新疆维吾尔自治区2023届高三上学期1月第一次联考化学试题（解析版）

新疆维吾尔自治区2023届高三上学期1月第一次联考

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.水体富营养化与任意排放氮的氧化物有关

B.三星堆古遗址出土的青铜大立人的硬度比纯铜小

C.绿色能源汽车的研发和推广有助于实现碳达峰、碳中和

D.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”中填充的PET纤维属于天然纤维

K答案HC

K解析》A.水体富营养化与含磷废水的排放有关，任意排放氮的氧化物则会导致酸雨的

形成，A错误；

B.青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大，B错误；

C.绿色能源汽车的研发和推广能够减少有机燃料的使用，从而降低了空气中CO2的含

量，因此有助于实现碳达峰、碳中和，C正确；

D.PET纤维是人工制造的纤维，因此属于合成纤维，D错误；

故合理选项是Co

2.工业上，用棉球蘸取浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，发生的反应是

3C12+8NH3=N2+6NH4C1o下列说法错误的是（）

A.N原子的结构示意图为（+7）^5

H

B.NH3的电子式为H∙N∙H

C.N2的结构式为N三N

D.氯化镂中每个原子都达到了8电子稳定结构

K答案HD

K解析HA.N元素是第7号元素，原子的结构示意图为4?）25，A正确；

H

B.NH3中的N原子和3个H原子分别形成1对共用电子对,电子式为H：N：HB

正确；

C.N2的N原子和N原子间形成3对共用电子对，结构式为N三N,C正确:

D.氯化筱分子中H原子不是8电子稳定结构，D错误；

故选D。

3.传统文化是中华文明的瑰宝•下列有关传统文化分析错误的是（）

传统文化摘要分析

A日照香炉生紫烟“紫烟”是碘升华导致的

“泽中有火’"‘上火下泽泽，指湖泊池沼

B“火”指CH4燃烧

C落汤螃蟹着红袍发生了化学变化

《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，

D“硝石”指KNO3

乃真硝石也”

K答案』A

K解析』A.“紫烟”是形容瀑布在红日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，而并非碘升华

导致，A错误；

B.“泽中有火”“上火下泽泽，指湖泊池沼，其中含有的有机物在隔绝空气的条件下发

生反应产生沼气，沼气主要成分是CH4,CH4燃烧产生火，故"火”指CE燃烧，B正确；

C.落汤螃蟹着红袍是指螃蟹经过高温烹饪后，变成红色的物质，由于产生了新的物质，

因此发生了化学变化，C正确；

D.《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”“硝石”指KNO3不稳定，受

热分解，K元素焰色实验显紫色，由于分解过程中产生KNO2固体，因此灼烧时看到有紫

烟升起，D正确；

故合理选项是A。

4.实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气，按照制取、净化、收集、验满的顺序进行实

验。下列装置能达到实验目的的是（）

L

K答案Uc

K解析》A.实验室用生石灰和浓氨水反应制取氨气是固液不加热型，A项不符合题意;

B.p/ɔs为酸性氧化物，不能干燥氨气，B项不符合题意；

C.氨气的密度小于空气，用向上排空气法收集，C项符合题意；

D.氨气溶于水呈碱性，所以验满应用湿润的红色石蕊试纸，D项不符合题意；

故选C。

5.科学家合成了有机双极晶体管，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

ʌɪPlirF⅜ʌ

（注明：-Ph=苯基）

PtIV⅛

A.该有机物的分子式为C42H28

B.该有机物属于芳香燃

C.该有机物不能与澳水发生加成反应

D.Imol该有机物最多能与20molH2发生加成反应

K答案DD

K解析》A.根据结构简式，含有42个碳原子，不饱和度为29,则H原子个数为28,分

子式为C42H28,故A说法正确；

B.该有机物中含有苯环，且原子均为C、H,因此该有机物属于芳香烧，故B说法正确；

C.该物质中含有苯环，不含碳碳不饱和键，因此该有机物不能与淡水发生加成反应，故

C说法正确；

D.Imol苯环最多与3mol氢气发生加成，即Imol该物质最多与21mol氢气发生加成反

应，故D说法错误；

K答案D为D。

6.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是()

