河北省沧州市盐山县2023届高三下学期二模化学试题（含答案）

河北省沧州市盐山县2023届高三下学期二模化学试题

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一、单选题

1.青矶矿石在《唐本草》中有记载：“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃……烧之

赤色……明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矶厂气熏人，衣服当之易烂，

栽树不茂。''有关说法正确的是

A.青矶矿石主要成分是CUSo「5&。

B.烧之赤色，是发生了分解反应生成Cι√)的缘故

C.青研应密封保存，主要目的是防止风化

D.熏人的“厂气”是So2、SO3

2.有关化学知识及常识，下列说法中正确的是

A.利用可燃冰代替现有化石能源可有效促进碳中和

B.中国自主研发的首个5G微机站射频芯片，主要材料是单晶硅

C.蒸储法淡化海水历史悠久，工艺成熟，而且成本较低，可广泛使用

D.过氧乙酸具有良好的消毒杀菌作用，高温时消毒效果好

3.核酸检测样品盛放在含有胭盐的标本保存液中，服盐可以灭活病毒，有效保存多种

病毒核酸。胭的结构简式如图，有关说法正确的是

NH

Il

H2N—C-NH2

A.胭是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为N>H>C

B.服分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同

C.晶体易吸收空气中CO?生成碳酸盐

D.胭分子中两个单键N原子与C原子形成的N-C-N键角大于120°

4.酿酒过程中若操作不当，会产生丙烯醛使酒的口味变辣，丙烯醛的沸点52.5口，下

图为丙烯醛发生转化的流程，有关说法错误的是

察'津生」一>高分子N

CH，1=CH-CHO(2)H/CH,=CH-COOHH<WBx∙W->CH,=CH-COOCɔH

A.可用银氨溶液检验丙烯醛的醛基

B.丙烯醛所有原子可能处于同一平面

C.上述合成路线涉及取代反应、氧化反应、加聚反应

D.M可以选用酸性KMnO4溶液或银氨溶液

5.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCH4与ImOl在光照下反应生成的CHCl的分子数目是M

B.42gCH中含有的σ键数目一定是8M

C.ImolNa2O3分别与足量$。2和足量CO^反应时，转移电子数都是M

D.ImolP』分子中P-P数目为6M

6.实验小组探究C「对Fe"+3SCN-=Fe(SCN[的影响。已知Fe3++4C1[FeJ「(黄

色)。将ImLO.01mol∕LFeCl3溶液与3mL0.0lmol∕LKSCN溶液混合，得到红色溶液,

将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3,下列说法正确的是

lmL0.0Imol∕L

A.实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响

B.实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同

C.本实验可证明Fe3+与CΓ的配位能力比与SCN-配位能力更强

D.实验2中盐酸的浓度C大于3mol∕L

7.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与Cl?反应，其中C。和Ni均得到二氯化

物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是

A.每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中

B.FeCI3、CoCl,和J的氧化性由强到弱的顺序为COCI3>Cl2>FeCl3

C.Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为

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+2+

2Co(OH),+6H+2CΓ=α2↑+2Co+6H2O

D.三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为FeO>CoO>NiO

8.2Na2CO3∙3Hq(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴

趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下:

已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq).-2Na2CO3∙3H2O2(s),该反应速率大且放热多，50□

时，2Na2Cθ3∙3HQ(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是

A.制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴

B.在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率

C.球形冷凝管的作用是可以使HzO2冷凝回流

D.使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱

9.室温下，向VmLCmoI/L的NaoH溶液中通入CC½气体，PH与通入气体的关系如

图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是

A.通入CO?的过程中，a、b、C三点水的电离程度a>b>c

B.b点溶液中C(HCO；)+C(CO；)=0.075mol/L

C.a点溶液中c(HCO；)+2c(Cθj)+c(θH~)=c(H+)+c(Na+)

+

D.c点一定存在c(θH-)-c(H)<2C(H2CO3)-C(CO：)

