天津市河东区22021届-2023届高考化学三年模拟（一模）汇编-01选择题

天津市河东区22021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•天津河东•统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物

B.燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能

C.冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键

D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

2.（2023•天津河东•统考一模）如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些

B.第一电离能：K>Ca

C.基态O原子的价层电子轨道表示式叫皿UL

2S22p4

D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

3.（2023•天津河东•统考一模）一种口弓I噪生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法

不正确的是

,CH3

A.该物质属于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基

C.该物质能发生取代反应、加成反应D.分子中不含手性碳原子

4.（2023・天津河东•统考一模）光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的

是

A.NH3分子是极性分子

B.此反应中氮气做氧化剂

C.无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的

催化剂

D.此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2θ^=4NH3+3θ2

光

5.（2023•天津河东•统考一模）用如图装置进行实验，产生电流•下列说法不正确的是

A.b为电池的负极

B.工作一段时间后，a极附近溶液PH减小

C.K+从a极经阳离子交换膜移动到b极

D.该装置的总反应为：H2+C12+2OH=2C1+2H2O

6.（2023•天津河东•统考一模）下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A.酚髓滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO；"+H2OHCO；+OH

B.向FeCI3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+

C.Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O2T

+

D.氯气溶于水，水溶液显酸性:CI2+H2O.CI+2H+CI0

7.（2023・天津河东•统考一模）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4g：H2中含有的原子数为NA

B.OJmol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA

C.标准状况下，22.4L乙块中σ键数为NA、π键数为2NA

1

D.ILOJmoI-L-的AICl3溶液中含有的AF+数为3NA

8.（2023•天津河东•统考一模）下列实验不能达到实验目的的是

试卷第2页，共12页

浓硫酸

A.装置甲实验室制氨气

C.装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO2D.装置丁实验室制乙酸乙酯

9.（2023・天津河东•统考一模）血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe?+与周围的6个

原子均以配位键结合。Co也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为0?的

230〜270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：①Hb+O?.Hb（O）&；

②Hb+CO.Hb（CO）K2,下列说法不氐理的是

A.Fe?+形成配位键时提供空轨道

B.电负性：O>C,故Co中与Fe?+配位的是0

C.由题意可得结论：相同温度下，K”K\

D.Co中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

10.（2023∙天津河东•统考一模）有25mL0.1mol∙L”的三种溶液①NazCCh溶液;

②CFhCOONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数

KillKa2

7

H2CO34.5×10^4.7x10"

5

CH3COOH1.75×10'—

A.3种溶液PH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol∙LT盐酸后，PH最大的是①

D.若3种溶液的PH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>②>①

11.(2023∙天津河东•统考一模)由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

操作现象结论

溶液由棕色变Fe3+的氧化能力

A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片

为蓝色比CM+强

向某溶液样品中加入浓NaoH溶液并加热，将溶液样品中含

B试纸变蓝

湿润的红色石蕊试纸靠近试管口NH；

常温下，向2mL0.]moH/MgSo4溶液中加!入先产生白色沉相同温度下Ksp：

1淀，后部分白色

C2mL0.ImobLNaOH溶液，再滴加5-6滴CU(OH)2<

l沉淀变为蓝色

OJmokL-CuSO4WMg(OH)2

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴食品脱氧剂样品

D溶液呈浅绿色

加KSCN溶液中没有+3价铁

A.AB.BC.CD.D

12.(2023・天津河东•统考一模)25℃、IOlkPaT,

φH2O(I)=H2(g)+jO2(g)ΔHl=+285.8kJ∕mol

②H2O(l)=H2O(g)ΔH,=+44.0kJ/mol

下列说法不正颐的是

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

试卷第4页，共12页

C.标准状况下，1I.2L水中含共用电子对总数约为6.02x1()23

D.25℃、IOlkPa下，H2O(g)=H2(g)+^O2(g)ΔH=+241.8kJZmol

13.(2022•天津河东•统考一模)科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变

A.AB.BC.CD.D

14.(2022・天津河东•统考一模)下列实验的颜色变化干涉农氧化还原反应的是

A.Ne)遇空气变为红棕色气体

B.向含Fe(SCN卜的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C.用Na2θ2作潜水艇的供氧剂

D.向CUSo4溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色

15.(2022.天津河东.统考一模)下列实验对应的离子方程式不氐现的是

光昭

A.浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO,—4NO2↑+02↑+2H2O

+

B.硫酸核溶液显酸性：NH：+HQNH3∙H2O+H

C.将少量SO?通入NaelO溶液：SO2+H2O+2CIO+2HCIO

D.向AgCI悬浊液中滴加Kl溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+Γ(aq)/Agl(s)+Cl(aq)