化合价

+3

+2

+1

O

单

氧

盐

碱

质

化

物

A.d的代表物质r⅝铜酸钾(KCUO2)具有强氧化性

B,将C加入浓碱液中可制得e的胶体

C.e→a的转化可用于检验葡萄糖

D.存在b→c—>e—>b的转化关系

K答案HB

K解析HA.由图可知，d的代表物质高铜酸钾(KCUO2)中的铜元素具有最高价，化合价

容易降低，具有强氧化性，A正确；

B.c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；

C.葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，故e——>a的转化可用

于检验葡萄糖，C正确；

D.氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生

成氧化铜，存在b——>c——>e——>b的转化关系，D正确；

故选Bo

7.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.以石墨为电极，电解饱和MgCI2溶液：2H2O+2CΓ2OH^+H2↑+Cl2↑

B.在MnCo3浊液中滴加FeCI3溶液，产生红褐色沉淀和气泡：

3+2+

2Fe+3M∏CO3+3H2O=2Fe(0H)3+3Mn+3CO2↑

+3+

C.在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

D.向IL0.2mol∙L^lFeBr2溶液中通入4.48LCl2(标准状况)：

2+3+

2Fe+4Br^+3C12=4Fe+2Br2+6CΓ

K答案HB

K解析RA.Mg(OH)2难溶于水，石墨是惰性电极，总电解反应方程式为：Mg2++2Cl-+2H2θ

通电

Mg(OH)2∣+C12↑+∏2↑,A错误；

3+

B.MnCO3难溶于水，CO；与Fe会发生强烈双水解生成Fe(OH)3和CO2,即产生红褐

色沉淀和气泡，正确的离子方程式为

3+2+

2Fe+3MnCO5+3H2O=2Fe(0H)3+3Mn+3CO2T,B正确；

C.加入过量铁粉，产物为亚铁离子，正确的离子方程式为

+2+

3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0↑+4H2O,C错误；

D.0.1mol0.2mol2+0.1mol0.2mol

"(CU)=OZmol,先氧化Fe.然后Cl2

3+

Br-，正确的离子方程式为2Fe2++2Br^+2C12=2Fe+Br2+4CΓ,D错误；

故选B。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.0℃、IOlKPa下，1L2L由CH3CH3和C3H6组成的混合气体中含有的氢原子数为3NA

B.2.0L0.5mol∙L-'H3PO4溶液中含有的H2PO4、HP0广、PO：总数为NA

C.0.1mol由C2H4和C2H5OH组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的O2分子数为

0∙4NA

D.电解熔融NaCI和MgCI2混合物时，阳极上产生01mol气体，转移的电子数为

K答案』A

K解析HA.0℃、IolKPa下，11.2L由CH3CH3和C3H6组成的混合气体中含有的氢原

11.2L

子数为×6×NAITIOΓ'=37VA,A正确;

22.4L∙moΓ'

B.磷酸溶液中还存在磷酸分子，2.0L0.5mol∙L7lH；PO4溶液中有：

n(H3PO4)+c(H0PO4)+c(HPOj)+c(PO4)=2L×0.5mol∕L=1mol,则其中含有的H,PO；、

HPOMPOX总数小于NA,B错误；

点燃>

C.由方程式：C2H4+3O22CC>2+2H2θ,C2H5OH+3O2≡>2CO2+3H2O可知，

0.1mol由和C2H5OH组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的O2分子数为

0∙3NA,C错误；

D.电解熔融NaCI和MgCl2混合物时，阳极的电极反应式为2C「-2e-=021，产生0」

molCl2时，转移0.2mol电子，D错误；

故R答案》为：A,

9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和F的转移(如a、b、c),能将海洋中的NoZ转

化为N］进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()

