山东省济南市长清第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

20202021学年上学期基础部第一次阶段质量检测化学试题相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35．5第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分共40分。每题只有一个选项符合题意)1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A.MERS病毒疫苗的研制 B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆炸实验 D.济南钢铁集团冶炼特种钢【答案】C【解析】【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC.1.8g的中含有的电子数为NAD.0.1mol·L1的MgCl2溶液中所含Cl的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数有单位为mol1，12gC12含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的数值，约为6.02×1023mol1，故A错误；B.标准状况下，水为液体，无法计算其体积，故B错误；C.1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；故选C。3.下列说法中，正确是()A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B.氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在【答案】A【解析】【详解】A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。4.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl【答案】A【解析】【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。5.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④【答案】D【解析】【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。6.常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A.a B.2a C.18a D.360a【答案】D【解析】【分析】根据m=ρV，计算水的质量，根据n=，计算水的物质的量，结合N=nNA计算。【详解】20滴水的质量为1mL×1g·mL－1=1g，其物质的量为=mol，20滴水中含有水分子个数为20a，根据N=nNA，得出NA=360a，故选D。7.下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】【详解】①法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误；②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正确；③英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误；④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确；⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确；答案选C。

8.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了吸水性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠，据此解题。A．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，A正确；B．根据以上分析，反应是放热反应，B正确；C．根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以CuSO4表现了氧化性，且整个反应中均与水无关，故不体现吸水性，C错误；D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，D正确；

故答案为：C。9.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是A.Na2CO3 B.AgNO3 C.CuSO4 D.【答案】C【解析】【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等；【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选；B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选；C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选；D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选；答案选C。10.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023个HNO3C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH4【答案】B【解析】【详解】0.3molH2O中含有氢原子物质的量为0.6mol；molHNO3中含氢原子物质的量为0.3mol，A不选；B.3.612×1023个HNO3分子物质的量为3.612×1023÷（6.02×1023mol1）=0.6mol，含氢原子物质的量为0.6mol，B选；3PO4中含氢原子物质的量为0.3mol，C不选；4中含氢原子物质的量为0.8mol，D不选；答案选B。11.下列叙述中正确的是（）A.1molOH质量为17B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于g【答案】D【解析】【详解】A．1molOH的质量是17g/mol×1mol=17g，故A错误；B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C．、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；D．一个钠原子质量=，故D正确；故选D。12.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。13.某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.【答案】A【解析】【详解】氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl答案选A。14.容量瓶是用来配制物质量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤【答案】D【解析】【详解】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线，故选D。15.有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是()A.100mL该溶液中含有Na+0.01molB.1L该溶液中含有NaOH0C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A.100mL该溶液中含有Na+的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B.1L该溶液中含有NaOH的物质的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，质量是4g，B错误；C.溶液是均一稳定的，因此从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；D.在1L水中溶解4gNaOH，所得溶液的体积不是1L，因此不能配制0.1mol/LNaOH溶液，D错误；答案选A。16.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO3、SO2、COB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C.混合物：盐酸、空气、氨水、氯化钠溶液D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】C【解析】【详解】A.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO3、SO2均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；B.碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，B错误；C.混合物是指由两种或两种以上物质组成的，盐酸、空气、氨水、氯化钠溶液均是混合物，C正确；D.盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误；答案选C。17.下列属于碱性氧化物的是A.CO2 B.CO C.FeO D.Na2O2【答案】C【解析】【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A.CO2是酸性氧化物，A不选；B.CO是不成盐氧化物，B不选；C.FeO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C选；D.Na2O2和水反应生成氢氧化钠的同时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D不选；答案选C。18.下列溶液中Cl－浓度最小的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.300mL5mol/LKClO3溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－浓度4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－浓度2.5mol/L；C.300mL5mol/LKClO3溶液中不存在Cl－；D.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度3mol/L；所以溶液中Cl－浓度最小的是选项C，答案选C。19.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgN03溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgN03溶液；故选A。20.下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A.利用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】【详解】A.利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，应该用渗析分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A错误；B.Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B错误；C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先发生聚沉，出现沉淀，后氢氧化铁沉淀溶解在稀硫酸中，C正确；D.应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D错误；答案选C。二、选择题(本题包括5小题，每小题4分共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，但选项只要出错得0分。)21.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象【答案】BD【解析】【详解】A.HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B.由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，选项D正确；答案选BD。22.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol1。则RA. B. C.bNA D.aNA【答案】C【解析】【详解】A.Ar(R)=，A错误；B.结合选项A，B错误；C.M(R)=bg·NAmol1=bNAg·mol1，Ar(R)=bNA，C正确；D.结合选项C，D错误；答案选C。23.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是A.1molC15H22O5的质量为282g·mol1B.C15H22O5的摩尔质量为282g·mol1C.一个C15H22O5微粒的质量约为gD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol【答案】BC【解析】【详解】A.质量单位是g，应是1molC15H22O5的质量为282g，A错误；B.当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282g·mol1，B正确；C.NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为g，C正确；D.1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为mol，D错误；答案选BC。24.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】CD【解析】【详解】A.若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；B.遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C.红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；D.溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；答案选CD。25.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2【答案】AC【解析】【详解】A.根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A错误；B.根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C.取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：，，，，，则所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，则密度之比为：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故D正确；故选AC。二、填空题(共40分)26.根据所学知识填写下列空白(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与同条件下____mol(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448(3)如图所示，该仪器的名称是____________。(4)将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。【答案】(1).2.24(2).0.15(3).64g·mol1(4).32(5).坩埚(6).0.05mol【解析】【详解】(1)在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的体积约为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，其中含有(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g(3)根据仪器构造可知该仪器的名称是坩埚。(4)3.9g过氧化钠的物质的量3.9g÷78g/mol＝0.05mol，溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应中生成的气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.27.(1)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm①此盐酸的物质的量浓度为_____________。②需要95mL3.00moL·L1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为________mL。③上述实验中所用到的实验仪器_________________________________。④用浓盐酸配制3.00mol·L1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是____(填序号)。a．计算需要浓盐酸的体积。b．用量筒量取浓盐酸。c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2(2)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：_______________A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线F．定容时俯视刻度线【答案】(1).l2mol/L(2).25.0(3).l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(4).abdcfe(5).DF【解析】【详解】(1)①根据可知此盐酸的物质的量浓度为mol/L＝l2mol/L。②需要95mL3.00moL·L1的盐酸，配制时需要100mL容量瓶，则需以上浓盐酸的体积为＝25.0mL。③需要95mL3.00moL·L1的盐酸，配制时需要100mL容量瓶，因此上述实验中所用到的实验仪器有l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。④用浓盐酸配制3.00mol·L1稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确顺序abdcfe。(2)A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质减少，浓度偏低；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，不影响；C．转移过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低；D．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏髙；E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；F．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏髙；答案选DF。28.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)_________________。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。①装置A中的现象是__________，出