人教版化学必修二第一章第三节《化学键》导学案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键

（第1课时）

【学习目标】1.通过试验和对氯化钠形成过程的分析，归纳离子键的概念、形成条件和形成过程，进•步

形成抽象思维和综合概括力量，体验概念学习的一般方法。

2.通过观看比照、练习能娴熟地用电子式表示原子、离子和离子化合物的结构和离子化合物的形成过

程。

【学习重点】离子键的概念、电子式的书写。

【温馨提示】用电子式表示离子化合物的形成过程可能是你的学习难点。

【自主学习】

旧知回忆：写出氯原子、钠原子的原子结构示意图，推断其是否能稳定存在？如何才能稳定

存在？

新知预习：阅读教材P21,答复以下问题：

1.钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？氯化钠中Na+和Cl间存在哪些作用？阴、阳

离子是怎样结合在一起的？

2.什么是电子式？写出氧原子、氧离子、氧化钠的电子式，用电子式表示氧化钠的形

成过程。

情景导入：氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需耍加热到温度高达

2000°C,它的分解率仍不到1%,说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在剧烈的相互作用，

这种剧烈的相互作用就是今日我们要学习的化学键,化学键有多种类型,在此先争论离子键。

【同步学习】一、离子键

活动一：探究离子键的形成及含义

1.试验探究：完成教材P21“试验12〃，将试验现象、化学反响方程式填写在教材相

应位置。

2.分析氯化钠的形成过程：

3.争论沟通：“新知预习Γ»

4.归纳小结：

（1）离子键的概念：。

（2）离子键的成键微粒：o

（3）离子键的成键本质：。

（4）离子键的成键条件：。

（5）离子键的存在范围：。

对应练习1.以下说法不正确的选项是

（B）

A.含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用

B.生成离子化合物的反响肯定有电子转移

C.离子化合物中肯定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

对应练习2.以下不是离子化合物的是

（A）

A.CCI4B.Na2O2C.KOHD.NaNO3

1.阅读P21“资料卡片"，观看P22用电子式表示氯化钠形成过程。

2.沟通：“新知预习2"。

3.小结：（1）式子叫电子

式。

（2）原子电子式的书写方法：

对应练习3.写出以下原子的电子式：

氢原子H,、钾原子K*、镁原子∙Mg∙、铝原子♦Α!,、硅原子

∙⅛∙、氮原子∙y、硫原子:

、氯原子♦♦、氨原子

:•A•r：O

（3）离子电子式的书写方法：

对应练习4.写出以下离子的电子式：

钠离子Na+、铝离子AF+、钢离子Ba?+、氟离子、溟离

子、氮离子、硫离子

（4）离子化合物电子式的书写方法：

对应练习5.写出以下离子化合物电子式：

、、

KBrMgO,Na2S

、

CaCI2Mg3N2

（5）用电子式表示离子化合物形成过程的方法：

对应练习用电子式表示和的形成过程。

6.CaOMgBr2

【反响练习】1∙以下说法正确的选项是

（D）

A∙含有金属元素的化合物肯定是离子化合物B.IA族和VnA族原子化合时，肯

定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时,

能形成离子键

2.以下关于离子化合物的表达正确的选项是

(C)

只含有离子键

C∙离子化合物如能溶于水，其所得溶液肯定可以导电D.能电离产生离子的化合物肯定

是离子化合物

3以下不属于离子化合物的是

(C)

A.Nθ2θ2β.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2

4.以下表示化合物的形成过程的电子式正确的选项是

/∖∙∙∙,

(D)l

Na×+∙B>•r-------►Na•B•r•

A.H×+∙C1:——-H+[xCl:]-B.

c∙——>Mg2+[:F:]-d-NaxGj=GxNa—>Na+[×S^]2-Na+

5.以下粒子电子式书写有错误的有B、E、F

A.氯原：B.硫离子：S：2-C.滨离子[：虫：]一

2+2

2+E.氯化镁Mg2+[©:小化钙[Ca][：O：]-

6.有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同：B原子有三个电

子层，其单质为双原子分子；C原子的核外电子比A原子的少一个；D与B同周期，其单

质为淡黄色固体。

①写出A、B、C、D所形成的简洁离子的离子符号。

Ca2∖Cl、K*、S2

②A、B、C、D的离子半径由小到大的挨次是怎样的？

r(Ca2t)<r(κt)<r(Cl)<r(S2)