A.整个过程是自然界中氮的固定

B.生物酶降低了各个反应的焙变，加快了反应速率

C.整个过程中，每生成ImolN2,转移3mol电子

D.整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成

K答案Dc

K解析HA∙因产物是N2,不是氮的固定，A错误；

B.生物酶加快了反应速率，不能改变反应的焰变，B错误；

C.由总反应可知，N23e,整个过程中，每生成ImolN2,转移3mol电子，C正

确；

D.整个过程中没有离子键的形成，D错误；

故选C。

10.MʌX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种分子W的结构

如图所示，该分子中所有原子均达到稳定结构，四种元素中只有X、Y位于同周期，Z的

单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（）

MM

\/

YM

II

M—Y—X—Z—X—M

IlI

ZM

A.原子半径：X>Y>M

B.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.氢化物的沸点：X<Y

D.该分子中只含有极性键

R答案』A

K解析力A.一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，原子半径依次减小，因此

三种元素原子半径大小顺序是C>N>H,故A正确；

B.Y为N,N的氧化物对应水化物有HNO2、HNo3,HNo2为弱酸，硝酸为强酸，Z为

S,S的氧化物对应水化物有H2SO3、H2SO4等，前者为中强酸，后者为强酸，故B错误；

C.C的氢化物属于烧，有固、液、气三种状态，因此C的氢化物沸点不一定小于N的氢

化物，故C错误；

D.根据结构中，N-N之间存在非极性键，故D错误；

K答案』为A。

11.为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组利用铁与水蒸气反应所得的固体进行了

实验，先用过量盐酸溶解，并分成4份，继续如下实验：

实验操作与现象

①加入高锯酸钾溶液，紫色褪去

②加入K3[Fe(CN[]溶液，生成蓝色沉淀

③加入KSCN溶液，无明显现象

④加入NaoH溶液，生成的白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

依据上述实验现象，下列结论合理的是()

A.实验①说明溶液中一定含有Fe?+

B.实验③说明该固体中不含三价铁

C.实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余

D.实验④中灰绿色的沉淀是Fe(C)H)3

K答案HC

K解析DA.高锦酸钾溶液会与盐酸发生氧化还原反应而褪色，A错误；

B.实验③说明溶液中不含Fe?+,但不能说明固体中没有三价铁，也可能溶于盐酸时，过

量的铁单质把三价铁还原了，B错误；

C.实验②说明溶液中含有Fe?+,实验③说明溶液中不含Fe?+,而铁与水蒸气能生成三价

铁，所以可以推知反应后的固体中有铁粉剩余，C正确；

D.灰绿色的沉淀是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的中间过程，D错误；

故本题选C。

12.碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金

属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主

要含Li2O,还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图

所示：

盐酸磷酸三丁酯盐酸Na2CO3溶液

含锂废渣-→[⅛]~~√⅞]-→Γs⅛]~~M蒸发浓缩I——4⅛-→Li2co3

浸渣水相有机相母液

下列说法错误的是（）

A.“浸渣”主要成分是碳单质

B.“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行

C.“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl

D“沉锂”后所得母液中含有NaCl

K答案》B

K解析HA∙由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳单质，A正确；

B.“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均应在分液漏斗中进行，B错误；

C.“蒸发浓缩”时，一方面可增大溶液的浓度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去过量的

HCl,从而减少Na2CO3溶液的用量，C正确；

D.“沉锂”时，发生反应2LiCl+Na2CO3=Li2CO3l+2NaCI,所得母液中含有NaC1,D正确；

故选Bo

13.科学家用Li6P2W∣8θ62∙28H2O（POM,P为+5价）和Fe—TiO?作催化剂，通过常温

常压电化学还原氮得到火箭燃料睇，装置如图。下列有关说法错误的是（）

质子交换膜

A.Li6P2W18O62∙28H2O中W的化合价为+6价

通电

B.该电解池总反应式为N2+2H2O^N2H4+O?

C.若用铅蓄电池作电源，则B电极应与PbO2电极相连

D.若质子交换膜中有NA个H~通过，则B电极有标准状况下22.4LC½产生

K答案HD

K解析》A∙Li6P2WQ62∙28H2O中锂、磷、氧、氢化合价分别为+1、+5、2+1,根

据化合价代数和为零，则W的化合价为+6价，A正确；

B.该电解池总反应为氮气和水在通电作用下生成肿和氧气，B正确；

C.铅蓄电池中Pbo2极为正极，应该与电解池中B极相连，C正确；

D.B电极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,质子交换膜中有4NA个H∙通过，外

电路中有4mole-转移，产生ImolC½,标准状况下体积为22.4L,D错误；

故选D。

14.室温下，pH=3的HRl溶液、HR2溶液各VOmL,分别加入蒸储水稀释至VmL。稀释

V

过程中溶液PH与Ig丁的关系如图所示。下列推断错误的是()

Vo

PHt

7

2345

A.HR2溶液中存在5种粒子

l

B.0.1mol∙LHR1,HR2溶液中,前者酸根离子浓度更大

C.c(OH):a=b

D.若起始HR2浓度为0.1mol∙LΛ则起始时HR2的电离度约为0.1%

K答案HD

K解析》A.pH=3的HRz溶液，c(H>lO-3mol∕L,当其溶液稀释10倍，溶液PH增大不

到1个单位，说明HR2为弱酸，在HR2溶液中存在HR2的电离平衡及H20的电离平衡，

2

溶液中存在HR2、HO,H+、OH-、R2,共5种粒子，A正确；

B.根据开始时溶液pH=3,C(H+)=IO-3mol∕L,当HR、HR2溶液稀释相同倍数后溶液PH

增大值：HR1>HR2,所以酸性：HR,>HR2t因此0.1mol∙L"HR1、HR2溶液中，前者电离

程度比后者大，故前者溶液中酸根离子浓度更大，B正确；

C.根据图示可知：a、b两点的PH相等，而两种溶液中c(H+)相等，根据水的离子积常数

可知两种溶液中OH-的浓度大小关系为：a=b,C正确；

D.若起始HR2浓度为0.1mol∙L",c(HR2)=OJmol∕L,开始时溶液ρH=3,C(H+)=10"

