2023年四川省成都市高中阶段统一招生考试化学试题（二）（解析版）

二O二三年成都市高中阶段统一招生考试化学冲刺卷（二）

（时间：60分钟满分：85分）

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23CI-35.5

一、选择题（共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、光合作用有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，选项错误；

B、冰川融化只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确;

C、燃放烟花时与氧气发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；

D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误。

故选B。

2.对下列事实的微观解释正确的是（）

选项事实解释

酸是由离子构成，酸中的阳离子

A酸的化学性质类似

都是氢离子

氯化钠分子不断运动到水分子间

B氯化钠溶解在水中

隔中

6000L氧气在加压的情况下可

C氧分子变小了

装入40L钢瓶中

D有些宝石看起来绚丽多彩很多宝石中含有某些金属离子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、酸的化学性质类似，但酸是由分子构成的，酸溶于水形成的酸溶液中含有离子，酸溶液中的

阳离子都是氢离子，故选项A解释错误；

B、氯化钠溶解在水中，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子间隔中，故选项B解释错误；

C、600OL氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变

小，故选项C解释错误;

D、有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故选

项D解释正确；

故选：D。

3.如图所示物质的用途主要由其化学性质决定的是

C.酚醛塑料用于制作炊具手柄D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、干冰升华吸热，使周围的温度降低，用于人工降雨，不需要通过化学变化表现出来，属于物

理性质，不符合题意；

B、鸨丝用于制作灯丝，利用铝丝的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题

思、;

C、酚醛塑料用于制作炊具手柄，是因为酚醛塑料具有热固性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理

性质，不符合题意；

D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属

于化学性质，符合题意。

故选D。

4.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是

A.钱根离子：NH；B.碳酸氢钙的化学式：CaHCO3

C.2个铁离子：2Fe+3D.一个氨原子或氨气：He

【答案】D

【解析】

【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钱根离子表

示为：NH：,不符合题意；

B、钙离子通常显+2价，碳酸氢根离子显-1价，故碳酸氢钙的化学式为：Ca(HCO3)2,不符合题意；

C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在

后，带一个电荷时，I通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示

为：2Fe3+,不符合题意；

D、氨气由氯原子构成，化学式为He,同时He可以表示1个氨原子，符合题意。

故选D。

5.如图是“抗癌大王”一一硒元素的有关信息，下列说法正确的是

34Se

硒

78.96

A.硒属于金属元素

B.硒的原子核内有34个质子

C.硒的相对原子质量是78.96g

D.硒的原子结构示意图中x=4

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属

元素，故选项说法错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34,表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质

子数，则硒原子核内质子数为34,故选项说法正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96,相对

原子质量单位是‘T’,不是“克”，故选项说法错误；

D、当质子数=核外电子数，为原子，由硒原子结构示意图，则34=2+8+18+x,解得x=6,故选项说法错

误。

故选B。

6.棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[(C6Hlθθ5)n].下列说法错误的是

A.纤维素是由C、H、0三种原子构成

B.纤维素属于有机物

C.棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

D.纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5

【答案】A

【解析】

【详解】A、纤维素由纤维素分子构成，纤维素分子由C、H、O三种原子构成，符合题意；

B、纤维素含碳元素，属于有机物，不符合题意；

C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气

味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意；

D、由化学式可知，纤维素中C、H、。三种元素的原子个数比为6”：10〃：5n=6:10:5,不符合题意。

故选Ao

7.如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是

玻璃片

实蛤1实蛤2

A.实验1,试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰

B.实验2,水变化前后分子种类和分子间间隔均不改变

C.实验1、2都遵守质量守恒定律

D.实验1、2均能验证水的组成

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，试管a连接负极生成氢气，氢气能够燃烧，产生淡蓝色

火焰，A正确。

B、实验2水变成水蒸气，水蒸气又凝结为水，水变化前后分子的种类不改变但是间隔发生变化，B错

误。

C、实验2属于物理变化，不能用质量守恒描述，C错误。

D、实验1,电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，实验2不能验证水的组成，D错误。

故选：Ao

8.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的

问题。下列说法中正确的是

A.重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，可用重金属盐溶液浸泡海产品

B.夜间发现液化气泄漏，应立即开灯检查

C.进入久未开启的地窖，应先做灯火实验

D.海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响

【答案】C

【解析】

【详解】A、重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，用重金属盐溶液浸泡海产品会危害人体健康，错

误;

B、夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查，可能会发生爆炸，错误；

C、进入久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，二氧化碳不能燃烧也不能支持，应先做灯火实验，正确；

D、“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，因此以"可燃冰''为燃料会对自然界中的碳循环

产生影响，错误.