16.(2022♦天津河东•统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILPH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0。INA

B.l∙8g重水(DQ)中所含质子数为NA

C.ImolFe和CU分别与足量的CU反应，转移的电子数均为2&

D.32g甲醇的分子中含有C-H键的数目为4m

17.(2022.天津河东.统考一模)实验室制备Na2S2O3的反应原理:

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2»下列有关说法正确的是

A.SCh为非极性分子

B.Na2S的电子式为Na+[S[2-Na+

C.C0；为三角锥形

D.基态0原子的轨道表示式：13E3INiNl

Is2s2p

18.(2022•天津河东•统考一模)《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和

糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也若在实验室里完成文中操作，

不需要的仪器是

19.(2022.天津河东.统考一模)关于化合物

A.分子中至少有7个碳原子共直线B,分子中含有1个手性碳原子

C.与酸或碱溶液反应都可生成盐D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

20.(2022•天津河东•统考一模)常温下浓度均为0.1mol∙L∣的两种溶液：①CH3COOH

溶液②CHQDONa溶液，下列说法不E理的是

A.水电离产生的C(OH)：①<②

B.CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸

1

C.两种溶液中均存在：C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.ɪmol∙L-

D.等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

21.(2022.天津河东.统考一模)探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不氐砸的是

试卷第6页，共12页

实验试剂a现象结论

H2O2有氧化

A溶有SO2的BaCI2溶液产生沉淀

性

溶液

<H2O2紫色溶液褪H2O2有氧化

B酸性KMnO4溶液

色性

山。2有氧化

CKI淀粉溶液溶液变蓝

性

-试剂a

山。2有氧化

D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄

性

A.AB.BC.CD.D

22.(2022•天津河东•统考一模)微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理

示意图如下。关于该电池的说法不正确的是

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

C.对氯苯酚在电极上发生的反应是(]jQr°H+H++2e-=O0H+CΓ-

D.电路中通过0.4mole一,消耗了O.lmolCH3COO

23.(2022∙天津河东•统考一模)一定温度下，在三个体积均为IL的恒容密闭容器中发

生反应：2CH3OH(g)；∙CHjOCH3(g)+H2O(g)

容器编号温度(C)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

CHsOH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

①3870.200.0800.080

②3870.40

③2070.200.0900.090

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器①中的CHqH体积分数比容器②中的小

C.若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变

D,若起始向容器①中充入CHQHO.1OmO1、CH3OCH30.10molʌH2O0.1Omol,则反

应将向正反应方向进行

24.（2022.天津河东.统考一模）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO?

的历程如下。

①②③④

下列说法不氐顾的是

A.CO2催化转化的产物是Co和Hq

B.过程②一③涉及化学键的断裂与生成

C.反应过程中，C的杂化方式未发生改变

D.生成ImOlCO,需要2mol电子

25.（2021•天津河东•统考一模）化学与生活密切相关，下列做法不正确的是

A.积极提倡植树造林

B.使用太阳能、风能等洁净能源

C.农民使用柴草做燃料

D.使用有机肥，发展绿色农业

26.（2021∙天津河东•统考一模）下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是

A.水力发电站B.地热发电厂C.风力发电厂D.燃料电池发电

试卷第8页，共12页

站

27.（2021•天津河东•统考一模）下列化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：；；Cl

B.CC）2分子的电子式：：O：C：O：

C.铝原子轨道表示式:H曰丽同NFRH

IhCx/CH；

D.顺2—丁烯的结构简式：H）CrC（H

28.（2021.天津河东.统考一模）下列方程式与所给事实相符的是

A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SCh:OH+SO2=HSO;