mol∕L,故起始时HR2的电离度约为1°mo1土Xi00%=1.0%,

0.lmol∕L

故合理选项是D。

二、必考题：本题共3小题，共43分。

15.苯甲酸是一种重要的化工产品，在250C和95C下在水中的溶解度分别为0.3g和6.9

go实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：

L苯甲酸的制备

1+2KMno43

量取一定量的甲苯和足量ImolL-KMnO4溶液发生反应:

CooK+K0H+3Mn02i+H20,装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少

量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强

碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。

冷凝管仪器X

温度计支管

甲苯

1mol-L^'高镒

Tr酸钾溶液

卫三油浴

磁力搅拌器

(1)仪器X的名称为，冷凝管的出水口为(填“a”或"b”)。

(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为，

用油浴加热的优点是O

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)；每得到ImOl滤渣，理论上转移

的电子的物质的量为moɪo

(4)酸化时，(填“能''或"不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是

∏.纯度测定

(5)称取0.1Og样品，溶于15mL0.IOmol∙L^'NaoH溶液中，加入2滴酚醐作指示

剂，用0.1Omol∙L-盐酸滴定至红色恰好消失，加入20mL乙醛，再加入10滴漠酚蓝作指

示剂，摇匀，用0.1OmoI∙L7∣盐酸滴定，边滴边将水层和乙酸层充分摇匀使生成的苯甲酸

及时被乙醛溶解，滴定至终点时，消耗&0mL盐酸，则苯甲酸的纯度为,若第二

次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的

纯度(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

K答案D(1)恒压滴液漏斗b

(2)溶液上方不再有明显油珠受热均匀，容易控制温度

(3)MnO23

(4)不能醋酸是弱酸。无法将溶液调至强酸性

(5)97.6%偏高

K解析』(1)根据仪器的构造知，仪器X为恒压滴液漏斗；冷凝管的出水口为b；K答案D

为：恒压滴液漏斗；b；

(2)由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此当三颈烧瓶中溶液不分层，说明甲

苯已完全反应；油浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。K答案D为：溶液上方不再有

明显油珠；受热均匀，容易控制温度；

(3)由题给信息可知，反应有二氧化镒沉淀生成，所以“滤渣”主要成分为：Mno2；根据

反应方程式可知，镭元素得化合价由+7价变为+4价，故每得到ImOlMne)2,理论上转移的

电子的物质的量为3mol；K答案》为：MnO2；3；

(4)醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性，酸化时，不能用冰醋酸代替浓硫酸，K答案》

为：不能；醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性；

(5)根据盐酸与氢氧化钠反应时，参加反应的溶质的物质的量之比为1：1可知，与苯甲酸

反应的〃(NaOH)=8χl0-4mol,所以苯甲酸的纯度为97.6%；滴定过程中，滴定管起始有

气泡，滴定终点时气泡消失，读数得出消耗盐酸的体积偏大，则与苯甲酸反应的NaOH溶液

体积偏小，所以测得样品中苯甲酸的纯度偏高。K答案》为：97.6%；偏高。

l6∙Cu3Se2是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是CUFeS2,含少量

Cu2S.SiCh)为原料制备二硒化三铜的流程如图1,回答下列问题：

细菌

硫酸铁溶液稀硫酸+R过量氨水

[Cu(NH3)4]SO4溶液

浸渣1（含S）滤渣2

稀硫酸

i）（CHO）Nii）Na2SeSO3溶液

CuSe-<—操作X253C/+溶液

32'N2,高压汞灯;冷却水,保持室温

图1

ɑ）“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。

（2）从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择（填化学式）。

（3）其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示（浸

出率指单位时间内CU和Se溶解的质量）。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。

根据图2,Ci（填或"="）C2。其他条件相同，温度高于ToC时，浸出率随

着温度升高而降低的主要原因是。（任答一条）

图2

（4）“液浸”中，CUFeS2参与反应的离子方程式为。

（5）已知FhSeSCh是弱酸，Na2SeSO3溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，0.Imol-L-

l

Na2SeSO3溶液中：2c（SeSoj）+c（HSeSO；）+c（OH）c（H+）=mol∙L√ι。

2+

(6)“沉铁”中，存在平衡CU(OH)2+4NH3∙H2O峰珍KCU(NH3)4∑+2OH-+4H2O,该反应

2

的平衡常数K=o已知：常温下，KspKCU(OH)2∑≈2.0×10-°;