故选C。

9.春耕时节，化肥是农作物生长的重要养料。某品牌化肥的包装袋上部分信息如图所示（化肥中杂质不含

氮元素），下列说法错误的是

品名：美化镶

化学式：NH4Cl

净重：50kg

XX化肥厂

A.该化肥属于氮肥

B.氯化铉中氮元素化合价为-3价

C.该化肥的含氮量可能高达30%

D.该化肥不能与熟石灰混合使用

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化镀中含有氮元素、氢元素和氯元素，该化肥中属于氮肥，故A正确；

B,氯化镂中氯元素的化合价为-1价，氯化镂中氢元素的化合价为+1价，化合物中各元素的化合价代数和

为0,氯化筱中氮元素的化合价为-3价，故B正确：

C.氯化筱中氮元素的质量分数为一三一×100%=26.2%;化肥中杂质不含氮元素，故该化肥的含氮

14+4+35.5

量最高不能超过26.2%,故C不正确：

D.氯化镀会与碱反应产生氨气降低肥效，故该化肥不能与熟石灰混合使用，故D正确。

故选：Co

10.甲酸（HCOoH）在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。某同学利用下图装置进行了

相关实验，下列说法不IE晒的是

A.可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸

B.气球用于收集有害气体，防止空气污染

C.硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红

D.浓硫酸在反应前后的质量和性质不变

【答案】D

【解析】

【详解】A、长颈漏斗和注射器都可以用来添加液体药品，甲酸属于液体药品，故可以用注射器代替长颈

漏斗添加甲酸，选项正确，不符合题意；

B、用甲酸分解生成的一氧化碳还原氧化铜，反应后尾气中含有一氧化碳这种有毒气体，可以在装置末端

导管口放一盏燃着的酒精灯，或在导管口系一个气球收集有害气体，防止污染空气，选项正确，不符合题

意；

C、甲酸分解生成的一氧化碳具有还原性，可以将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，故硬质玻璃管内可观

察到黑色粉末逐渐变红，选项正确，不符合题意；

D、甲酸在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，随着反应的进行会

变为稀硫酸，反应后溶液质量会增加，选项错误，符合题意。

故选D。

11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.30℃时，125g甲的饱和溶液中有25g甲

B.升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C.10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大

D.两种饱和溶液从30。C降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同

【答案】D

【解析】

【分析】溶解度随温度的升高而减小，升温能使物质的不饱和溶液变为饱和溶液。

【详解】A、30。C时，甲物质的溶解度是25g,所以125g甲的饱和溶液中有25g甲，故A正确；

B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；

C、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大，故C正确；

D、两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，乙物质按照30℃时

的溶解度计算，所以甲、乙物质的溶质质量分数不相同，故D不正确。故选D。

【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，WOg某种溶剂溶剂溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。

12.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.FeCUSo4溶液,cu稀H2SO4>H,

B.C商温>COCa(OH)2溶液>CaCC⅜3

C.耳0通电>C>2Mg、点燃>Mgθ

D.Fe2O3-^÷CO2-⅛2→C6Hl2O6

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁和活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜的活动性排在氢后，铜不能和

稀硫酸发生置换反应生成氢气，故A选项不能都实现；

B、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，只在高温的条件下碳不能转化为一氧化碳；一氧化

碳不与澄清的石灰水反应，故B选项不能都实现；

C、水在通电的条件下反应生成氧气，氧气和镁在点燃的条件下反应生成氧化镁，故C选项都能实现；

D、氧化铁和一氧化碳常温下不能反应，需要在高温的条件下才能反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和水

在常温下反应生成碳酸，若转化为葡萄糖需要绿色植物进行光合作用才能完成转化，故D选项转化不能实

现；

故选C。

13.下列物质的鉴别方法错误的是()

选项被鉴别物质鉴别方法

ANH4CI与Ca(H2PO4)2观察外观

B纯金属与其合金相互刻划

C热固性和热塑性塑料加热

DNazCCh溶液与NaOH溶液滴加酚酗溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、NH4Cl是白色晶体，Ca(HzPCM)2是灰白色固体，通过观察外观可以鉴别，正确；B、合金的

硬度组成它的纯金属的硬度大，能在纯金属上刻画出痕迹，可以鉴别，正确；C、热固性塑料加热不会形变，

而热塑性塑料加热会发生外形变化，通过加热可以鉴别热固性和热塑性塑料，正确；D、Na2CO3溶液与NaOH

溶液都呈碱性，加入酚酸溶液后溶液都变红，现象相同，不能鉴别，错误。故选D。

点睛：解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴

别。

14.下列实验能达到实验目的是

探究分子运动C.

(20t!)

【答案】B

【解析】

【详解】A、应该使用足量红磷，确保集气瓶中氧气消耗完，故A错误；

B、本题是探究分子是不断运动的，大烧杯装置外是一个对照实验，氨水能使酚就试液变红，由于浓氨水

易挥发，所以以大烧杯内酚献试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达

到实验目的，故B正确；

C、燃烧的条件为：必须是可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改

变另一个条件来验证燃烧的条件，故C错误；

D、通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用

橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故D错误。

故选Bo

二、填空题（共2题；共14分）

15.化学与生活密切相关。回答下列问题：

（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素

的是;

（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是（填字母）。

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氢氧化钠D.碳酸钙

（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是。

（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是0

（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济

价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识的垃圾桶中。

ABCD

【答案】①.凉拌黄瓜②.C③.煮沸④.清除可燃物，破坏燃烧的条件⑤.A

【解析】

【详解】（1）米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜：

（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多;

