第11讲富集在海水中的元素-卤素-2023年高考化学一轮复习讲义2

第11讲富集在海水中的元素一卤素（精准检测卷）

时间：50分钟

一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）

1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，..

候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是

A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素

B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间

C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程

D.“海卤”的主要成分为NaCl

2.下列有关实验室制取Cb的装置正确的是

3.如图：某同学用高镭酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的

是

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将L氧化

4.下列离子方程式中，书写正确的是

2++

A.向CaCI2溶液中通入过量CO”Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

B.向饱和NazCO?溶液中滴入几滴稀AlCl,溶液:

,+

2A1+3Cθf^+3H2O=2AI（OH）,J+3CO2↑

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3HzO=Fe（OH）J胶体）+3H+

D.室温下用稀NaoH溶液吸收Cl?：C12+2OH.ClO'+CΓ+H2O

5.新制氯水中没有的微粒是

A.HClB.Cl2C.C10^D.OFT

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示（其中d、e为钾盐）。下列推断不合理的

是

A.液态b可储存在钢瓶中

B.一定条件下，c、e都能分解生成。2

C.a、e在水溶液中能大量共存

D.向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色

7.二氯化钢（VCl*是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组

同学通过分解VCb制备VCI2。下列说法不正确的是

A.盛饱和NH4CI溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗

B.甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气

C.丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为P2O5粉末

D.验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸

8.碘在地壳中主要以NaIo3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种粒子之间的

转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.用淀粉-Kl试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-Kl试纸会变蓝

B.足量CL能使湿润的、己变蓝的淀粉-Kl试纸褪色的原因可能

5C12+I2+6H2O=2HIO3+IOHCl

C.途径∏中若生成ImOIL,则反应中转移IOmol电子

D.由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl?>I2>IO-

9.NaCIo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是

A.NaClO2的名称是亚氯酸钠

B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO?,此反应的离子方程式为

2OH-+H2O2+2C1O,=2C1O2+O2T+2H2O

C.“电解”中阴极反应的主要产物是Cl?

D.“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥

10.M(CN)2,硫氟(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴

离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：CΓ<Br<CN<SCN<1,又知，拟卤素形成

的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是O

Δ.

A.4HCN(浓)+MnC>2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

+

B.(CN)2+H2O=2H+CN-+CNO

-

C.(CN)2+2OH^=CN+CNO+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

11.某小组比较ChBi「的还原性，实验如下:

实验1实验2实验3

1-①中溶液［一②中溶液

J-^H2SO4

装置Qg

"-NaCl固体“-NaBr固体・一NaI固体

①②_____________③

溶液颜色无明显变化；

溶液变黄；把湿Kl淀

现把蘸浓氨水的玻璃棒溶液变深紫色；经检

粉试纸靠近试管口，变

象靠近试管口，产生白验溶液含单质碘

蓝

烟

下列对实验的分析不合理的是A.实验1中，白烟是NEClB.根据实验1和实验2判断还

原性：Br>Cl-

C.根据实验3判断还原性：r>BrD.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难

挥发性等性质

12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

选

实验现象结论

项

向某无色溶液中滴入稀硝酸，再滴入几滴溶液中先无现

A原溶液中一定存在

BaCl2溶液象，后有白色

沉淀生成so；

a中溶液变蓝，

B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀b中产生黄色可能存在「「12+1-

粉溶液和AgNO3溶液。沉淀

向盛有2mL0.1mol∕LAgNo3溶液的试管先出现白色沉

C中滴加5W0.1moVLNa2CO3溶液;再往试淀，再出现黑KSP(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

管中滴加几滴0.1mol∕LNa2S溶液色沉淀

D向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaCl0。

(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释,对消毒时间也有要求,一般在10-20分钟左右。

结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短

消毒时间o

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的核态氮，配平下列离子方程式______。

+

NH；+C1O→N2+Cl+H2O+H

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所

用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______O

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致

使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因。

(5)有同学看到某品牌的84消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用

这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验

进行验证。

14.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Ch某些性质的一体化装置。下列有关描述

错误的是

+

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3CΓ+CIO；+6H^=2C12↑+3H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了CL具

有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cb以

防止污染

3+

AC=^15.向IOOmLFeI2溶液中逐渐通入Cb,会依次生成L、Fe,IO3',其中Fe3+、I2

的物质的量随n(CL)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，1、Fe2+、L三种粒子的还原性由强到弱的顺序>>；

⑵当n(C12)=0.12mol时，溶液中的离子主要为,从开始通入Cb到n(CL)=0.12mol时

的总反应的化学方程式为；

(3)当溶液中n(Cl)n(IO3-)=8:1时，通入的CL在标准状况下的体积为。

16.碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂

等。工业上用NaOH溶液、水合附制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

己知：N2H4∙H2O在100℃以上分解。

(I)已知，在合成过程的反应产物中含有Nalo3,则在合成过程中消耗了3molL,所生成

NaIO3的物质的量为mole

(2)写出还原过程中的离子方程式；在还原过程

中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过C请选择下列试

剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质(选填字母)。

A.FeCI2溶液B.冰醋酸

C∙KI溶液D.淀粉溶液

(3)测定产品中Nal含量的实验步骤如下：

a.称取4.000g样品、溶解，在25Om