③用电子式表示这四种元素的原子形成离子化合物的过程。

(略)

【归纳梳理】离子键的形成条件及缘由：

稳定的阳离子

活泼金属M7→M"+^∣吸力、斥力

______________V,夕I,—I-⅛⅛g

活泼非金属X+'ne>x,n^达平衡

↑

稳定的阴离子

【课后稳固】1.以下说法正确的选项是

C)

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键

2中，两个氯离子之间不存在离子键

NazOz中，阴、阳离子的个数比为1：1

2以下化合物中不含离子键的是

(C)

B.NH1CI.2H220U

3.以下原子或离子化合物的电子式正确的选项是

(B)

A.氢负离子：H'B.铜离子：C/C.氟离子：：匚：D.氧化钾：

K2L：b:]

4.某元素原子最外层只有一个电子，它的单质跟氯气化合生成的物质

(C)

A.肯定含有离子键B.不行能含有离子键

C.可能含有离子键也可能不含离子键D.以上说法都错误

5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合

物是(D)

A.MgBr2B.Na2OC.CCI4D.KF

6.以下各组指定原子序数的A与B元素，能形成AB2型离子化合物的是

(B)

A.11和6B.12和9C.6和8D.19和16

7.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,

以下说法中不正确的选项是

(BD)

A.Z可以电离B.Z可以表示为X2YC.X形成+2价阳离子

D.Z的电子式为：j⅛χ*⅛∙:

8以下表达中错误的选项是

(C)

A.两种非金属原子间不行能形成离子键。

B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核

与原子核之间的排斥作用

C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

I).钠与氧气反响生成氧化钠后，体系的能量降低

9.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有

(C)

A.2种B.3种C.4种

10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构,以下表达正确的

选项是(D)

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价比Y的小

11.用电子式表示以下物质中化学键的形成过程：

Na2O:AIF3:

A∣2O3：CaCh:

12.五种元素的原子序数的大小挨次为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族，A与

B形成的离子化合物AzB中，其电子总数为30,且A+和B?-的电子层结构相同；D和E可形

成4核10电子分子，答复以下各问：

(1)写出五种元素的名称

A钠B氧C硫D氮E氢

♦♦♦♦

(2)写出B、D原子的电子式、.y

(3)写出A离子和C原子的结构示意图、

⑷用电子式表示的形成过程(略)

A2B

(第2课时)

【学习目标】1.通过争论沟通，归纳共价键的概念、形成条件和形成过程，会推断化学键类型，进一步开

展抽象思维和综合概括力量。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程，通过电子式的书写进一步开展归

纳比拟力量。

【学习重点】共价键的概念、电子式的书写。

【温馨提示】简单物质电子式的书写可能是你的难点。

【自主学习】

旧知回忆：1离子键是

指,其形成条件

是,类别的化合物通常由离子

键形成。

2.某HA族元素X和VnA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。

新知预习：阅读教材P2223,答复以下问题：

1.尝试用电子式表示氢气、氯化氢的形成过程。

2.什么是共价化合物？含有离子键的化合物肯定是离子化合物。那么含有共价键的化

合物是否肯定是共价化合物呢？举例说明

情景导入：活泼的金属原子和活泼的非金属原子化合时能形成离子键，那么两个非金属

原子化合时能形成离子键吗？

【同步学习】二、共价键

活动一：探究共价健的形成及概念

1.沟通“新知预习1"«

2.小结：（1）共价键成键时，电子不是从一个原子到另一个原子，而是在两

个原子间,形成。在两个原子核四周运动，使每个

原子都到达8（氢为2电子〕的相对稳定结构。

（2）共价键的概念：

（3）共价键的成键微粒：

（4）共价键的成键本质：

（5）共价键的成键条件：

（6）共价键的成键缘由：

（7）共价键的存在范围：

对应练习L以下各组物质中，都是共价化合物的是（D）

A.H2SNa2O2B.H2O2^lCaF2C.NH3⅛N2D.HNO3⅛HClO3

活动二：探究共价键的表示方法

1.阅读教材P22,观看分析教材P22表13,归纳小结：

用电子式表示分子的方法________________________________________________________

对应练习2.写出以下分子的电子式。

(I)Br2(2)H2S(3)NH3

(4)O2(5)CS2(6)HClO

对应练习3.写出以下离子的电子式。

(I)OH⑵(V(3)NH.Γ

2.阅读教材P22,小结：结构式是

指O

对应练习4.写出上述对“应练习3、4〃中的分子和离子的结构式。

3.沟通“新知预习2",填写下表.

