全国高考化学二轮复习讲义第一部分 第1讲金属元素及其化合物

部分

二轮复习时间短、任务重，绝不能不分轻重地“眉毛胡子一把抓”，否则会让

复习流于形式，草草收场。本书摒弃传统二轮图书“大而空”的弊端，瞄准考生的

学困点、高考的重难点，做到考生已会的不讲，考生不会的重讲，做到好钢用到

刀刃上，时间用到难点上。依据化学知识澄辑、考生认知顺序科学设置专题，巧

妙安排二轮复习“6部曲屋循序渐迸，环环相扣；由基础到重难，由知识到应用；

层级清晰，功用明确。编排不走寻常路，创新实用第一书

二轮复习6部曲

专题序曲篇学过哪些物质一一物质是命题的切入点学科

级础

专题开端篇发生什么反应一一反应是解题的突破口板率

专题发展篇涉及哪些原理一一原理是思考的主线索・重碓

强化

专题高潮篇大题如何考查一一大题是知识的巧拼凑增分

_^TT_

∖z

专题收官篇选考如何保分一一选考是高分的必夺地保分

专题

专题查漏篇还需关注哪些一一练透8个基础考查点击时

专题序曲篇

学过哪些物质——物质是命题的切入点

［编者按］元素及其化合物学问是化学最根底的主干学问，是高考命题的载体和切入

点，基于“元素及其化合物"的学科根底地位，故将本局部内容作为二轮复习的序曲篇置于

起始位置。

“元素及其化合物"在高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、根本理论题、

试验题中进行考查。讨论近几年的高考试题可以看出命题有以下特点：

(1)为根本概念、根本理论、化学试验的考查供应背景和载体；在生产、生活的真实背

景下查找化学可以解释或解决的设问点。

(2)试题主要以离子反响与推断、化学反响式的书写、氧化复原反响规律的应用、物质

的检验提纯、化学工业流程等题型来考查。

(3)与元素周期表、元素周期律结合考查更加紧密，是“位一构一性"学问的完善诠释。

一、“元素及其化合物”考什么、怎么备考

(一)金属元素及其化合物

［考什么］

1.命题的重点仍将是钠及其化合物(特殊是Na2O2>Na2CO3^NaHCO3)的性质、铝及

其化合物的、铁及其化合物的性质、Fe?+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及CU(OH)2的