2+2+13

Cu+4NH3∙H2O∣jg?>KCU(NH3)4H+4H2OΛr,6=2.0×IOo

K答案II(I)Fe(OH)3(2)H2O2

(3)>温度高于To°C时，细菌活性降低，Fe3+水解程度增大，浸出率降低

3+2+2+

(4)CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S

(5)碱0.2(6)4.0×104*67

K解析H(1)由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3。K答案》为：Fe(OH)35

(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R既能将Fe?+氧化为Fe3+,又不引入新的杂质，所以

宜选择H2O2。工答案2为：H2O2:

(3)“液浸”中，硫酸铁作氧化剂，浓度越大，氧化能力越强，金属浸出率越高，所以根据

图2,cl>c2o在温度较高时，细菌易发生变性，从而降低或失去催化活性，则其他条件相

同，温度高于To°C时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是：温度高于To°C时，细菌

活性降低，Fe?+水解程度增大，浸出率降低。R答案》为：>；温度高于TooC时，细菌活

性降低，Fe3+水解程度增大，浸出率降低；

(4)“液浸”中，CUFeS2中的-2价S被Fe3+氧化为S单质，反应的离子方程式为

3+2+2+3+2+2+

CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2SoK答案H为：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S；

(5)H2SeSO3是弱酸，则Na2SeSO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，依据电荷守恒，

O.lmol∙L∕Na2SeSO3溶液中：2c(SeSOj)+c(HSeSO；)+C(OH)C(H-)=C(Na+)=0.2mol∙LL

K答案》为：碱；0.2；

13

(6)常温下，见在(311(0田2尔2610叫(：112++4>1113咱20「gCu(NH3)4F+4H2θ^.(⅛=2.0×IOo

2+

则“沉铁”中，存在平衡CU(C)H)2+4NH3∙H2O.、KCU(NH3)4∑+2OH-+4H2O,该反应的平衡

常数K=C[CU(NH3)J+∙+H-)=c[cu(NH3)J+∙c(cu2+)"(0H-)=2oχio.

42+4

C(NH3H2O)c(Cu)∙c(NH3-H2O)

20377

×2.0×10'=4.0×10-oK答案U为：4.0×10-o

17.铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)四氢铝锂(LiAIH4)是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。己知几种热化学方

程式如下：

l

i.LiAlH4(s)+O2(g).-Li(s)+Al(s)+2H2O(1)ΔH,=-454.3kJ∙moΓ

ii.Al(s)+Li(s)+2O2(g)+2H2(g),LiOH(s)+Al(OH)3(s)

Δ∕∕2=-3519.6kJ∙moΓ'

①LiAlH4(s)+3θ2值)+2凡(g)X2H2O(1)+LiOH(s)+Al(OH)3(s)∆∏=

kJ∙moΓ'«

②在一密闭容器中投入足量的LiAlH/s)和O2(g)，一定温度下只发生反应i，达到平衡

J∏p(O2)=akPao保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一，达到第二次平衡，下列

叙述错误的是(填标号)。

A.气体压强保持不变时达到平衡状态

B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常数增大

C.达到第二次平衡时，p(θ2)=akPa

D.第一次平衡到第二次平衡，〃(LiAlHJ保持不变

(2)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AIN的化学反应原理为

Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)-2AlN(s)+3Cθ(g)ΔH>0>,向一体积为2L的恒容密闭

容器中加入和充入足量的AIQ3(s)、C(S)和2molN2(g),测得平衡时Co的体积分数

②Yl(填“>”、“<"或'=")Y2。

③M点对应的条件下，平衡常数K=mol2∙L-2»

E

(3)已知：ArrheniUS经验公式为RInA=-学+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C

为常数)。为探究Catl、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从

图中信息可知催化效能较高的催化剂是(填“Catl”或“Cat2”)，判断的依据是

(已知速率常数变化值越大，活化能越大)

Λln^∕(kJ∙moΓl∙K^l)

