河北省保定市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

河北省保定市2023～2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是A.该反应属于氧化还原反应B.上述示意图涉及的物质中有两种是电解质C.上述示意图表示的反应对应的化学方程式：D.该反应实现了无机物向有机物的转化2.下列化学用语正确的是A.的电离方程式：B.的结构示意图：C.的电子式：D.与互为同分异构体3.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是A.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B.最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族C.元素周期表右上方区域的元素是金属元素D.同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.热稳定性： B.氧化性：C.碱性： D.酸性：5.下列实验设计和操作均能达到实验目的的是A．用从海水中直接萃取溴B．配制食盐水的定容操作C．除去中的D．海水淡化A.A B.B C.C D.D6.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.向水中加入固体增强导电性，是电解质B.具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂D.次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂7.下列离子方程式与所给事实相符的是A.钠和冷水反应：B.向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：C.氯气通入水中：D.用小苏打治疗胃酸过多：8.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质在氧气中燃烧可生成，氧气过量时，也可直接生成B.用浓硫酸与反应制备时，浓硫酸中的质量分数越高越好C.与的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.常温下，浓硫酸与铁反应放出9.在、、的混合溶液中，、，，则为A. B. C. D.10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是XYZWRA.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物B.简单离子半径：R>Z>WC.仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物D.简单氢化物的沸点：X>Y>Z11.某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是选项棉球所浸物质实验现象解释A品红溶液褪色具有氧化性B滴有酚酞的溶液不褪色不能漂白酚酞试液C酸性溶液褪色具有还原性D紫色石蕊试液变红溶于水，溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目B.中所含离子总数为C.含的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于D.标准状况下，中含有的电子数为13.化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是A.废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)B.反应①的离子方程式：C.检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液D理论上每吸收标准状况下消耗14.实验室有一包白色固体样品，可能含有、中的一种或两种。下列说法正确的是选项实验操作现象与结论A取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全部通入少量澄清石灰水中最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不含B取一定质量的该样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否含C取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜无水硫酸铜不变色，能判断样品中否含有D取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸开始没有气体生成，样品中一定含有A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：（1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。（2）ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是___________。（3）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。（4）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出CaH2与水反应的化学方程式：___________，当有2.1gCaH2完全反应时转移电子的数目为___________。16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为___________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是___________。A．B．C．D．（2）实验室用与a浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：___________。（3）c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：___________。（4）d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为___________。（5）用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是___________(用化学方程式表示)。17.前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：（1）B的简单氢化物的结构式为___________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于___________(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。（2）用电子式表示的形成过程：___________。（3）D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。（4）A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为___________，写出该物质与反应的化学方程式：___________。（5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为___________(写出两种即可)。（6）下列说法正确的是___________(填标号)。①E的常见氧化物均为酸性氧化物②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键③通入溴水中，溶液的酸性增强④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质18.某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。回答下列问题：Ⅰ.甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。（1）装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整___________。（2）装置A中产生气体，反应的化学方程式为___________。（3）装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为___________；装置D的作用是___________；装置E中反应的离子方程式为___________。（4）实验中甲组同学取铜片和浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。A.锌粉 B.溶液 C.银粉 D.溶液Ⅱ.为定量测定余酸的物质的量浓度，乙组同学设计方案：先测定铜与浓硫酸反应产生的量，再计算余酸的物质的量浓度，实验