B.电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu

t

C.向AgNO3溶液中加入过量水：Ag+NH1.H2O=AgOHΦ+NH；

+2t

D.用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]2H+CaCO1=Ca+CO2↑+H2O；

+

2H+Mg(OH)2=MgA+2H,O

A.AB.BC.CD.D

30.（2021•天津河东•统考一模）聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为

丙烯，下列说法错误的是

A.丙烯使B「2的CCb溶液褪色是发生了加成反应

B.丙烯可与CL在光照条件下发生取代反应

C.聚丙烯的结构简式为∙[CH2-CH-CIlJ

D.丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2,sp3杂化

31.（2021•天津河东•统考一模）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛

用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，

N2（g）+3H2（g）ι⅛¾2NH3（g）∆H=-92.4kJ∙mol',下列有关说法错误的是

A.此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

B.合成氨正反应的AS<0

C.使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率

D.NH：中含有配位键

32.（2021•天津河东•统考一模）短周期元素W、X、丫和Z在元素周期表中的相对位置

如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A.氢化物沸点：W>X

B.简单离子的半径：Y<X

C∙化合物熔点：Y2X3<YZ3

D.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

33.（2021.天津河东.统考一模）某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中

pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

氯水的PHCr浓度/(mg∙L")。2体积分数/%

100024

800122

600

20

400

200O5010015018

050100150

t/st/st/s

A.从OS至∣J150s,溶液PH降低的原因是HClO的电离程度增大

B.从OS到150s,溶液中C（H+）增加到起始浓度的IOa5倍

C.从50s到150s,C-的平均生成速率约为5mg∙（L∙s尸

D.HCIO光照分解的产物有HCl、O2

34.（2021∙天津河东.统考一模）葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简

式如图），具有良好的抗氧活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是

试卷第10页，共12页

O

O

H

°T▼^TA°IH∣C∞H

OH

A.能形成氢键

B.可使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.有6种含氧官能团

D.能与NazCCh水溶液发生反应

35.(2021•天津河东•统考一模)在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向

醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A.理论上NHPI的总量在反应前后不变

B.海绵Ni电极作阳极

C.总反应为CH2OH——幽__>Cy-CH0+H2↑

D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气

36.(2021•天津河东•统考一模)某小组在验证反应''Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测

到Fe3+,实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，

搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液

变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比

实验记录如下：

序号取样时间∕min现象

i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ii30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深

iii120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

依据上述实验现象，不熊得出的结论是

A.上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+

B.上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+

C.Fe?+产生的原因是由于酸性溶液中的NO；具有氧化性

2++3+

D.30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe+Ag=Fe+Ag

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.A

【详解】A.油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，

A不正确；

B.燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；

C.冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢

键，C正确；

D.我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；

故选A0

2.B

【详解】A.N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N

<P,A正确；

B.K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能:

K<Ca,B不正确；

C.基态O原子的价电子排布式为2s22p4,则价层电子轨道表示式叫,C正确;

2'4J"

2S2p

D.七种元素中，H为第1周期元素，C、N、。为第2周期元素，P为第3周期元素，K、

Ca为第4周期元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；

故选B。

3.D

【详解】A.该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；

B.分子中，红框内的原子团为酰胺基，B正确;

C.该物质分子中，苯环、-CH3、-CoO-等都能发生取代反应，苯环、碳碳双键都能发生加

成反应，C正确：

答案第1页，共14页

分子中，带“*”碳原子为手性碳原子，D不正确;

故选D。

4.C

【详解】A.NE分子为三角锥形，它为极性分子，A项正确;

B.此反应中N由O价变为NH3中-3价，N2为氧化剂，B项正确；

C.催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能，不同催化剂催化历程不同，活化能不

同，C项错误;

D.此反应为H2。产生H2和H2和N2光照条件下产生NH3，所以总反应为:

催化剂

2N2+6H2O4NH3+3O2,D项正确;

光

故选C。

5.A

【分析】从图中可以看出，a电极，Hz失电子产物与电解质反应生成HzO,b电极，CL得

电子生成Ch则a电极为负极，b电极为正极。反应过程中，K+透过阳离子交换膜，从左

侧溶液中向右侧溶液中迁移。

【详解】A.由分析可知，b为电池的正极，A不正确；

B.工作一段时间后，a极发生反应H2-2e-+2OH=2H2θ,C(OH-)减小，溶液PH减小，B正

确；

C.由分析可知，κ+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移，即K+从a极经阳

离子交换膜移动到b极，C正确；

D.该装置的负极反应为H2-2e-+2OH=2H2θ,正极反应为C12+2e=2Cl∖总反应为：

H2+C12+2OH-=2C1-+2H2O,D正确：

故选A0

6.D

【详解】A.酚醐滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由CO：水解引起

的：C0^-+H2O,-HCO；+OH,A与事实相符;

B.向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe?+,且有Cu?+生

答案第2页，共14页

成：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B与事实相符；

+

C.Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成02：2Na2θ2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑,C