K答案』(1)①-3973.9②BD

(2)①温度正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正方向移动，Co的体积分

数增大(或若X表示压强，随着压强的增大，CO的体积分数将减小)②>③0.5625

(3)Cat2Cat2直线斜率变化值较小(或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Cal平

缓)，活化能较小。催化效能较高

K解析Il(I)①根据盖斯定律，

LiAlH4(s)+3O2(g)+2H2(g).2H2O(l)+LiOH(s)+Al(OH)3(s)的

ΔH=ΔH,+ΔH2=(-454.3-3519.6)kJ∕mol=-3973.9kJ∕mol；

②A.气体压强与体积、温度、气体物质的量有关，气体物质的量不断减少时气体压强减

小，当气体压强不变时达到平衡状态，A正确；

B.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C.对于一种气体的可逆反应，二次平衡的平衡常数不变，气体压强、浓度都不变，C正

确；

D.改变体积时，导致压强发生变化，所以平衡发生了移动，固体质量改变，D错误；

K答案11选BD;

(2)①该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的

体积分数增大，故X代表温度，Y代表压强；

②正反应是气体分子数增大的反应,温度不变时增大压强,CO体积分数减小，故Yl大于Y?；

③M点CO体积分数为50%。起始N?浓度为Imol∙I7∣,设变化浓度为x,有

1

p7^-×100%=50%,x=0.25molL。平衡时，c(N2)=0.75mol∙E',

0

C(Co)=0.75mol-L',平衡常数K=一mo『L?=。5625moF∙L?；

'11、

（3）设温度为E→4,Rlnkt-Rlnh=—Ea--------两边取绝对值，得出结论是

G7

升高相同的温度，速率常数变化值越大，活化能越大。Catl作用下直线斜率较大，速率常

数变化值较大，活化能较大，即Cat2催化效率较高。

三、选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做

的第一题计分。

18.月青类化合物是一类含氟基(一C三N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀

剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯睛的重要生产方法，反应原理如下：

CH2=CH—CH3(丙烯)+NH3+O2蟀≡化剂>C⅞=CH—CN(丙烯糖)+氏0(未配平)

(1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为，丙烯睛分子中◎键与π键的数目比为

(2)该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为,

原因是。

(3)键角：NH3(填f"、或"=")比0,原因是o

(4)丙烯脂在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和ChCHClCOOH,试比较二

tt,

者酸性的强弱：CH3CH2COOH(⅜>∖“v”或“=")CH3CHC1COOH。

(5)一种金属铜(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。

图1图2

①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0,0,0),则

图1中原子2的坐标为o

②若晶胞参数为apm,则图1中原子1和原子2的连线长度为pm,金属铝

的密度为g∙cm3,

K答案Il(I)SP2、sp32：1

(2)N>O>C在同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，但是N原子的2p能级为

半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：

N>O>C

(3)>NH3含有一对孤对电子，而H2O含有2对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电

子排斥作用力大，键角小

192ɔ

(4)<(5)①(0,1,1)②0a÷-τ×1032

NAa

K解析Il(I)丙烯分子中碳原子周围存在双键和单键，双键碳原子价层电子对数为3,单键

碳原子价层电子对数为4,其杂化方式分别为sp2和sp3；丙烯月青分子中含有6个。键与3个

兀键，其数目之比为2：1；

(2)该反应原理中的第二周期元素是C、N、0,在同一周期从左至右，第一电离能呈增

大趋势，但是N原子的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故

第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C;

(3)NH3的键角大于H2O,因为NEh含有一对孤对电子，而水含有2对孤对电子，H2O

中孤对电子对成键电子排斥作用力大，键角小；

(4)对比丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHC1COOH可以看出，CH3CHC1COOH分子中Cl的

电负性较大，对电子的吸引力较强，使-CC)OH更易电离出H+,故ClhCHClCOOH酸性更

强：

(5)①以晶胞参数为单位长度，根据金属铜的晶胞可知，原子2的坐标为(0,1,1)；

②若晶胞参数为apm,图1中原子1和原子2的连线为面对角线，其长度为aapm；金

属铜晶胞为体心立方堆积，根据其晶胞可知铝原子个数为8xJ+l=2,其密度为

O

nM2x96

g∙cm∖±2Lxιo32g.cm3

祗SX(aX10-咛NAa-

19.一种以简单有机物为原料合成某药物中间体K的流程如下:

G）H"0」「定条件Mg/乙秘

KV

CO2

已知：