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；

故选C。

(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。

(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的

条件，达到灭火的目的。

(5)饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除Nael外，还含有MgCI2、CaCI2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备

精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

一`rɔ、—

一、qL须证

粗盐溶解,BaCh»XaOH,>⅛C0+过滤

皿①过量过量过量⑤上*HCl范发、结晶、烘干

②③④"滤液♦工发、下、y精盐

(I)步骤①中玻璃棒的作用是,溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造

成O

(2)第④步加入Na2CO3除去的杂质离子是,第⑥步操作的目的是除去滤液中的

(3)第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是。

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。

(5)实验所得精盐质量粗盐中氯化钠质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方

程式。

【答案】(1)①.搅拌、加速溶解②.蒸发时浪费燃料并且耗时长

2+

(2)①.Ca2+、Ba②.NaOH、Na2CO3

(3)过量的BaCI2无法除去

(4)引入新的杂质KCl

通电ʌ

(5)大于(6)2NaCl+2H,O^=2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】

【小问1详解】

步骤①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；

溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，蒸发时需要将加入的水蒸干得到精盐，过多会造成蒸发

时间过长，浪费燃料并且耗时长；

【小问2详解】

粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量氯化铁溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钏和氯化

钠，可除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化

镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钢反应生成碳

酸铁和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钢，故第④步加入Na2CO3除去的杂质离子是：Ca2+、Ba2+:

滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐

酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故第⑥步操作的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠；

【小问3详解】

由（2）的分析可知，第②步与第④步不能颠倒顺序，否则过量的氯化钢不能除去；

【小问4详解】

氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，故在第③

步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH;

【小问5详解】

由以上分析可知，除杂过程中，生成了氯化钠，故实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量；

【小问6详解】

工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，根据质量守恒定律，化学反

应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、CK0、H,生成物中含Na、0、H,生成物中还应含氯元

素，故生成了氯气，参照电解水的原理，氯气应在正极产生，故另一种气体是负极生成的氢气，故该反应

通电小ʌ

ς

的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。

三、计算题（共1题；共10分）

17.请结合下图实验回答有关问题:

加入5g

二氧化镜

充分反应

过氧化氢溶液102g

溶液104.6g

（1）上图中操作a的名称是,该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

（2）上图中X的值为。

（3）检验上述实验中产生气体方法是O

（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。

【答案】（1）①.过滤②.漏斗

(2)5（3）将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气

（4）解：生成氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g

设参加反应过氧化氢的质量为X

MnO2

2HO+OT

2H2O222

6832———解得：X=5.1g

I3224g

X2.4g

答：参加反应过氧化氢的质量为5.1g

【解析】

【小问1详解】

二氧化铳可以加速过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锦不溶于水，则滤渣为二氧化铳，操作a将不溶于

水的二氧化镒分离出来，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

【小问2详解】

二氧化镭是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以x=5。

【小问3详解】

过氧化氢分解生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。则检验方法是将带火星的木条

伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气。

【小问4详解】

详见答案。

四、实验探究题（共2题；共19分）

18.图示回答问题。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锦的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为；加热时试

管口应略向下倾斜的原因是O

（3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点：通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的

有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）.实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制

取硫化氢气体时，应选择的发生装置为（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从

（填“a”或"b”）端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的

化学方程式为（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。

MnO2

【答案】⑴酒精灯（2）φ.2KClOi^^2KCl+3O2↑

②.防止冷凝水回流使试管炸裂

（3）①.可控制化学反应速率②.B③.a④.H2S+INaOH=Na2S+2H2O

【解析】

【分析】

【小问1详解】

仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。

【小问2详解】

实验室用氯酸钾和二氧化镒的固体混合物加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2MnO9

2KClO3—2KCl+3O2↑;故填：2KC7032KC/+302T。

【小问3详解】

实验室用B装置制取二氧化碳，分液漏斗可以控制滴入液体的速度，所以该装置的优点：可控制化学反应

速率；实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，采用固液常温型装置，应选择的发生装置

为B,若用D装置收集该气体，该气体的密度比空气大，气体应从a端通入。为了防止中毒和污染空气，

多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，其反应的化学方程式

为：H2S+2NαOH=M⅛S+2H2O,故填：可控制化学反应速率；B；a；

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O0

19.某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。

（1）废液成分的确定

①写出制备CO2的化学方程式。

②推测废液所含溶质

推测一：推测二：CaCI2和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）

A.石蕊溶液B.AgNθ3溶液C.锌粒DCuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCI2和HCI,小组决定用NazCCh除去它们。

【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？

【进行实验】取IOomL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用PH传感器测定滴加过程中

溶液的pH。实验结果如图所示。

NazCCh'溶洒体积

【结果讨论】

①aτb阶段，观察到烧杯中的现象是<.

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。

③C点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，说明处理IOOmL废液，所

需5.3%的NaiCCh溶液的体积120mL）,（填“大于”“等于”或“小于”）

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理IOL该废液，理论上需要Na2CO3固体―go（实

验所用Na2CO3溶液的密度近似看做lg∕cm3）

【答案】Φ.CaCO3+IHCl=CaCl2+H2O+CO2↑®.