2023年北京各区(海淀朝阳丰台东西城等)化学高考一模汇编3 元素及其化合物 化学实验基础含详解

专题03元素及其化合物化学实验基础

一、选择题：本题共27小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.(2023•北京西城・统考一模)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SCh的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反

应体系中。2含量的变化如图。

下列说法不氐砸的是

A.有02生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.be段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关

C.可用HNo3酸化的BaCI2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4

D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的

2

2.(2023•北京西城•统考一模)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg÷,SO：并进行定性检验。

l2109

已知：Ksp［Mg(OH)2］=5.6×10∙,Ksp(BaSO4)=I.IxlO-,Ksp(BaCO3)=2.6×IOO

①过量情朝Baa:由我

MOH«8波ii节PHL

用盐|觎量惚和2£0)幅液［杀/(5>加汉量处t_,1>0］如0|1>01>埔水J大量白色I

溶液I锹H1J⑥重干［徉品⑧2於tt!lΠB∙0t溶液］沉淀M

下列说法不生碰的是

A.调节溶液的pH>12,可使滤液中C(Mg2+)<lxlO-5mol∕L

2

B.加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++C0f=BaCChl'Ca÷+CθΓ≈CaCO3;

C.加入盐酸发生的反应是2H++Cθj=Co2↑+H26H++OH=H2O

D.若步骤①加入BaCI2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

3.(2023•北京东城・统考一模)依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A.K2CO3溶液和NHBl溶液混合，产生刺激性气味

B.把钠放入CUSCu溶液中，有蓝色沉淀生成

C.向酸性KMne)4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的PH降低

4.(2023•北京丰台•统考一模)下列用途与所述的化学知识没有关联的是

选项用途化学知识

A用小苏打作发泡剂烘焙面包NaaCCh可与酸反应

B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法

C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应

A.AB.BC.CD.D

5.（2023•北京丰台•统考一模）已知：NH3+HCI=NH4Clo下列说法不正确的是

A.NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键

B.NH3和HCl分子的共价键均是s-sσ键

C.N&极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

6.（2023•北京海淀•北理工附中校考一模）下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NOX,一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

7.（2023•北京海淀•北理工附中校考模拟预测）下列说法正确的是

A.SiCh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中0—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物

D.1molNE中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

8.（2023•北京朝阳・北京八十中校考一模）下列能说明金属性Mg>Al的是

①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg>Al

（S）Mg（OH）2不溶于NaOH,Al（OH）3溶于NaOH

③等浓度的Mg（NO3）2和Al（NO3）3溶液的PH前者大

④电负性Mg<AI

⑤第一电离能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④⑤

9.（2023•北京海淀•北理工附中校考一模）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A.SO2B.NH3C.CLD.CO2

10.（2023•北京西城•北师大实验中学校考一模）由工业废铜泥（主要成分为CuS、Cu2S,Cu2（OH）2CO3,含少量Fe）

制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是

②NaOH

空气①H2O2稀溶液NaSO>NaCl

（1i231

废铜泥∙→∣灼烧］~~>|酸浸I*除杂I~~过滤I-*还原∣→-——►产品

H2SO4滤渣

A.“灼烧”可将CuS、C%S等转化为CUo

B.“除杂”①过程中升高温度或增大。（凡。?）一定能加快化学反应速率

C.流程中的HzSO,可循环使用

D.“还原”中每消耗ImOl还原齐∣J,理论上可获得2molCuCI

11.（2023•北京西城•北师大实验中学校考一模）下列物质用途或变化过程与氧化还原反应不关的是

A.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B.明研用作水处理剂

C.将SO?通入到Ba（No3%溶液中，生成白色沉淀

D.铜丝加热后，伸入无水乙醇中

12.（2023•北京东城・统考一模）关于下列4种物质的说法正确的是

①64gCu②32gS③18g⅛0@46gC2H5OH

A.①的晶体为共价晶体

B.①与②完全反应时，转移2mol电子

C.室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

D.③和④体积不同的主要原因是分子数不同

13.（2023∙北京房山•统考一模）下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是

选项ABCD

目的制取无水FeCq固体检验产生的SO?证明KsP(CUS)<∕ς(ZnS)探究化学反应速率的影响因素

ABC

饱和ImL5%

/臭Zl»HNO.NaOH溶液AgNo而液

①加热、静置「

苯酚巨WhGiftift*

苯∙

溶液IιnLiVIΔtt

制作简单的燃料电池

证明苯环使羟基活化制备并收集NO2检验浸乙烷的水解产物Br

A.AB.BC.CD.D

15.（2023•北京东城・统考一模）对下列事实的解释不氐硬的是

选

事实解释

项

A稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键

B键角：NHɪ>H2O中心原子均采取Sp3杂化，孤电子对有较大的斥力

C熔点：石英>干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价健比分子间作用力强

酸性：CF3COOH>F的电负性大于Cl,F-C的极性大于ci-C,使F3C一的极性大于CbC—的

D

CChCOOH极性

A.AB.BC.CD.D

16.（2023•北京丰台•统考一模）下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项性质差异原因分析

