第05讲氧化还原反应（检测）-2023年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第05讲氧化还原反应(精准检测卷)

时间：50分钟

一、选择题(12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分)

1.我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法不正确的是

A.“胡粉［2PbCθ3∙Pb(OH)2］投火中，色坏还原为铅。”“色坏还原为铅”的过程发生了氧化还

原反应

B.《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极

浓烈，盖酒露也。''这里所用的“法”是指萃取

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘……将欲制之，

黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D.《礼记•内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰)请漱；衣裳垢，和灰请浣"冠带垢，和灰

请漱”有甘油生成

【答案】B

【解析】A.Pb由化合态转化为游离态，化合价发生改变，发生氧化还原反应，A选项正确；

B.利用沸点不同分离液体，这里用到的是蒸储方法，B选项错误；

C.常温下Hg能与S反应生成HgS,黄芽即为硫磺，C选项正确；

D.衣服上的油污在碱性条件下发生水解反应，产物有甘油，D选项正确；

答案选B,

2.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HzS和空气的混合气体通入FeCl3、CUCl2的混

合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS1B.历程②中CUS作氧化剂

C.历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：ID.转化的总反应为H2S=H2+S

【答案】C

【解析】A.根据图示可知历程①是CP+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和

H+,根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：

2++

H2S+Cu=CuSi+2H,A错误：

B.在历程②中，CUS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Ci?+、Fe2+,该反应的方程式为：

CuS+2Feu=S+Cu2++2Fe2+,S元素化合价升高，失去电子被氧化，CUS作还原剂，B错误；

C.在历程③中，Fe?+与Ch发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O,根据氧化还原反应过程中

电子转移守恒可知:n(Fe2+)：n(O2)=4：1,C正确;

D.根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+θ2=2SJ+2H2θ,D错误；

故选C。

3.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛银记忆合

金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：

高温

反应①：2FeTiθ3+6C+7Cb=z2TiCl4+2FeCl3+6Co

高温

反应②：在氮气环境中，2Mg+TiC14^Ti+2MgCL

下列有关说法不正确的是

A.反应①中CL是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂

B.反应①中每生成标准状况下6.72LCo气体，转移0.7NA个电子

C.反应②中Mg被氧化，TiCLt被还原

D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化

【答案】D

【解析】A.FeTiCh中Fe显+2价，O显-2价，化合价的代数和为0,则Ti的价态为+4价，

根据反应①，Cb中Cl的化合价降低，CL为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素

的价态升高，FeTieh作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A说法正确；

B.根据A选项分析,生成6moICO,转移电子物质的量为Mmol,即每生成标准状况下6.72LCO

6∙72L

气体，转移电子物质的量为22.4L∕mol=0.7mol,故B说法正确；

6

C.反应②中Mg的化合价由。价升高为+2价，Mg为还原剂，TiCI4中Ti的化合价由+4价降

低为0价，TiCI4为氧化剂，故C说法正确；

D.根据上述分析，反应①中Ti的价态没有发生变化，反应②中Ti的价态发生变化，故D说

法错误；

答案为D。

4.某小组探究FeCl3和NazS竞色反应。

【查阅资料】

①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；

②FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水：

③Fe3++6F=[FeF6]3-,[FeF6p-为无色离子。

【设计实验】

序

IIIIII

号

1在1.5mL0.1mol∙L-'

在ImLO.ImolLNa2S在2mLlmolL∣NaF溶液中加入

操溶液中加入Na?S溶液中加入0.5mL0OmoLL"FeCC溶液,得

作1无色溶液，再加入

ImLO1ImoILFeChigl

0.5mL0.1mol∙LFeCl3

l

液溶液1.5mL0.1mol∙L^NajS溶液

迅速产生黑色沉淀X.