项目______________离子化合物____________________________共价化合物______________

概念

构成粒子

粒子间的作用

熔沸点上下

导电性

物质类别

对应练习4.写出以下物质的电子式。

(1)H2O2(2)Ba(OH)2

(3)NaHS(4)Na2O2

4.分析教材P22氯气、氯化氢形成过程的表示方法，小结：用电子式表示共价键形成

过程的方法

对应练习5.用电子式表示以下物质的形成过程。

(1)N2:(2)CCI4:

(3)CO2:(4)NH3：

【反响练习】

1.以下微粒中,既含有离子键又含有共价键的是A)

A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2

2.以下电子式书写铅误的选项是

B)

A.HVO×HB.N=

C.Γ:o*5-O.[H

3.以下说法中正确的选项是

A)

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不行能含有共价键

4.以下各分子中，全部原子都满意最外层为8电子结构的是

(C)

A.H2OB.BF3C.CCL1D.PCl5

5.以下各分子中化学键类型有差异的是

(B)

zθ、CO22、H2O2、Ba(OH)2、KCl

6.以下表示电子式的形成过程正确的选项是()

【归纳梳理】离子键与共价键的比拟:

键型离子键共价键

概念

成键方式

成键微粒

形成条件

表小方喋

存在

【课后稳固】教材作业：P24习题1、5、6、7o

提高训练：1.以下化合物只有共价键的是

(D)

A.Bael2B.NaOHC.(NH4)2S0,I).H2SOt

2.以下关于共价键的表达中正确的选项是

(D)

A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.由A失去电子，B接受电子的过

程形成了共价键

C.原子核外有几个电子就能形成几个共价键D.共价化合物肯定不含离子键

3.以下电子式书写正确的选项是

(C)

TTCl

A.ZH?H：Γ√：HB.CCl4Cl：C：Cl

eι

C.Zh：Z三三Z：D.Cd：O：C：O：

4.以下分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是

(A)

A.光气(COCIz)B.六氟化硫C.氨气D.三氟化硼

5.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相像。PHJ是一种白色晶体,

达

中

以

对

的

表

确

的

选

项

是

下

I正

1B—

C.它不行能与NaOH溶液反响D.它受热时，不会分解产生有色气体

rM-oO-Mr

I、/I

6.磷酸分子|“一。/"、。」中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生

氢交换，又知次磷酸(II3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaII2PO2)却不再能跟D2O发

生氢交换，由此可推断出HFO2的分子结构是

(B)

M。

IH

A,M-O~F~O——MB,M~~E*~O——H

I

M

OHH

IIII

O.M__F>_O-----≡-ΓA.M_/_P__M

Q---∖-。

7.1999年曾报导合成和别离了含高能量的正离子Ns*的化合物N5AsF6,以下表达错误

的选项是(C)

A.Ns*共有34个核外电子B.Ns+中氮氮原子间以共用电子对

结合

C.化合物NSASFAS化合价为+1D.化合物NsAsFF化合价为1

8.M(CN)2,硫鼠(SCN)2、氧鼠(OCN)2与卤素性质相像，在化学上称为拟卤素。CN∖SCN

、C)CN-的性质与卤素离子相像，：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸,

HCI0、HCN为弱酸。试答复以下问题:

(1)以下物质的电子式错误的选项是

(B)

A.IBr：I：Br：B.HClOH:ei:o:

C.CN-匚C：：N：:-D.MgOMg2+[O?J2~

：：：：：：那么的电子式正确

(2)(OCN)2的电子式为：ZCOOCNSCN-

的选项是(C)

A.E：'sB.C：S：C：N：ZT

C.匚W：CQNŋ-D.C：S：C：：N：J-

(第3课时)