性质等。

2.高考试题将会在选择题中以离子方程式、氧化复原反响、物质的鉴别与别离等角度

考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过化工

流程题、试验题考查考生运用金属元素的有关学问分析解决问题的力量。

［怎么备考］

1.针对繁杂、零碎、分散，同学难以系统把握和运用的学问，依据“学问主线、学问

点、学问网”的方式，将学问结构化、网络化、系统化，依据“由线引点，由点连网，由

网成体(立体)"的程序进行复习，把握金属元素化合物的根本思路和方法，把握单质及其化

合物的性质，留意物质的特殊性质。

2.金属与酸的相关计算以及涉及金属及其化合物学问的混合计算是难点，与计算结合，

既稳固、加深对物质性质的理解和运用，又可提高分析和计算力量，是复习好金属学问的

重要一环。

［特殊关注］过渡金属元素成为高考命题热点

纵观近几年高考化学试题，在元素及其化合物的综合考题中涉及过渡金属元素的有很

多，而且呈逐年增加的趋势。除了铁、铜正常考查外，在工业或生活应用比拟广的钛、钢、

铭、镒、钻等常常涉及。这些题常常结合化工工艺流程、化学试验、最新科技开展成果等，

依据流程图中涉及的化学学问、化学原理设计问题，结合图表考查考生的信息猎取力量、

比照分析力量和理论联系实际的力量。这些题目的着眼点看起来比拟高深，好像与中学教

学实际相脱节，但是细分析都是考查常规操作、元素化合物学问、化学反响原理等常规学

问。

在复习备考时，要关注热点学问和最新科技开展，兼顾根底学问，突出力量的考查和

培育。对于这类题目，要认真审题，认真阅读，分割联系，理解信息，把握信息，运用信

息，运用恰当的方法和技巧、综合题目所给信息和中学化学学问解答。

（二）非金属元素及其化合物

［考什么］

1.熟识和把握重要的非金属元素（包括CKBr,N、S、C、H、O、Si等）单质及其化

合物的性质以及它们之间存在的相互转化关系。

2.几种重要气体（包括H2、02、Co2、CI2、So2、NH3以及NO2、No等）的制取与净

化、阴离子（包括erʌBr∖「、COT、SO?-、SO「、S2-）和NH；的检验、喷泉试验等是

试验原理的根底，也是非金属元素专题的重要内容。

3.物质的工业制备及有关环境爱护问题、碳的化合物及有关的温室效应、微量非金属

元素与作物生长和人体健康的相关学问等，成为化学学问与工农业生产和日常生活相联系

的纽带，也是近年高考命题的热点问题。

4,非金属元素化合物的有关试验是高考命题的主要内容。

［怎么备考］

1.对非金属元素学问的梳理，要以网络形式找出各学问点的内在联系，运用物质结构、

元素周期律的有关理论找出相关物质的共性与异性及规律，尽可能加强理解，削减死记硬

背，把学问"盘熟”"盘活”。要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性

质融合到气体的制备、物质的鉴别、别离等试验原理中去，可以削减高考试验题中答题的

盲目性。

2.用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相关物质的结构

与性质，也备受命题者青睐。平常要学会从大量信息中抓主要信息，用熟识的信息排解不

熟识的信息。

二、复习“元素及其化合物〃需必备的理论支撑

1.为何将元素周期表'周期律前置复习

（1）学问相通，由共性到共性的升华

复习完典型金属、非金属元素后，紧接着复习元素周期表、元素周期律的学问，由点

上升到面，学问嫁接水到渠成，同时元素周期律的理论又能指导详细元素化合物的学问,

二者相辅相成。

（2）考查相连，位一构一性的完善诠释

元素周期表、元素周期律一般在选择题中考查，近几年大多是依据元素周期表和原子

结构推出元素，依据元素性质推断原子半径、最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性的强弱、

非金属气态氢化物的稳定性、单质与水或H2的反响等。解题思路：信息一元素一金属性和

非金属性关系一解答（位、构、性的关系）。有时也会结合元素化合物学问考查

元素性质。因此编者打破固有复习挨次，将金属元素、非金属元素和元素周期表、元

素周期律放在一起复习，二者相辅相成，学问连接更加紧密，更能深刻理解“位一构一性〃

这一核心要点。

2.金属元素与非金属元素的原子结构

金属元素非金属元素

最外层电子数一般<4个，第WA、VA、VlA族个别元素除外一般24个，H、He、B除外

化合价正价正价、负价都可能，F除外

原子半径同一主族元素：r金sj>r非金属

3.金属、非金属元素在元素周期表中的位置

在使用的含118种元素的元素周期表中：金属元素共95种，位于“硼一成分界线〃的

左下方；非金属元素共有23种，位于“硼一磁分界线”的右上方（H除外，含硼一成分界线

上的元素）。

素

表

期

元

周

金属

Oz饴r

8

55Cs56Ba67-711A

IJI32

艳领I8

哒2

89-103

87Γr88Ra

Ac~Lr

防镭

钢系

纲57Ll58Ce59Pr60Nd61Pin62Srn63Ell64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tni70Yb71Lll

系痫钵错钛铜修铸轧钺使钦铝镂镜错

钥89AC90Th9iPa92U93NP94Pll95Ani96Cm97Bk98Cf99EstooFnlIOiMd102No103Lr

系钢杜镶铀管杯锢*钥*倍&镣*11*偌*W*

第1讲金属元素及其化合物

第1课时宏观角度——抓共性、理线索，形成规律认知

通性共G强握知识主线

一、金属元素及其化合物的共性学问

1.金属元素的共性

(1)从化学性质来看，在化学反响中金属元素的原子易失电子，表现出复原性，其单质

常作复原剂。

(2)从物理性质来看主要是：①金属单质一般具有金属光泽，大多数金属为银白色；②

金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质在常温时都呈固态；③金属的密度一般较大，

熔点较高；④金属大都具有延展性，能够传热、导电.