振荡，黑色沉淀溶解，

现

放出臭鸡蛋气味气体，产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀W

象

最终得到棕黄色浊液

Y

经检验，Z的主要成

结

分离Y得到Fe(OH)3

分是Fe2S3,含少量经检验，W为Fe2S3

论和S

Fe(OH)3

下列推断正确的是

A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应

B.实验∏不生成S可能是氧化还原速率较大

3+2

C.生成黑色沉淀W的反应为2Fe+3S-=Fe2S3i

D.反应物中gn(F∣e"*)2越小，氧化还原的趋势越小

【答案】D

【解析】A.由题意可知，实验I中生成黑色沉淀X的离子方程式为：2Fe3++3S2=Fe2S31,

后溶解生成了S单质，硫元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A错误；

B.由于生成S单质是发生氧化还原反应实现的，故实验H不生成S可能是氧化还原速率较

小，主要生成了Fe2S3沉淀，B错误；

C.根据题意可知，首先发生：Fe3++6F=[FeF6]3∖[FeFf-为无色离子，与S?-反应生成Fe2S3,

故生成黑色沉淀W的反应为2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S31+12F,C错误；

D.由实验I和H数据可知，实验I到实验II,反应物中吗?-越小，实验I由硫单质生

∏(S^)

n(Fe"f

成而实验II没有,即反应物中越小,氧化还原的趋势越小，D正确:

n(S2)

故答案为：D0

5.氢叠氮酸［HN,,((HN3)=1.9x10-5］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂,

可通过N/,+HNOz=HN,+2HQ反应制得。下列说法中错误的是

A.上述反应中，H'既是氧化产物，也是还原产物

B.N2H4,HN3、HNO2均具有还原性

C.HNO25HN3、也0均属于弱电解质

D.N2H4,HN3、HNO2分子中均存在极性键和非极性键

【答案】D

【解析】A.反应N2H4+HNO2=HN3+2H2O中，氮元素的化合价从-2价升高到从+3价

降到一，故HN3既是氧化产物，也是还原产物，A项正确；

B.N2H4.HN3、HNo2中氮元素化合价均可升高，均具有还原性，B项正确：

C.HNO2、HN3、HzO在水中均部分电离，均属于弱电解质，C项正确；

D.同种元素之间形成非极性共价键，不同种元素之间形成极性共价键，HNo2均只存在极

性键，D项错误；

故答案选D。

6.以FeSc)4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下：

下列说法错误的是

2++

A.“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe+H2θ2+2H3Pθ4=2FePθ41+2H2O+4H

B.“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替

C.“燃烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.“煨烧”步骤中每消耗ImolLi2CO3时，生成3mol氧化产物

【答案】D

【解析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢和磷酸进行沉铁，发生反应：

2++

2Fe+H2θ2+2H3Pθ4=2FePθ4i+2H2θ+4H,得到的磷酸铁中加入碳酸锂和草酸进行煨烧得到

磷酸亚铁锂，发生反应：Li2CO3+2H2C2O4+2FePO4=2LiFeP04+3C02↑+H20o

A.亚铁离子有还原性，过氧化氢有氧化性，“沉铁”步骤中两者发生氧化还原反应，反应的

离子方程式为：2Fe2*+H2Ch+2H3Pθ4=2FePθ4l+2H2θ+4H+,A正确；

B.臭氧有氧化性，"沉铁'’步骤中的氧化剂Hq2可以用。3来代替，B正确；

C.“煨烧”步骤中发生反应：Li2CO3+H2C2O4+2FePO4T2LiFePO4+3CO2↑+H2O,铁元素化合

价降低，FePO4是氧化剂，碳元素化合价升高，H2C2CU是还原剂，由方程式可知，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为2:1,C正确；

D.“煨烧”步骤中发生反应：Li2CO3+H2C2O4+2FePθJ誓2LiFePθ4+3CCM+H2θ,每消耗

ImOlLi2CO3时，生成3molCCh,但只有2mol是氧化产物，D错误；

答案选D。

7.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不走佛的是

实验试剂a现象结论

溶有SCh的BaCl2溶

A产生沉淀H2O2有氧化性

液

*乩。2溶液

:紫色溶液褪

B酸性KMnO4溶液H2O2有氧化性

色

C日-试剂aKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性

盐酸酸化的FeCI2溶

D溶液变黄H2O2有氧化性

液

【答案】B

【解析】A.将H2O2溶液加入溶有SCh的BaCl2溶液中，H2O2先与SCh发生氧化还原反应，

即H2O2+SO2=H2SO4,H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCI2与生成的H2SO4反应生成BaSO4

