低体系

中C(NH3),生成物浓度下降，平衡向正反应方向移动，提高正反应速率，a、C正

确。

8.(2021・湖南高考节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且

安全、易储运，可通过下面的方法由氨气得到氢气。

氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键N≡NH-HN-H

键能E∕(kJ∙moL)946.0436.0390.8

一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：

l

⑴反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)∖H=kJ∙moΓ0

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将

0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质

的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，h时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示O〜力时

间内的反应速率V(H2)=mol∙L-'∙min-i(用含力的代数式表示)。

②/2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩

后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、Csd表示)，理由是

答案(l)+90∙8⑵①半②b开始体积减半，N2分压变为原来的2倍,

随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来的2倍要小

解析(2)①设t∖时达到平衡,转化的NH3的物质的量为2Λmol,列出三段式:

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始∕mol0.1OO

转化∕mol2xX3x

平衡∕mol0.1—2xX3x

根据同温同体积下，混合气体的物质的量之比等于压强之比,

200C”，…0.02×3mol0.02,

120+120+40'解得x=°∙°2,v(H2)=3-r--min=-r-mol∙L-'∙mι∏-)

9.(2020・全国卷∏节选)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4-≡≡÷C2H6

+H2o反应在初期阶段的速率方程为：「=左XeCH4,其中攵为反应速率常数。

(1)设反应开始时的反应速率为八，甲烷的转化率为α时的反应速率为「2,则

ri=no

(2)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________o

A.增加甲烷浓度，厂增大B.增加H2浓度，r增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，攵减小

答案(1)(1-a)(2)AD

解析(1)根据r=%xcCH4,若八=如甲烷转化率为a时，甲烷的浓度为C(I

-α),则r2=砥l-a),所以厂2=(1-a)n。

课时作业

建议用时：40分钟

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(S)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),

采取下列措施不能加快正反应速率的是()

A.增加H2θ(g)的量

B.保持容器体积不变，增加H2进入量

C.充入He,保持容器内压强不变

D.升高体系温度

答案C

2.对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液

中含A、B各OQlmol;②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol∙L”的

AsB溶液各10mL；@0.5mol∙L-'的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小

关系是()

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

答案A

3.已知分解ImoIH2。2放出热量98kJ,在含少量厂的溶液中，出。2分解的

机理为

H2O2+I^―>H2O+IO^慢，

H2O2+10'―>H2O+O2+Γ快,

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与「浓度有关B.ICT也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ∙mol-∣D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

答案A

4.向某密闭容器中加入0∙3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定

条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示的〜九阶段的C(B)变化未

画出］。图乙为/2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,

四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，△〜加阶段为使用催化剂。下列说法

中正确的是()

A.若九=15s,则用A的浓度变化表示的A)〜九阶段的平均反应速率为0.004

mol∙L^'∙s^l

B.以〜右阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D-/5〜/6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外

界的热交换总量为。kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△"=

-5OnkJ∙moΓ1

答案B

5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P(Pa),并在一定温度下

使其发生反应，H2(g)+L(g)2HI(g)△”<(),下列说法正确的是()

A.保持容器容积不变，向其中加入ImOIH2(g),反应速率一定加快

B.保持容器容积不变，向其中加入ImOIN2(N2不参加反应)，反应速率一定

加快

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速

率一定加快

D∙保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)⅛1molI2(g),反应速

率一定加快

答案A

6.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓

度的R溶液在不同温度下进行实验，C(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

()

A.25℃时,在10〜30min内,R的分解平均速率为0.03OmoImin」

B.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C.对比30°C和25℃曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平均速率随

温度的升高而增大

D.对比30°C和10°C曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度的升

高而增大

答案D

(1.4-0.8)mol∙L-'

1

解析v(R)=----------onm∙----------=0.030mol∙L^∙min^),A正确；在50min

时，30℃和10C条件下R全部分解，分解率均为100%,B正确；在50min、

30C时，R分解了L6mol∙L1而在25C时，R分解了l∙3mol∙L”,所以在0〜

50min内，R的平均分解速率随温度的升高而增大，C正确；对比30C和10℃

的曲线，在同一时刻，R的浓度和温度都不同，不能说明R的分解速率随温度的

升高而增大，D错误。

7.W4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生

如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s),若经2s后测得C的浓度为0.9mol∙L

则下列说法中不正确的是()

A.用物质A表示的平均反应速率为0∙3mol∙L-'∙s''