2.金属元素形成的化合物

(1)金属氧化物

化学式

Na2ONazOzMgOAl2O3FeOFe2O3

碱性过氧碱性碱性碱性

分类

氧化物化物氧化物氧化物氧化物氧化物

颜色白色淡黄色白色白色黑色红棕色

状态固体固体粉末固体粉末粉末

反响反响与水缓慢

与水

生成生成反响生成不溶于水，也不与水反响

作用

NaOHNaOHMg(OH)2

和02

反响生

反响生反响生反响生反响生反响生

与酸成钠盐、

成钠盐成镁盐成铝盐成亚铁成铁盐

作用水和

和水和水和水盐和水和水

氧气

可用C、CO、Ak出等

氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用复原剂复原

复原，生成单质铁

与CO2

与COz与强碱与氧化

反响

其他反响生性酸反

反响与NH4Cl

生成—

反响生成溶液反响成偏铝应生成

Na2CO3

NaCO酸盐铁盐

23和

(2)金属氢氧化物

化学式

NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2

颜色白色白色胶红褐色白色蓝色

状态固体状沉淀沉淀沉淀沉淀

稳定，加热分解加热分解不稳定，易易分解成

稳定性加热成Al2O3成Fe2O3被氧化成CUo和

不分解和

和H2OH2OFe(OH)3H2O

与酸反响均易与酸反响生成对应的盐，假设为氧化性酸，那么Fe(OH)2还要被氧化

与盐、

新制

CL、Ak

其他与强碱溶具有

Cu(OH)2

Sk■—

反响液反响复原性悬浊液被

Al(OH)

3醛基复原

反响

(3)含金属离子盐的检验

①用NaOH溶液检验

Cu2+产生蓝色沉淀

Fe3+产生红褐色沉淀

Fe2+先产生白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变为红褐色

AP+产生白色沉淀，连续参加NaoH溶液，白色沉淀又会溶解

NHj共热生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体

②焰色反响

K+火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）

Na+火焰呈黄色

③特殊检验法

Fe3+参加KSCN溶液呈红色

Fe2+^^参加KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色

二、金属元素及其化合物的学问线索

1.把握常见金属元素及其化合物的对应关系

真题集训嘘脉命题规律

考法一元素化合物的性质与用途

1.（2018∙全国卷U）化学与生活亲密相关。以下说法错误的选项是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

解析：选DNa2CO3水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分

是Ca（CIo）2,能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；Al（OH）3是弱碱，可用于中和过多胃酸，

C项正确；BaCo3能与人体胃液中的盐酸反响生成可溶性领盐，有毒，不能用于胃肠X射

线造影检查，D项错误。

2.（2018•江苏高考）以下有关物质性质的表达肯定不正确的选项是（）

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAI(SO4)2IZH2O溶于水可形成Al(OH)3胶体

C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl2

解析：选AFe3+遇SCN-溶液显红色，A项错误。

3.(2016∙全国卷In)化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是()