【学习目标】1.通过比照、沟通知道共价键的分类方法和极性共价键、非极性共价键的涵义，学会极性共

价键和非极性共价键的推断方法。2.知道化学键的概念，熟悉化学反响的微观本质。

【学习重点】极性键与非极性键的区分。

【温馨提示】化学反响的实质可能是你学习的难点。

【自主学习】

旧知回忆：写出以下物质的电子式：Na2O2NaOH

NH4CI

Cl2N2H2OCO2

新知预习：阅读教材P23,答复以下问题：

1.非极性键：相同原子形成共价键,两个原子吸引电子的力量相同，共用电

子对_______任何一个原子，共价键的原子都,这样的共价键叫做非极性共价键

简称。

极性键：在化合物分子中，原子形成的键，由于不同原子吸引电

子的力量,共用电子对必定吸引电子力量强的原子一方，因而吸引

电子力量较强的原子一方相对地显电性，吸引电子力量较弱的原子一方相对地显

电性。人们把这样的共价键叫做极性共价键，简称。

2.什么是化学键？化学反响过程中化学键有何变化？

情景导入：不同元素的原子吸引电子的力量是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将

怎样变化？

【同步学习】

活动一：熟悉共价键的类型

1.沟通“旧知回忆"，比拟Cl2、N2与H2。、C02中共价键的不同点。

2.沟通“新知预习1",填写下表。

工程非极性共价键(非极性键)极性共价键(极性键)

概念

原子吸引电子力量

共用电子对偏向

成键原子电性

形成条件

实例

3.小结：推断共价键是极性键还是非极性键的方法

是。

对应练习1.以下化合物:H2O>H2O2ʌCa(OH)2、Na2O.ʌNa2O2>I2、NaCI、NaOH.HD

中，只含有离子键的是NazO、、Naa,只含有极性键的是HZO,只含有非极性

键的是卜、HD,既有离子键又有极性键的是Ca(OH)2、NaOH,既有离子键又有

非极性键的是NazOz,既有极性键又有非极性键的是一⅛⅛-,属于共价化合物的是

H2。、H2O2，属于离子化合物的是Ca(OH)2、NaoH、Na?。.、NaQz、Nael。

活动一：熟悉化学键

1.沟通“新知预习2"。

2.归纳小结：(1)定义：使相结合或相结合的通称为化

学键。

r离子键

⑵分类:化学键I共价键［鬻合键

I极性键

,金属键(暂不学习)

⑶化学反响的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键

的过程。

对应练习2.以下变化过程中，无化学键断裂或生成的是

(C)

ʌ.石墨转化为石B.氯化钾晶体溶于水C.蔗糖熔化D.硫酸溶于

水

对应练习3.依据某文献记载，AICb为共价化合物如何通过试验证明？

AICI3在熔化状态下不导电

【反响练习】

1.以下关于化学键的说法中正确的选项是

(B)

A.构成单质分子的粒子肯定含有共价键B,由非金属元素组成的化合物不肯定是

共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学

键肯定是极性键

2.关于化学键的表达中正确的选项是

(AD)

A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键

3.LiH属于离子化合物，LiH与水反响可放出氢气，以下表达中正确的选项是

(D)

A.LiH的水溶液呈酸性B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中氢离子可被复原为氢气D.LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相

同。

4.在以下分子结构中，原子的最外层电子有不满意8电子稳定结构的是

D)

A.CO2B.PCI3C.CCI4D.BeCI2

5.以下物质中，只含离子键的是④⑤，只含非极性键的是②，只含极性

键的是③⑦⑧，既含离子键又含非极性键的是⑥，既含离子键又含极性键的是

⑨⑩，既含非极性键又含极性键的是①。

①出5、②5、③HBr、④NaBr、⑤CaCl2、(S)Na2O2ʌ⑦H2SO4、⑧CH八⑨NaoH、@NH4CI

【课后稳固】教材作业：P24习题2、3、4、8、9。

高

练

提

训

电

式

中

确

以

子

下

LJ正i

的选项是

H广

rH

—HHC

:H×N：H

A]-NCNa+H1

Cl:2B.:H1:0:D.

一

2以下过程中共价键被破坏的是

(D)

A.碘升华B.滨蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶

于水

3.以下化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是

C)

A.