B.用物质D表示的平均反应速率为0.6molL-∣∙s”

C.2s时，物质A的转化率为30%

D.用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2:1:3

答案B

解析B项，D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误。

8.反应C(s)+H2O(g)Co(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下

列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.保持体积不变，充入H2θ(g)

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2

D.保持压强不变，充入N2

答案C

解析C项，保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持

不变，反应速率不变。

9.(2022・杭州高三年级检测)探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

△“<0的反应物浓度与初始反应速率的关系,在800℃、恒容密闭容器中充入N。、

H2进行实验，所得数据如表：

实验编号c(NO)/(mol∙L^')C(H2)/(mol∙L-1)V初始/(mol∙L-∣∙s-∣)

①0.0060.0013.2×10^3

②0.0010.0064.8×10^4

③0.0060.0026.4×10^3

④0.0020.0061.92×10^3

⑤0.0030.0064.32×10^3

下列结论不正确的是()

A.实验②、④探究的是C(No)对反应速率的影响

B.反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率

减小幅度

C.若该反应速率方程为v=Z∙cα(NO)∕(H2)(Z为常数)，贝蜂=1

D.实验⑤经过50s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为6.0×10^5

mol∙L^l∙s^l

答案D

解析实验②、④中氢气的浓度相同，No的浓度不同，探究的是C(NO)对反

应速率的影响，A正确；该反应为放热反应，反应达到化学平衡后，温度降低,

平衡正向移动，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度，B正确；将实验

①③中数据代入该反应速率方程可得。=1,C正确；若实验⑤经过50s达到化学

平衡，用NO表示的平均反应速率为6.0×10-5mol•「1∙s-∣,则反应过程中转

化的No浓度为6.0×10^5mol∙L^1∙s^1×50s=0.003mol-L^',该反应为可逆

反应，NO不可能100%转化，故D错误。

10.某同学在室温下进行如图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

1mL以浓盐酸为溶

2nιL0.ɪmol/L2ml.0.2mol/LImL0.2m∩l∕L剂配制的0.2mol∕L

HCOZkiSJftIhCO水溶液H,C,0水溶液%C2O4溶液

224I4IlI

JaUhUɛUd

1mL0.01m（WL4勺酸性KMn0』水溶液

试管a、b、C中溶液褪色分别耗时690s、677Ss600so下列说法正确的是（）

+2+

A.反应的离子方程式为2Mn04^+16H+5C2θΓ=2Mn+IOCO2t+

8H2O

B.试管C反应至300s时，溶液中剩余的C（KMnO4）=0.0025mol/L

C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响

答案C

+2+

解析反应的离子方程式为2M∏O4-+6H+5H2C2O4=2Mn+IOCO2↑+

8H2O,A错误；C中溶液褪色耗时600s,高镒酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管

C反应至300S时,溶液中剩余的C（KMnO4）小于0.0025mol/L,B错误;CI-也能

与KMno4反应，无法验证H+浓度对反应速率的影响，D错误。

二、非选择题

11.用酸性KMno4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方

+2+

程式为2Mn0i+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2↑+8H20o一实验小组欲通过

测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验

方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：

实验序号A溶液B溶液

①20mL0.1mol∙L^lH2C2O4溶液30mL0.01mol∙L^lKMno4溶液

②20mL0.2mol∙L-iH2C2O4溶液30mL0.01mol∙L-'KMno4溶液

（1）该实验探究的是对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得

Co2的体积大小关系是>（填实验序号）。

（2）若实验①在2min时收集了4.48mLCo2（标准状况下），则在2min时，

C（MnOI）=mol∙L-∣（假设混合溶液的体积为50mL,反应前后体积变化忽

略不计）。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测

定____________________________来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中。〜亥时间内速率变快的主要原

因可能是：①产物Mi?+是反应的催化剂，②o

答案⑴浓度②①（2）0∙0052

（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需时间）（4）反应

放热

4.48×10^3L,

解析⑵收集到CO2的物质的量为/I(CO)=--：~—-=2×10-4mol,则

2ZZ.4L∙molr

12×10^4mol<

4

根据化学方程式可得消耗的"(MnOT)=VJ(Co2)=5=×1°mol。在2

min时，〃(Mn(X)=3OxlO-3LXO.OImol∙L-∣-4XIO-moi=2.6xl0-4mol,从

2.6×10^4mol

而可得C(Mnol)=----GCST-----=0.0052mol∙L^