选项化学性质实际应用

AAL(So4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火

B铁比铜金属性强FeCb腐蚀CU刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

DHF与Siθ2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

解析：选BA项，Ab(SO5与NaHCo3在溶液中能发生水解相互促进反响，生成

Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeC13+Cu=2FeCL+CuCL,只能说明复原

性CU强于Fe?+,无法说明Fe与CU的金属性强弱；C项，次氟酸盐具有强氧化性，可以

漂白织物；D项，氢氯酸与玻璃的主要成分SiCh反响，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以

刻蚀玻璃。

考法二选择题中与试验、化工流程相结合考查

4.(2018•全国卷I)磷酸亚铁锂(LiFeP(K)电池是新能源汽车的动力电池之一。采纳湿法

冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

.碱溶厂NaAIo2滤液含Li、P、碱液.沉淀

整一L含磷酸亚H2SO4∕HNe)3:Fe等滤液-L迎泌

片铁锂滤渣L炭黑等滤渣滤，酸钠

含Li沉淀

以下表达错误的选项是()

A.合理处理废旧电池有利于爱护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀〃反响的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

解析：选D合理处理废旧电池有利于爱护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li和

Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe?+能被HNCh氧化为Fe3+,

Fe3+遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li+)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶

于水，用Na2SO4代替Na2CO3,不能形成含Li沉淀，D项错误。

5.(2016•全国卷Ir)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：

①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固

体全部溶解；

②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()

A.NaHCo3、Al(OH)3B.AgCkNaHCO3

C.Na2SO3,BaCO3D.Na2CO3χCuSO4

解析：选CA项中，NaHCo3、Al(OH)3参加足量水中，NaHCo3溶解，Al(OH)3不

溶解；参加稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、AI(OH)3均能与H2SO4反响，

最终不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，Aga不溶于水，参加足量稀盐酸，AgCl

仍不溶解；C项中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3+

IHCl=BaCI2+H2O+CO2t,Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反响：Na2SO3+

H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O、BaCo3+H2SO4=BaSO4+H2θ+CO2t；D项中，CuSCh

和Na2CO3都能溶于稀硫酸。

6.(2015∙全国礴I)以下试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

()

选项试验现象结论

将稀硝酸参加过量铁粉

有气体生成，溶液呈血红

A中，充分反响后滴加稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

色

KSCN溶液

将铜粉参加1.0mol∙L-溶液变蓝、有黑色固体消

B金属铁比铜活泼

∣Fe2(SO4)3溶液中失

用组烟钳夹住一小块用砂

C纸认真打磨过的铝箔在酒熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

精灯上加热

将0.1moI∙L-iMgSθ4溶液

滴入NaOH溶液至不再有先有白色沉淀生成，后变CU(OH)2的溶度积比

D

沉淀产生，再滴加0.1为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

mol∙L-'CuSθ4溶液

解析：选DA.稀硝酸与过量铁粉发生的反响分两步进行，先发生反响：Fe+

4HNO3(0)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,过量的铁粉再与Fe(No3)3发生反响：Fe+

2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22(SO4)3溶液发生反响：Cu+Fe2(Sθ4)3=CuSO4+2FeSθ4,试验现

象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体消失，该试验能说明Fe3+的氧化性比CM+』溶液滴入

NaOH溶液中发生反响：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2I,有白色沉淀产生，再

滴加CUSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反响为CUSo4+Mg(OH)2Cu(OH)2+

MgSO4,由于CU(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。

7∙(2015∙全国卷II)用如下图装置进行以下试验：将①中溶液滴入②中，猜测的现象

与实际相符的是()

选项①中物质②中物质猜测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液马上产生气泡

B书南酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气窗"

C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色

解析：选DA项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH

发生中和反响，再与Na2CO3分步发生反响：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCO3

+HCI=NaCl+CO2t+H2O,因此开头阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡；B项，常温

下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条外表生成致密的氧化铝薄膜，阻挡内层铝与浓硝酸连续

反响，②中观看不到产生红棕色气体；C项，将AIcL溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH

过量，发生的反响为AlCb+4NaoH=NaAK)2+3NaCI+2%0,得不到大量白色沉淀；D

项，酸性KMno4溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的复原性，二者发生氧化复原

反响：2MnOI+5H2C2O4+6H+=2Mn2++lOCO2t+8H2O,由于MnOI被复原为Mn2+,

②中酸性KMnO4溶液渐渐褪色。

考法三综合试验、无机化工流程中的综合考查

8.(2018•全国卷U)K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝

图。答复以下问题：

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2θ4)3]∙3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其