10.某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成,

R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核

外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的

Y

Il

X

Yv¾⅛./X

R+7χX-Y

∖H∖/Z

X-X/W

〃Y\

YγZ

A.第一电离能：Z>Y>X>W>RB.简单氢化物的沸点：Z>X>Y

C.W、Z形成的化合物分子是极性分子D.X的单质熔沸点高，属于共价晶体

11.四环素族抗生素是一种广谱抗菌素,主要包括有金霉素、土霉素、四环素，其中四

环素是一种黄色晶体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

B.Imol该物质足量浸水反应，最多可消耗5molBr2

C.该分子中有4个手性碳原子

D.该分子可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应

12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所

示。下列有关微生物电池的说法错误的是

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外部电阻

A.a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨

B.微生物的存在有利于电子的转移

C.在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原

D.该电池在任何温度下均可发电

13.两种有机物A和B均为燃的含氧衍生物，且均只含一个氧原子，有关性质如下:

有机物相对分子质量熔点沸点溶解性

A46-117.3□78.5!与水任意比互溶

B74-116.6□34.5□不溶于水

A.A和B可能属于同系物

B.若要除去A中的少量B,可以采用蒸储的操作方法

C.A中沸点比B的沸点高是因为A中含有分子间氢键

D.B的同系物C,相对分子质量比B大14,其同分异构体中与B同类别的有6种(不

考虑立体异构)

14.近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催

化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(O.IMPa、0.01MPa)下，

丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图⑶所示；科学家最新研究用CC>2氧化

QHli脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是

求

、80

70

S8s

60

⅛

g50

怪40

叠30

芸20

趣

10

⅛-

50()510520530540550560570580TH：

图(a)

A.丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压

B.A点的平衡常数9=0∙125MPa

C.与直接脱氢相比，用CO?氧化CRx脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳

D.C3H8直接脱氢与COl氧化C3Hlj脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同

二、工业流程题

15.铀和铜均属于高熔点稀有金属，可以作为钢合金的主要添加元素，Moe)3不溶于水,

能溶于氨水和强碱，形成铝酸盐，即使低于熔点也能升华。一种从含钿石油废催化剂(主

要成分是M。，、V2O5和Alq3等)中提取钢、铜的工艺如下:

NH4CINH4NOcHNO1

—L-1⅛⅛L9'*

沉以3■幺沉钥

调PH―(NH4)2O-4MoO,-2H,O

NH4VOj注液③

回答下列问题:

(1)车凡在周期表中位置为

(2)“焙烧”过程中MoS,先转化为MOo3,最终转化为NazMoO,,写出该过程中铝元素发

生转化的化学方程式;“焙烧”过程中，温度对钮、铜转

化率影响如图所示，“焙烧”的适宜温度是,某化学活动小组在实验室模拟

工业焙烧步骤,应选用的仪器有酒精喷灯、三脚架、铁棒、泥三角、坦瑞钳和.

6⅛(K)7008009001000

温度/t

(3)“浸出”所得浸出液中所含阴离子主要是VO；和

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(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式。