A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>Al

B气态氢化物稳定性：H2S<H2O分子间作用力：H2S<H2O

C熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si

D酸性：H2CO,<H2SO3非金属性：C<S

A.AB.BC.CD.D

17.（2023•北京丰台•统考一模）含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na^CO,溶液均可用于吸收NO和NO?,

其主要反应为：i.NO+NOz+COgNOf+COz；

ii.2NO2+CO^-=NO-+NO；+C02o已知，溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当

”（NO?）："（NO）=I时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是

A.氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等

B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和NO?的吸收率

C.标准状况下，反应ii中，每吸收2.24LNO?转移电子数约为6.02x1（）22

D.该条件下，n（NC>2）：n（N0）>l时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ii<i

18.（2023•北京朝阳•北京八十中校考模拟预测）下列实验装置不能达到相应实验目的的是

T

A.用甲装置验证钠和氯气能反应

B.用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和燃

C.用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应

D.用丁装置制备并收集氨气

19.（2023•北京海淀•北理工附中校考一模）根据下列实验现象能得出相应结论的是

实验现象结论

向2mL0.1mol∙LT的FCCl3溶液中加足量:溶液黄色逐渐消失，加KSCNKSCN过少，因此溶液颜色不

A.

溶液颜色不变变

铁粉，振荡，力“滴KSCN

生成的1,2-二漠乙烷无色、可

B.将乙烯通入漠的四氯化碳溶液溶液变为无色

溶于四氯化碳

C.氨水中滴加酚儆溶液溶液变红NH「Hq是弱碱

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满

集气瓶中产生大量白烟，瓶内CO2既不做氧化剂也不做还原

D.

Co2的集气瓶有黑色颗粒产生剂

A.AB.BC.CD.D

20.（2023•北京西城•北京四中校考一模）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律:

在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

ABCD

定律

或原勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

H(g)+∣O(g)-^HO(g)

实验222

H

/^H

傲△4

方案2

恤H,O(1)

沼

海

电解水

左球气体颜色加深，右球气体烧瓶中冒气泡，试管中测得AH为AHi、A*的H2与Ch的体积比约为

结果

颜色变浅出现浑浊和2：1

A.AB.BC.CD.D

21.（2023•北京西城・北师大实验中学校考一模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

分别测浓度均为QImOI∙L的

比较CHQOCr和HCO；的

K(CH,C∞)<K(HC0')

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后11h

水解常数

者大于前者

检验铁锈中是否含有二价将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMne）,溶液，

B铁锈中含有二价铁

铁紫色褪去

探究氢离子浓度对Cr0孑、增大氢离子浓度，转化平衡向生成

向KzCrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变

C

C¾O手相互转化的影响为橙红色er2。歹的方向移动

向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

体

A.AB.BC.CD.D

22.（2023•北京房山•统考一模）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤

入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a（干燥气体）b（液体）

ANO2水

BNH3水

CCO2饱和NaHCo3溶液

DCH4溪的水溶液

A.AB.BC.CD.D

23.（2023•北京西城・北师大实验中学校考一模）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

H3tnol/L

硫酸

。锌口

A.图①除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl

B.图②可证明SO2有漂白性

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaCIO

D.图④测量生成氢气的体积

24.（2023.北京丰台・统考一模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

选项ABCD

气体C2H2SO2NH3Cl2

浓

试剂电石、饱和食盐水Na2SO3ʌH2SO4NH4CIʌNaOH稀盐酸、MnO2

装置c、fc、eb、ea、d

A.AB.BC.CD.D

25.（2023•北京东城・统考一模）下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不自理的是

B.用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备氨,选用②

C.配制IoOmLLOomoOL"NaCl溶液,选用⑤

D.用大理石和盐酸制取CCh并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

26.（2023・北京朝阳・北京八十中校考一模）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是

选

实验操作现象结论或解释

项

A将丙烯醛滴入酸性KMno4溶液紫红色变浅丙烯醛中含有碳碳双键

B常温下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的PH前者小于后者酸性：氢硫酸＞碳酸

2

向CUCl2固体中加入蒸储水至固体溶解，继续加水稀溶液由绿色溶液中存在平衡：[CuCl4]-+4H2O.