光解反响的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]金强=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO21；显色反响的

化学方程式为

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如下图装置进行试验。

①通入氮气的目的是»

②试验中观看到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此推

断热分解产物中肯定含有、o

③为防止倒吸，停止试验时应进行的操作是

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用Cmol∙L^*KMnO4溶液滴定

至终点。滴定终点的现象是。

②向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集

到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用CmOl∙LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V

mL.该晶体中铁的质量分数的表达式为。

解析：⑴显色过程是Fe?+和K3[Fe(CN)6]溶液反响生成蓝色的Fe3[Fe(CN)G2沉淀，反

响的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4o

(2)①空气中含有O2,为防止Fe?+被Ch氧化，应先通入N2,隔绝空气，且使反响产生

的气体全部进入后续装置。②B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2；F中澄清

石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反响：CuO+CO=^=Cu+CO2,所以

分解产物中肯定含有CO。③试验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置.A、E的酒精灯，

冷却后停止通入氮气。④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，

滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3()

(3)①滴定终点的现象是有粉红色消失且半分钟内不变色。②参加锌粉后将Fe3+复原为

Fe2+,再用KMnO4溶液滴定，将Fe?+氧化为Fej+,Mnoi转化为Mn2+,可得关系式：5Fe2

+~Mnθ7,n(Mnθ7)=(cV×10^3)mol,那么∕ι(Fe2+)=(5cV×10^3)mol,m(Fe2+)=(5cV×10

3×56)g,该晶体中铁的质量分数m(Fe)=i----------------zfeX100%=×100%o

gmʌvι1nVnUfvt

答案：(l)3Fec204+2κ3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2+3κ2c204

(2)①隔绝空气、使反响产生的气体全部进入后续装置

(Dco2co

③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色,

证明含有Fe2O3

(3)①粉红色消失②亭篙Xloo%

7Wʌ1vUUI

9.(2018∙江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3^SiO2,少量FeSz和金属

硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如图：

滤液SO2

⑴焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液汲取过量SO2的离子方程式为

⑵添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图。

：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

仑+焙烧后矿粉中硫元素总质量\

硫去除率=(1—焙烧前矿粉中硫元素总质量Jx10λ%o

①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加Cao的矿粉硫去除率低，其

主要缘由是。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______(填化学式)

转化为(填化学式)。

(4)“过滤〃得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeSz混合后在缺氧条件下焙烧生

成Fe3O4和SO2,理论上完全反响消耗的W(FeS2)：H(Fe2O3)=。

解析：(I)NaoH汲取过量SCh的离子方程式为SO2+OH-==HSO](>(2)①由多数金属

硫酸盐的分解温度都高于600°C,不添加CaO的矿粉在低于500°C焙烧时，去除的硫元素

主要来源于杂质FeS2。②700'C焙烧时，FeS2中的硫元素生成SC>2,添加CaO后，SCh会

与CaO、O2反响生成CaSO4而留在矿粉中。(3)用NaOH溶液碱浸后，A12O3>SKh溶解，

转化为NaAlo2和Na2SiO3,通入过量CO2后，NaAIO2与CO2、出0反响转化为Al(OH)3。

(4)Fezθ3与FeSz在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,发生反响的化学方程式配平为

将烧

16Fe203+Fes211Fe3O4+2SO2t,可得关系式FeS2~l6Fe2O3,那么理论上完全反响

消耗的W(FeS2)：W(Fe2O3)=I：161,

答案：(I)SO2+0H-=HSOJ

(2)①FeSz②硫元素转化为CaSo4而留在矿粉中

(3)NaAlO2AI(OH)3(4)1：16

10.(2(H6∙全国绻∙∏)某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe?+的性质。

答复以下问题：

(1)分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol∙L-∣的溶液。在FeCk溶液

中需参加少量铁屑，其目的是。

(2)甲组同学取2mLFeCL溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明Ch可将Fe?+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为