(5)“沉钮”操作中，pH控制在8.4沉钮率较高，若PH过高，沉机率降低，原因是

(6)“沉铝”得到的四铝酸镂在一定条件下反应可制取氮化铝，该氮化物为立方晶胞结构

(如图所示)。则该晶体的化学式为，铝原子的配位数是个。

OMo

•N

三、实验题

16.酒石酸氢钾(2,3-二羟基丁二酸氢钾，化学式为C4HsOflK)是酿葡萄酒时的副产品，

广泛用于食品、医药、化工、轻工等行业。它易溶于热水、酸及碱溶液，难溶于冷水，

不溶于乙醇。实验室模拟工业制备酒石酸氢钾方法如下：

□、将33g酒石酸(即2,3-二羟基丁二酸，化学式为C4HOO,,)加入20mL水中，加热煮

沸至全部溶解，趁热过滤。

口、另取14g无水碳酸钾溶于IomL热水中，溶解后也趁热过滤。

口、将步骤口所得滤液慢慢加入到步骤口所得酒石酸溶液中，直至溶液PH约为2为止。

反应过程中析出大量白色沉淀。冷却，吸滤出结晶物，用少量冷水洗涤，干燥即得产品

酒石酸氢钾。请回答下列问题：

(1)步骤门和步骤「进行溶解时，为保证充分溶解，均采取的措施是0

(2)为何将步骤口所得滤液“慢慢”加入到步骤I所得酒石酸溶液中，请结合酒石酸和碳酸

钾反应的化学方程式进行解释。

(3)」步骤U吸滤(也叫抽滤)操作所用到的仪器如图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶

与安全瓶中。

自来水龙头

利用该装置进行吸滤操作与普通过滤对比，其优点是

进行吸滤操作时，需将析出的酒石酸氢钾晶体转移至上图所示吸滤装置中，转移时，

在杯壁上往往还沾有少量晶体，需要用液体将杯壁上的晶体冲洗下来转移到吸滤装置中,

下列最合适的液体是。

A.氢氧化钾溶液B.滤液C.无水乙醇D.热水

(4)步骤口用少量冷水洗涤而不用热水的目的是。

(5)称取酒石酸氢钾试样(假设杂质不参与反应)2.50g,加入60.00mL0.2000mol-U的氢

氧化钠溶液与其充分反应，过量的氢氧化钠再用0.200OmoI硫酸滴定，应选用

做指示剂，若最后测得消耗硫酸1.20mL。则试样中酒石酸氢钾的质量分数

为%(保留三位有效数字)。

四、原理综合题

17.氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环

境保护的重要内容之一。

口、一定条件下，用CH”催化还原可消除No污染。

已知:0CH4(g)+2NO2(g),-N2(g)+CO2(g)+2H2θ(g)ΔW=-865.0kJ∙moΓ'

□2Nθ(g)+O2(g).-2NO2(g)ΔW=-112.5kJ∙moΓ'

(I)M和O,完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量；则

CH4(g)+4Nθ(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2θ(g)H=kJ∙moΓ'o

(2)反应口分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图所示，写出决定NO氧化反应速

(3)将2molNO(g)、ImOlC½(g)和ImOlHe(g)通入反应器，在温度T、压强P条件下进行

反应口和2N(7(g).Nq4(g).平衡时，若。2、NO?与Nq,三者的物质的量相等，

则No转化率为,反应□平衡常数KP=(用含P的代数式表示，

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不考虑Nq》

口、汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：

l

2Nθ(g)+2Cθ(g)N2(g)+2CO2(g)=-746.8kJ-moΓ,实验测得，

2

耍=AIEI(NO)I(CO),vis=⅛∙√N2)∙C(CO2)(⅛,/逆为速率常数,只与温度有

关)。

(4)达到平衡后，仅升高温度，维增大的倍数(填或他增大的倍

数。

III、近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生O.自由基，0"自由基将No氧

化为NO?后，再用Na°Cθ3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N°、0?、

NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。

(5)等离子体技术在低温条件下可提高No的转化率，原因是,

(6)其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率为30W

五、有机推断题

18.有机物H为芳香酯，其合成路线如下:

已知：A〜H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D

的相对分子质量比C大4。

(I)A→B的反应类型为，F所含官能团的名称为

(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为

(3)H的结构简式为,C中至少有个碳原子共平面。

(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。

□分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位

□能发生银镜反应

其中不能与滨水发生加成反应的同分异构体的结构简式为,

(5)参照上述合成路线并结合已知信息，设计以E和CH,C1为起始原料制备F的合成路

线(无机试剂任用)o合成路线流程图示例如下：CH3CH2

CH3CH2OH-⅛≡→CH3COOCH2CH3

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参考答案:

1.D

2.B

3.C

4.D

5.D

6.B

7.D

8.A

9.B

10.A

11.D

12.D

13.A

14.B

15.(1)第四周期□B族

焙烧焙烧

(2)2MoS,+70