C

2+

释逐渐变为蓝色[CU(H2O)4]+4CI-

向5mL0.1mol/LKl溶液中力口入IOmLO.lmol∕LFeCh

D溶液变红「与Fe3+的反应是可逆反应

溶液，充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

27.（2023•北京西城・统考一模）探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。

加入2滴Imol

FeCb溶液，

2mL5%_

HQ2溶液巷

①

下列说法不氐晒的是

A.对比①②，可探究FeCI3溶液对H2O2分解速率的影响

B.对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响

C.H2O2是直线形的非极性分子

D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键

参考答案：

1.C

【分析】向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2=2Na2S03+02;

②2Na2SO3+O2=2Na2SCU,无法判断③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否发生；

【详解】A.根据分析可知，有02生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,选项A正确；

B.be段02含量下降，可能是发生反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4,选项B正确；

C.HNo3具有强氧化性，能将SO：氧化为SO：,不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4,

选项C不正确；

D.虽然无法判断Na2O2+S02=2Na2S04是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发

生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,Na2O2+SO2=2Na2SO4等反应，选项D正确；

答案选C。

2.B

【详解】A.调节溶液的pH>12,则氢氧根离子浓度大于10-2mol∕L,则滤液中C(Mg2+)<

KJMg(OH)J5

ʒ'ðθɪy—=5.6x10"mol∕L<l×10-mol∕L,A正确；

c2(OH)

B.由题意可知，碳酸钢更难溶，故加入NazCCh溶液还会存在部分硫酸钢转化为碳酸钢，故还有反应：BaSO4+CO

：=BaCO3+SO：,B错误；

C.加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu加入盐酸发生的反应是2H++C0；=Co2T+H2O、H++OH-=H2θ,C

正确；

D.流程中加入碳酸钠会将部分硫酸领转化为碳酸粉沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCh溶液后进行

过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；

故选B。

3.A

【详解】A.K2CO3水解生成的OH-和NHCI电离产生的NH；反应产生刺激性气味气体NFh,没有化合价变化，不

是氧化还原反应，A正确；

B.把钠放入CUSo4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误；

C.向酸性KMne)4溶液中加入H2O2,生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误；

D.氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误；

故答案为：Ao

4.A

【详解】A.NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CCh气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作

发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3,A错误；

B.由于金属活动性Mg>Fe,所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg,而不是Fe,因此就可

以防止内胆被腐蚀，B正确；

C.84消毒液有效成分是NaCI0,该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，

故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C正确；

D.由于Na2O2能与H2O和CCh反应产生。2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，D正确；

故合理选项是Ao

5.B

【详解】A.氯化铉含有键的类型包括钱根离子和氯离子之间的离子键,钺根离子中的三个共价键和一个配位键，A

正确；

B.NHj和HCl分子的共价键均是s-pσ键，B错误；

C.NH、极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，N&为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正

确；

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铉颗粒，D正确；

故选Bo

6.B

【详解】A.直接用水吸收S03,发生反应SO,+H2O=H2SO4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对S03的吸收，

降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的Sθ3,A项错误；

B.NaoH溶液可以吸收NoX,因此工业上制备硝酸时产生的Nc)X通常用NaOH溶液吸收，B项正确：

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO;再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这

一过程涉及Cao与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步

发生的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单

质；整个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的Co在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

7.C

【详解】A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0；是以离子键结合，0；中的O是以共价键结合，C

项正确;

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImOlNH3中含有3M个共用电

子对，D项错误；

答案选C。

8.B

【详解】①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg>Al,说明Mg更活泼，能说明金属性Mg>Al,正确；

②Mg(OH)2不溶于NaoH,Al(OH)3溶于NaOH,说明已经显示出酸的性质，说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，

进而说明金属镁比铝失电子的能力强，即镁的金属性比铝的金属性强，正确；

③等浓度的Mg(NO3)2和Al(No3)3溶液的PH前者大，两种金属离子带电量不同，水解后氢离子浓度不同，不能说

明镁更活泼，错误，

④同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性MgVAl,镁的金属性更强，正确；

⑤同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg>

Al,不能说明镁的金属性更强，错误；

故选①②④，故选B。

9.B

【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】A.SCh和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A

错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.Co2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

10.B

【分析】工业废铜泥(主要成分为CuS、Cu2S,Cu2(OH)2CO3,含少量Fe),在空气中灼烧将CuS、Cu2S,

Cu?(OH)?CO?转化为CuO,将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、

硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，

滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCL

【详解】A.灼烧过程中，空气中氧气可将CuS、C%S等转化为CUO,A正确；

B.除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；

C.还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；

Na2SO,2e^

D.根据电子守恒，还原剂为亚硫酸钠，设CUCl的物质的量为Xmo1,则有以下关系：Imol2mol

Imol2mol

CuCle

ImolImolx=2mol,D正确；

x2mol

故答案选Bo

H.B

【详解】A.维生素C具有还原性可以防止FeSO4氧化变质，两者配合使用效果更佳，A错误；

B.明矶水解生成氢氧化铝可以吸附水中的杂质，可以用作水处理剂与氧化还原无关，B正确；

C.将SOz通入到Ba(NO3］溶液中，+4价的硫被氧化为+6价生成硫酸钢沉淀，C错误；

D.铜丝加热后，伸入无水乙醇中会将其氧化为乙醛，D错误；

故选Bo

12.C

【详解】A.铜为金属晶体，不是共价晶体，故A错误；

B.铜与硫共热反应生成氯化亚铜，则64g铜与32g完全反应时，铜不足量，反应转移Imol电子，故B错误；

C.硫单质不溶于水，微溶于酒精，所以室温时，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，故C正确；