(3)乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2mLFeCk溶液中先参加0.5mL

煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

(4)丙组同学取IomLO.1moH√ιKI溶液，参加6mL0.1mol[rFeCb溶液混合。分

别取2mL此溶液于3支试管中进行如下试验：

①第一支试管中参加ImLCCI4充分振荡、静置，CcLt层显紫色；

②其次支试管中参加1滴RIFe(CN)R溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红。

试验②检验的离子是(填离子符号)；试验①和③说明：在「过量的状况下，溶液

中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化复原反响为。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，

发生反响的离子方程式为;一段时间后，溶液中有气泡

消失，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的缘由是;

生成沉淀的缘由是__________________________________________________________

(用平衡移动原理解释)。

解析：⑴Fe?+具有很强的复原性，易被空气中的02氧化为Fe3+,在FeCL溶液中参加

少量铁屑，可防止Fe?+被氧化。(2)Fe2+被氧化为Fe3+,CL被复原为C「，反响的离子方程

式为2Fe2++CL=2Fe3++2Cl，(3)Ch难溶于煤油，参加堞油能隔绝空气，排解Ch对试

验的影响。(4)Kl溶液与FeCb溶液反响的离子方程式为2I-+2Fe3+==l2+2Fe2+0

K3[Fe(CN)6]是检验Fe?+的试剂。试验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3+,由此可说明该

i+

氧化复原反响为可逆反响。(5)酸化的Fea2溶液与H2O2反响，Fe?+被氧化为Fe,H2O2

2++3+

被复原为H2O,反响的离子方程式为H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OoFe3+对H2O2

V3+

的分解起催化作用，当反响一段时间后，会发生反响：2H2θ24p==2H2θ+θ2t,故溶液中

产生气泡。由于H2O2分解反响放热，促使Fe3++3FhOFe(OH)3+3H+平衡右移，最终

消失Fe(OH)3红褐色沉淀。

答案：(1)防止Fe?+被氧化

(2)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl^

(3)隔绝空气(排解氧气对试验的影响)

(4)Fe2+Fe3+可逆反响

2++3+

(5)2Fe+H2θ2+2H==2Fe+2H2O

Fe3+催化H2O2分解产生O2FWh分解反响放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

第2课时微观角度——明共性、知特征，突破高考题点

考点一”活泼〃金属的代表——钠

［知能强化］

一、树立转化思想——成体系

1.形成学问“面”

2.把握重要"点”

(1)钠与水反响的离子方程式：2Na+2H2θ=2Na++2OBΓ+H23

Q)Na2O2分别与H2O和Co2反响的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+θ2＜、

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02。

(3)向Na2CO3溶液中逐滴参加稀盐酸的离子方程式：COP+H1≡HCO7,HCO升H

+=H2O+CO23

(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的化学方程式：Na2CO3+出。+

Ct)2=2NaHCt)3I。

(S)NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反响的离子方程式：HCOA+Ca?++OHT

=CaCe)3I+H2O。

(6)NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反响的离子方程式：Ca2++2OH+2HCO;

=CaCo3I+CO⅜z+2H2θ°

二'深化学问力量一攻重难

1.金属钠与可溶性盐溶液反响的一种思维模式

-H2O减少-对溶剂质幅的影响

方加入Na+II20f生成NaOHf与溶质是否反应

JjUNa1反应-一生成Hzf对装置的要求

油执一对实验环境的影响或对溶

以热质的溶解度的影响

2.钠的性质的两点留意

(I)Na及其化合物发生焰色反响时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、

K利用焰色反响，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钻玻璃。

(2)无论Na与02反响生成Na2O还是Na2O2,只要参与反响的Na的质量相等，那么转

移电子的物质的量肯定相等。

3.碳酸钠和碳酸氢钠性质的三点应用

(I)Na2CO3⅛NaHCo3的鉴另IJ

①热稳定性不同

固可无明显变化的是NM0,

体一L能放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

②和酸反响生成气体的速率不同(相同条件下)