沉淀，即H2SO4+BaCh=BaSO4l+2HCI,故A正确；

B.将H2O2溶液加入酸性KMno4溶液中，发生氧化还原反应，即2M"O4

+5H2O2+6H+≈2Mn2++5θ2↑+8H2O,MnO；ψMn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反

应，作氧化剂，生成/Md+,紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成O价，发生

氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；

C.将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2r+2H+=l2+2H2O,H2O2

中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的卜遇淀

粉变蓝，故C正确；

D.将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCh溶液中，发生氧化还原反应，即

2+3+

2Fe+H2O2+2H÷=2Fe+2H2O,H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作

氧化剂，体现氧化性，生成了Fe",溶液变黄，故D正确；

答案为B。

8.研究“2Fe3++2I-u2Fe2++L”反应中Fe3+和Fe?+的相互转化。实验如图：

下列说法不正确的是

A.i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=Agi;

B.可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是L引起的

C.对照实验ii、iii,可推测ii中增大c(Fe2+),导致Fe?+还原性大于h平衡向左移动

D.还原性：实验i中I>Fe2+,实验ii中r<Fe2+,体现了离子浓度对物质还原性的影响

【答案】B

【解析】A.i中生成黄色沉淀是碘化银沉淀，反应是：Ag÷+I=AgIj,故A正确；

B.可依据i中现象推测，溶液中存在匕因为Fe3+也呈黄色，不能推测实验I中的棕黄色主

要是∣2引起的，故B错误；

C.对照实验ii、iii,可推测ii中增大c(Fe2+),导致Fe?+还原性大于匕平衡向左移动,I2

浓度降低导致颜色变浅，故C正确；

D.实验i中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，C(F)减小，平衡逆向移动，还原性I>Fe2+;

实验ii中加入硫酸亚铁溶液，c(Fe2*)增大，平衡逆向移动，说明还原性：I<Fe2+,体现了离

子浓度对物质还原性的影响，故D正确；

故选B0

9.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。

一

实验开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气

I体，溶液呈蓝色。

一稀HNC)3

铜片-i/

实验最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液

II呈绿色。

一浓HNO3

铜片-

资料：铜与浓HNo3反应一旦发生就变快，生成的NO?可溶于水形成HNc）2（弱酸），反应就

加快。

下列说法正确的是

A.NO?与Hq反应生成HNo2和NO

B.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂

C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NC>2,体系中不能生成HNo2

D.分别向ImL浓硝酸中加入儿滴30%Hq2溶液或一定量NaNO2固体，再加入铜片，预计

反应均较慢

【答案】C

【解析】A.根据得失电子守恒可知，N0?与H?0反应应该是发生歧化反应，氮兀素的化合

价应该有升有降，不能只下降，生成低价态的HNo3和N0,应该生成HNC）3和NO,A错误；

B.根据实验现象和资料，亚硝酸可以加快反应速率，但不一定是催化剂，催化剂要在反应

前后的性质和质量保持不变，B错误；

C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不能氧化N0,因此也不能产生HNO2,故I中反应慢的原