D.18g水和46g乙醇体积不同的主要原因是密度不同，故D错误；

故选C。

13.A

【详解】A.氯化铁固体加热过程中能发生水解，应该在氯化氢的气流中进行，故该实验不能达到实验目的，A符

合题意；

B.铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，能使品红褪色，多余的二氧化硫用氢氧化钠吸收，防止污染，

该实验能达到实验目的，B不符合题意；

C.硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀，再加入硫酸铜溶液，硫化锌能转化为黑色的硫化铜沉淀，说明硫化铜的

溶度积小于硫化锌，该实验能达到实验目的，C不符合题意；

D.该实验中只有盐酸的浓度不同，可以根据产生气泡的快慢分析浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，D不

符合题意；

故选Ao

14.A

【详解】A.上述装置中先闭合K”打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧

化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2,打开K"形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢

气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A符合题意；

B.溟水和苯酚反应三溟苯酚，说明羟基使苯环活化，B不符合题意；

C.生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；

D.证明存在嗅离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意;

故选Ao

15.A

【详解】A.氨化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I

大，故A错误；

B.钱根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，镂根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数

分别为0和2,孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以钱根离子的键角大于水分子，故B

正确；

C.石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C

正确；

D.氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl-C,使F3C一的极性大于CbC一的极性，对竣基的吸电子能

力大于CbC一，所以CF3C00H更易电离出氢离子，酸性强于CCbCOOH,故D正确；

故选Ao

16.C

【详解】A.Mg和AI的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电

子，所以金属活动性：Mg>Al,故不选A；

B.稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；

C.化学键键能C-OC-SASi-Si,所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；

D.亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性HzCO；<H2SO3得出非金属性C<S,故不选D：

选Co

17.C

【详解】A.氮氧化物(Ne)X)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，A正确；

B.采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内No和NO?的吸收率，B正确；

C.ii.2NO2+C0^-=NO-+NO；+CO2,标准状况下，反应ii中，每吸收2.24LNO2(0.1mol),N的化合价由+4变为

+3、+5,转移电子数约为301x10”，C错误；

D.该条件下，n(NOj:n(NO)>l时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ii<i,NO2的量增多抑

制ii的反应，D正确；

故选C。

18.D

【详解】A.甲中若有白烟产生，说明熔融钠和氯气反应生成NaC1,A正确；

B.石蜡油分解的产物能使漠的四氯化碳溶液褪色，证明含有不饱和烧，B正确；

C.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，试管内黄绿色变浅，试管壁有油滴，试管内液面上升，装置能验证甲

烷和氯气能发生反应，C正确；

D.氨气的密度小于空气，收集氨气时，导管应伸至试管底部，D错误；

答案选D。

19.B

【详解】A.FeCl3与铁粉发生反应2Fej+Fe=3FeC12,铁粉足量溶液中溶质只有FeCl?遇KSCN不变色，与KSCN

的量多少无关，故A错误；

B.乙烯能与浪发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，根据溶液变为无色可推断生成的1,2-二漠乙烷无色、可溶于四

氯化碳，故B正确；

C.氨水中滴加酚醐溶液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明NH/HQ是弱碱，故C错误；

D.瓶内有黑色颗粒产生说明有C单质生成，则COz做氧化剂，故D错误；

故选B«

20.B

【详解】A.2NO2WN2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列

原理的依据，故A符合；

B.比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水

化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反

应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合：

C.ΔH=ΔH,+ΔH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符

合；

D.在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体

积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。

故选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识,

明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试卷培养了学生的综合应用能力，易错点B,生成的二氧化

碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。

21.C

【详解】A.CH3COONH4中NH：水解，NH：+H,ONH3∙H2O+H∖会消耗CH3COO水解生成的OH,测定相

同浓度的CH3COONH4和NaHCo3溶液的pH,后者大于前者，不能说明Kh(CH3C00)VKh(HCO)A错误；

B.浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；

C.KzCrCU中存在平衡2CrO：-(黄色)+2HlCr(橙红色)+缶0,缓慢滴加硫酸，M浓度增大，平衡正向移动，

故溶液黄色变成橙红色，C正确；

D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误;

答案选C。

22.B

【详解】A.