」►产生气泡速率快的是NaIICO3

固体(或同.酸IL产生气泡速率慢的是Na2CO3

浓度溶液)[ʃ滴加盐酸立即产生气泡的是NaHC03

rf滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2COs

③阴离子不同

ZBaCk溶液L产生白色沉淀的是N&CO-

溶液---------

l→不产生白色沉淀的是NaHCo3

④溶液的酸碱性

溶液测相同浓度「PH大的为Na£03

溶液的PHLPH小的为NaHCO3

(Z)Na2CO3⅛NaHCO3的相互转化

①OO^、乩0②少量盐酸③Ca(HCa%

NaCC⅛NaHCOb

2①NaoH(溶液)②加热(固体)

(3)混合物的除杂

混合物除杂方法及试剂

NazCS固体(NaHCO3)加热

通入足量CCh气体

NaHCO3MM(Na2CO3)

-Na2CO3溶液(NaHCo3)^参加适量NaoH溶液

(I)Na2。2的电子式为Na+1：2:2：J-Na+,阴阳离子个数比为广？。

(2)1molNa2O2与足量水或二氧化碳的反响中转移的电子数目均为1mol,即反响中水

或二氧化碳既不作氧化剂，也不作复原剂。

(3)肯定量的Na2O2与肯定量的CCh和H2O(g)的混合物的反响,可看作Na2O2先与CO2

反响，待CO2反响完全后，Na2O2再与HzO(g)发生反响。

(4)Na2(h投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色，Na2O2投入无色酚酸

溶液中，溶液先变红后褪色。

5.钠及其化合物的五大用途

物质性质用途

"ɪ钠具有较强的复原性用于冶炼钛、错、薪金属

NaoH能与油脂反响生成高级

NaOH用于制取肥皂

脂肪酸钠

用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中

NaHCO3NaHCo3受热分解，能与酸反响

(小苏打)和剂

生成CO2

Na2CO3

NaCO水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗涤油污

（苏打）23

Na2O2与H2。、CO2反响均生成

NazOz作供氧剂

O2

三'拓展认知层面——备高考

1.钾及其重要化合物

钾的活泼性超过钠，钾与02反响除生成K2θ2外，还生成Kθ2(超氧化钾)。KO2的阴

离子为03,有极强的氧化性，与H20、CO2的反响分别为

2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O21、

4KO2+ZCO2=IK2CO3+302。

2.钙及其重要化合物

⑴钙

①与水反响生成H2:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H23

②在空气中燃烧：

Ca+Ch=^=CaO2、3Ca+N2=⅛=Ca3N2.

(Z)CaO2

+2+

①溶于酸生成H2O2:CaO2+2H=Ca+H2O2O

②与水反响：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+θ2t«

③在碱性条件下，CacL与反响可制得Cao2。

(3)草酸钙(CaC2O4)

CaC2O4难溶于水，但溶于盐酸：

+2+

CaC2O4+2H=Ca+COt+CO2t+H2Oo

［针对训练］

1.（2019届高三•信阳诊断•）以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是（）

A.过氧化钠：供氧剂

B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C小苏打：发酵粉的主要成分

D.明矶：净水剂

解析：选B烧碱碱性很强，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝可以用作胃酸中和剂。

2.（2018•聊城横拟）某化学爱好小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小

块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发觉瓶壁上有黑色固体附着，下面是该

爱好小组的几点推想，你认为不合理的是（）

A.黑色固体是碳

B.钠在燃烧时只发生了一个反响

C.钠在金属活动性挨次中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反响（：2Mg+CO2⅛

2MgO+C）

D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