因可能是因为稀硝酸不能将No氧化为NO2,体系中不能生成HNe）oC正确；

D.过氧化氢和HNo2发生氧化还原反应，因此HNo2浓度减小甚至为0,反应速率减慢，

但加入亚硝酸钠，可以增大体系中HNO2含量，反应速率会加快，D错误；

故答案为：Co

10.氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水（主要以NH；和NH3∙H2O

的形式存在）的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节PH为碱性，升高温度，再通入

空气，赶出氨气

B.过程∏是在碱性条件下通入氧气实现：NH；TNO2τNO,转化，NH；被氧气氧微生物

微生物

化为NC>3,总反应的离子方程式：NH：+202=NO3+H2O+2H

C.过程III中甲醇的作用是作还原剂，将NO：还原为N2

D.过程IH的转化过程为NO；-N0；-N2,每生成ImoIN2转移IOmol电子

【答案】B

【解析】向氨氮废水中加NaOH溶液，调节PH至9后，升温至30℃,并通入空气将氨气

赶出并回收，得到低浓度的氨氮废水;然后使低浓度的如氮废水在微生物作用F，将NH：经

过两步反应被氧化成NO；,得到含有HNo3的废水，再向废水中加入CfhOH,将HNO3还

原成N2。从而得到达标废水。

A.向废水中加入NaOH溶液，NH：与OH反应NH：+OH-=NH1比0,反应产生的NH3∙H2O

受热易分解变为NH3被热空气带HL从而使废水中的氮元素含量降低，故A正确：

B.在碱性条件下NH；被氧气氧微生物化为Non总反应的离子方程式：NH：+2OH-+2O2

微生物

NOi+3H2O,故B错误;

C.废水中加入CHQH,将HNo3还原成N2,故C正确；

D.在反应中NO；得到电子被还原产生N2,每生成ImoIN2转移IOmoI电子，故D正确；

故选B。

11.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A.向漂白粉水溶液中通入少量SCh:2CI0+H20+S02=S0t+2HC10

+

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+C0^+H2O+CO2=2NaHCO3;

3+2++

C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe+H2S=2Fe+Si+2H

2+

D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

【答案】A

【解析】A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4为微溶物，在产物中不能拆，故离

2+

子方程式为：Ca+3C10+H20+S02=CaS04i+2HC10+Cl-,A错误；

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na++Cθj

+H2O+CO2=2NaHCO3l,B正确；

C.向FeMSOS溶液中通入过量HaS将发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3++FhS=

2Fe2++S∣+2H÷,C正确；

2+

D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：Ca+HCO-+OH=CaCO3;+

H2O,D正确;

故答案为：A0

12.实验室用N2H4(跳，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5°C,具有与氨相

似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原CU(C)H)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已

省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NHCl溶液反应能得到N2.

下列说法不正确的是

A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

高温

C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2^2Cu2O+N2↑+6H2O

D.加入反应试剂后，先打开K2,待装置④中反应完且冷却至室温，再打开Kl排尽装置中

的N2H4

【答案】D

［解析】本实验为N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O,装置①为NaNO2溶液与NH4Cl溶液

反应能得到N2,装置②为干燥N2的装置,装置③油浴加热装置,装置④中N2H4还原Cu(OH)2

制备纳米CU2θ,装置⑤为检验水蒸气的装置，装置⑥为尾气处理装置，并防止倒吸，据此

分析解答。

A.装置①中产生的N2中含有水蒸气，应先干燥，然后通入后续反应装置赶走空气，避免

空气对实验造成影响，故装置②中盛装浓硫酸干燥氮气，装置⑥中盛装稀硫酸可吸收未反应

的N2H4.A正确；

B.无水硫酸铜变蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气，B正确；

C.根据题意可知，CU(OH)2做氧化剂，被还原为CsO,N2H4做还原剂，被氧化为N2,化

高温

学方程式为N2H4+4Cu(OH)2^2Cu2O+N2↑+6H2O,C正确;

D.加入反应试剂后，应该先打开Kl排出装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭Ki,

再打开K2,待反应结束且冷却至室温后，关闭K2,再打开Kl排尽装置中的N2H4,D错误;

故选D。

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiCh和少量FeS、

CdS,PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子［c(M∙1+)=0.1moH/］形成氢氧化物沉淀的PH范围如表：

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的PH1.56.36.27.4

沉淀完全的PH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有一

(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是一，ZnO的作用是一。

(4)溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为一。为什么不能省

去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+o

(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为一；沉积锌后的电解液可返回一

工序继续使用。

(6)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧

过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式

为一。

【答案】(l)2ZnS+3O2焙烧2Zn0+2S02

(2)PbSO4

(3)将Fe?+氧化成Fe"方便除去调节溶液的PH使Fe、+沉淀完全

(4)Zn+Cd2÷=Zn2÷+Cd在氧化除杂工序中加Zne)是为了调节溶液pH,若要完全除去Cd?+,

溶液的PH至少需要调节为9.4,此时Zn?+也会完全沉淀

⑸Z*++2e=Zn溶浸

+2+

(6)2ZnS+4H+θ2=2Zn+2S+2H2O

【解析】由题给流程可知，浮选精矿焙烧时，金属硫化物与空气中氧气高温条件下反应生成

金属氧化物和二氧化硫，向焙烧残留物中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶

性硫酸盐，氧化铅与稀硫酸反应得到硫酸铅，二氧化硫与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧

化硅、硫酸铅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液1；向滤液中通入氧气，将亚铁离子氧化

为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化锌调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过

滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和滤液2；向滤液2中加入锌粉，将镉离子还原为镉，过滤得

到镉滤渣3和硫酸锌滤液；电解硫酸锌溶液在阴极得到锌。

(1)由分析可知，焙烧过程中主要反应为硫化锌高温条件与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫,

反应的化学方程式为2ZnS+3O?焙烧2ZnO+2SCh,故答案为：2ZnS+3Ch焙烧2Zn0+2S02:

(2)由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅、硫酸铅，故答案为：PbSO4;

(3)由分析可知，氧化除杂工序中通入氧气的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的

溶液中加入氧化锌的作用是调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：将Fe?+

氧化成Fe3+方便除去；调节溶液的PH使Fe3+沉淀完全；

(4)由分析可知，向溶液中加入锌粉目的是将镉离子还原为镉，反应的离子方程式为

Zn+Cd2÷=Zn2÷+Cd;由表格数据可知，若完全除去溶液中镉离子，需要调节溶液PH至少为

9.4,此时溶液中锌离子已经完全沉淀，所以不能直接在氧化除杂步骤中除去镉离子，故答

案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；在氧化除杂工序中加ZnO是为J'调节溶液pH,若要完全除去CcP+,

溶液的PH至少需要调节为9.4,此时Zn?+也会完全沉淀；

(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌，电极反应

式为Zι√++2e-=Zn,水在阳极得到电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电解硫酸锌溶液的

总反应方程式为2ZnSO4+2H2O⅛g2Zn+2H2S04+02↑,电解液中的稀硫酸可以在酸浸工序继

续使用，故答案为：Zn2++2e=Zn;酸浸；

(6)由题意可知，氧压酸浸中发生的主要反应为硫化锌酸性条件下与氧气反应生成锌离子、

硫和水，反应的离子方程式为2ZnS+4H++θ2=2Z∏2++2S+2H2θ,故答案为：

2ZnS+4H++θ2=2ZM*+2S+2H2θ。

14.按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锯酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化

还原反应的体系中，共有KC1、Cl2、浓H^SO4,H2O,KMno八MnSO4,K'O,七种物

质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：O

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，Bi反应后变为无色

的Bi'+。写出该实验中涉及反应的离子方程式：。

(2)+6价倍的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的C产，再转化为不溶物除

去，废水中含有的Crq:可以用绿矶(FeSo4-7凡0滁去。测得反应后的溶液中含Cr3*、Fe2+、

Fe'*、H*等阳离子•写出该反应的离子方程式：。

(3)已知：①Mnoq+e∙→MnO：(绿色)(强碱性条件)；

②MnO；+8If+5d-----------＞温一(无色)+4%0(强酸性条件)。

将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：

(4)由硫可得多硫化钠Na2Sx,X值一般为2〜6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式：

Na2Sx+NaClO+NaoH=Na2SO4+NaCI+____H2O,试配平上述方程式,

将系数填写出来。

【答案】(ɪ)2KMn01+10KCl+8H2S01(^)=6K2S01+2MnS04+5Cl2t+8Π20

2++5+5+

⑵Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(3)4MnO；+40H'=4MnO;'+2H2O+O2↑

(4)Na2Sx+(3x+I)NaCIO+(2x-2)NaoH=XNa2SO4+Cx+DNaCI+(x-l)H2O

【解析】⑴①根据信息，K在HNO,作用下，把KCl氧化成Cl?,本身被还原成Mi?+,

结合氧化还原反应及质量守恒等分析可得化学反应方程式为

2KMn04+10KCl+8H2S04(r⅛)=6K2S04+2MnS04+5Cl2t+8H20；

②注意MIBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂，把肠?+氧化成加0；,本身被还

原成Bi?+,结合质量守恒可知反应的离子方程式为

+

2Mι√*+5NaBiO,+14H=2MnO4+5Na++5B产+7H2O；

2

(2)Cr2O;-可以用绿矶(FeSO4∙7Hq)除去。Cr^O；被Fe?+还原为Cr",而Fet被氧化为Fe'*,

结合反应离子及酸性条件可知，反应的离子方程式为:

2++3+3t

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

⑶将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，结合己知中的①

MnOq+e∙→MnC⅛(绿色)(强碱性条件)，在强碱性条件下，MnO,得电子生成MnO：,-2价

的氧失电子生成。2，则反应的离子方程式为4MnO4+4OH=4MnO：+2H2O+C)2↑；

2

(4)由硫可得多硫化钠Na?Sx,X值一般为2〜6,Na2Sx中S由--变为+6价，NaClO中Cl

X

由+1价变为・1价，结合氧化还原反应及质量守恒，配平得反应

Na2Sx+(3x+1)NaC10+(2x-2)Na0H=xNa2S04+(3x+l)NaCl+(x-l)H2Oo

15.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：

+

I.亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3,亚磷酸

与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3

(1)写出亚磷酸钠(NazHPCh)中磷的化合价。

(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为o

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。

II.已知：①次磷酸(％P6)是一种一元弱酸；

5

②常温下，电离平衡常数Ka(H3Pθ2)=5.9xlO-2,Ka(CH3COOH)=LSxlO-;

(4)下列说法正确的是。

A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PC½

B.NaH2PO2属于酸式盐

C.浓度均为0.1mol∙L”的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强

D.O.lmol∙l∕NaH2PO2溶液的PH比O.lmol∙LTCH3COONa溶液的PH小

⑸次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如NaFhPCh能将溶液中的

Ni?+还原为Ni,用于化学镀银。酸性条件下镀银溶液中发生如下反应：—

2+

Ni+H2PO2

+()=Ni+H2PO3+()

请完成并配平上列的离子方程式。

HL磷酸是三元弱酸(HaPOQ

(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2

力口热力口热

=

I6CaSiO3+P4O10lOC+P4O10P4+IOCO

若反应生成31gP4,则反应过程中转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数

的值)。

【答案】⑴+3

(2)H3PO3+OH-=H2PO3+H2O

(3)⅛PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(4)AD

2++

(5)1Ni+IH2PO2+!H2O=INi+IH2PO；+2H

(6)5NA

【解析】(1)亚磷酸钠中Na为+1价，O为-2价，H为+1价，根据正负化合价为零，故P为

+3价；

(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3Pθ3+OH∙=H2POj+H2θ;

(3)亚磷酸被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子，其化学方程式为H3PO3+I2+H2O=

2HI+H3PO4；

+

(4)A.次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2≠H+H2PO2,故A正确：

B.NaH2PO2属于正盐，故B错误；

C.次磷酸为弱酸，则浓度均为(Mmol的次磷酸(HaPCh)与盐酸相比前者导电能力弱，

故C错误；

D.由信息②可知HFCh的酸性比醋酸强，则0.ImoLLNaHzPCh溶液的PH比

1

O-ImoKCH3COONa溶液的PH小，故D正确.

故答案为：AD；

(5)由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：锲元素的化合价降低了2价，磷元素的化

合价升高的2价，根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：

H2O+Ni2++H2PO2-Ni+H2PO3+2H+,

+

故答案为:1；1；IH2O;1；1；2H；

(6)P由+5价变成0价，每生成ImOIP4时，转移电子20mol031gP∙∣的物质的量为0.25mol,

所以反应转移的电子数为5NA,故答案为5NA

16.I.NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:

回答下列问题：

⑴“反应'’步骤中生成CIo2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

∏∙某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaCIO2产品。

(2)已知装置B中的产物有ClO?气体和Na2SO4,则B中产生C102气体的化学方程式为

(3)装置D中生成NaeIO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。

(4)装置C的作用是。

(5)反应结束后，打开K∣,装置A起的作用是；如果撤去D