教学设计《金属钠的性质与应用》

PAGEPAGE6教学设计《金属钠的性质与应用》教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。教学重难点教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。进行学生实验，掌握基本实验技能。（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。通过小组合作探究学习，增强合作的意识。五、教学过程教学过程学生活动设计意图【引入】给出金属钠在元素周期表中的位置。钠是元素周期表中第三周期第一主族元素。教师从一个盛有金属钠的试剂瓶中取出一小块钠，引导学生观察并说出钠的物理性质，并进行总结归纳。观察老师手中的金属钠，根据外观来说出其物理性质，并且完成学案的有关问题提的填写。物理性质：有金属光泽银白色固体，密度比煤油大，质软化学性质：易被氧化通过直接的观察，学生更加直观的学习到钠的物理性质。“曾青得铁，则化为铜”铁比铜活泼，因此可以从硫酸铜中置换出铜单质，那么金属钠可以置换出铜吗？【实验探究1】Na+CuSO4===？实验步骤从试剂瓶中用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。将钠投入到硫酸铜溶液中并立即盖上玻璃片交流与讨论Q1、你观察到的现象是什么？Q2、猜想为什么会后上述现象发生？Q3、怎样设计实验来证明你的猜想？学生观察教师演示实验，小组讨论并派代表发言。【讨论结果】有蓝色絮状物生成，气泡反应生成了氢氧化铜说明水参与了反应，与钠反应生成了氢氧化钠。设计实验：将钠丢入水中，并用酚酞来检验产物由Fe+CuSO4====FeSO4+Cu推导出钠理论上应该也可以与钠反应，再通过实验验证，通过对现象的分析得出钠与水反应的产物之一——氢氧化钠，并且学生可以自己设计出实验方案来检验猜想是否正确。培养学生自主创新和设计实验方案的能力。【实验探究2】1、学生实验实验步骤：在烧杯中加入1/5的蒸馏水，滴加2~3滴酚酞。从试剂瓶中用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。将钠投入水中，观察现象钠与水反应方程通过实验现象可以得出钠与水反应的一个产物是氢氧化钠，再通过氧化还原反应的知识得出另外一个产物是氢气。【总结】现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”谐音“芙蓉又想红”钠的物理性质密度比水小熔点低【交流与讨论】进行试验后，根据观察到的现象完成学案，分组讨论并回答观察到的现象以及现象背后的钠的性质。【交流讨论】如果想要金属钠置换出硫酸铜中的铜，可以怎么做？在熔融条件下/无水条件下【应用】金属钠还原四氯化钛得到金属钛让学生自己做实验，目的在于强化学生的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生基本实验技能、培养合作的精神。【实验探究3】取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，放在铁坩埚中，加热观察现象。【提问】金属钠燃烧后的产物还是Na2O吗？【学生实验】观察现象并分组讨论，总结反应的现象。反应生成黄色固体由此判断生成了另一种钠的氧化物。【交流与讨论】钠参与的而以上反应，都属于什么反应类型？体现了钠有很强的什么性质？如何解释？思考并回答老师的问题。结合氧化还原反应的有关知识，从微观角度来分析钠的强还原性。从化学反应的本质分析。【视频】播放碱金属与水反应的现象视频根据第一周期元素与水反应的剧烈程度，得到碱金属还原性大小的顺序。钠及其化合物在生产生活中的应用看PPT中的图片联系生活实际，学生体会到化学与生活生产的密切联系，增强对化学的学习兴趣和学习动力。【金属钠的保存】“天津大爆炸”【习题】金属钠着火应该用以下哪种物质灭火？A水B煤油C沙子结合新闻事件，学生感受到缺乏化学常识带来的巨大伤害。明白具备一定的化学知识对于生活的必要性。学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________

二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A.水B.砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3、下列叙述中不正确的是：()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与氯气化合时产生白烟D.钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2＝2Na2O加