与事实相符：

+

D.氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：C12+H2OC1+H+HC1O,

D与事实不相符；

故选D。

7.B

【详解】A.4g：H2的物质的量为Imo1,含原子数为：2NA,故A错误；

B.Imol碳酸钠和ImOl碳酸氢钠中均含有3molO,则O.Imol混合物中含有的氧原子数为

0.3NA,故B正确；

C.Imol乙焕中含3molσ键和2mol兀键，标况下22.4L气体物质的量为ImoI,σ键数为3NA、

兀键数为2NA,故C错误：

D.lL0.1mol∙L∣的AlCl3溶液中含ImOlAlCb,但Al?+会发生水解，其数目会减少，故D错

误；

故选:Bo

8.A

【详解】A.制备氨气选用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备，而NH4CI固体无法制备,

A项不能达到实验目的；

B.MnO2与浓盐酸加热制备CL,CL收集选择向上排空，以NaoH溶液进行尾气吸收，B

项能达到实验目的；

C.CU丝和浓硫酸加热条件下制备Sθ2,SCh可用品红检验褪色，用浸了NaoH溶液的拾棉

花进行尾气处理，C项能达到实验目的；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低

酯的溶解度同时除杂，导气管不深入液下防止倒吸，D项能达到实验目的；

故选Ao

9.B

【详解】A.Fe"存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确；

B.电负性：0>C,O在成键时不易给出孤电子对，故CO中与Fe”配位的是C,B错误；

C.Co也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为0?的230~270倍，可知反应

答案第3页，共14页

②正向进行程度比①大，故相同温度下，K2>用，C正确；

D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，Hb浓度减小，

反应②平衡逆向移动，二者平衡移动的方向相反，D正确；

故选B。

10.C

【详解】A.NaoH在水溶液中发生完全电离，Ka2(H2CO3)<Ka(CH3COOH),则NazCCh水

解程度比CFhCOONa大，所以3种溶液PH的大小顺序是③>①>②，A不正确；

B.若将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液C(OH-)减小最多，则PH变化最大的是③，B不

正确；

C.若分别加入25mL0.1mol∙LT盐酸后，①、②、③分别转化为NaHCO3和NaCkCH3COOH

和NaC1、NaCI,只有NaHCO3呈碱性，则PH最大的是①，C正确；

D.Na2CO3和ChhCOONa水解使溶液显碱性，NaOH完全电离使溶液显碱性，且Na2CO3

水解程度比CH3COONa大，若3种溶液的PH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①

〉③，D不正确；

故选C。

H.D

【详解】A.往Fe2(SO4)3溶液中加入CU片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应

2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,从而说明氧化性Fe3+>Cu2+,A不符合题意；

B.样品中加入浓NaoH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成N%,从而说

明溶液样品中含NH：,B不符合题意；

C.2mL0.1mol∙L∣MgSθ4溶液中加入2mL0.1mol∙L-INaoH溶液，Mg?+过量，再滴加5~6

滴0.1mol∙LlCUSo4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为CU(OH)2,

从而说明相同温度下Ksp：Cu(OH)2<Mg(OH)2,C不符合题意；

D.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCI反应生成的Fe3+被里面

的Fe还原为Fe2÷,滴加KSCN溶液后不变血红色,不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁,

D符合题意；

故选D。

12.C

【详解】A.液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；

答案第4页，共14页

B.水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；

C.标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；

D.根据盖斯定律，H2O(g)=H2(g)+^O2(g)可由①-②合并而成，其

ΔH=(+285.8kJ∕mol)-(+44.0kJ∕mol)=+241.8kJ∕mol,D正确；

故选C。

13.A

【详解】A.使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物

理变化，故A符合题意；

B.氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意;

C.由神和镉合成发电玻璃中的神化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意;

D.电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符

合题意；

故选Ao

14.D

【详解】A.No遇空气被氧化变为红棕色气体NCh,涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.向含Fe(SCNb的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,故溶液颜色变浅，涉及氧

化还原反应，B不符合题意；

C.用Na。2作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,涉及氧化还原反应，

C不符合题意；

D.向CUSO,溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还

原反应，D符合题意；

答案选D。

15.C

【详解】A.浓硝酸见光易分解为NO2、O2⅛H2O,4HNO3—4NO2↑+O2↑+2H2O,故

应保存在棕色试剂瓶中，A正确；

+

B.硫酸镀溶液中NH：水解：NH>H2O.-NH3∙H2O+H,所以溶液显酸性，B正确；

C.HClO具有强氧化性，SO；会被氧化为SO：,C错误；

答案第5页，共14页

D.向AgCI悬浊液中滴加Kl溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgL

AgCI(s)+Γ(aq)/AgI(s)+CΓ(aq),D正确;

答案选C。

16.A

【详解】A.在25℃时，ILPH为12的Ba(OH)2溶液中C(OH)=O.01mol∕L,OH数目为：

O-OlmolZLxlLxNA=0-01NA.A项正确；

B.1.8g重水(DzO)中所含质子数为：ɔɑɪ,×10×NA=0.9NA,B项错误；

C.ImolFe与足最的Cb反应，转移的电子数为,ImolCu与足最的CL反应，转移的电

子数为2Nyk,C项错误；

D.32g甲醇的分子中含有C-H键的数目为3N4,D项错误；

答案选A。

17.B

【详解】A.SCh为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；

B.NazS为离子化合物，由Na+和S?-构成，电子式为Na-[S[2-Na+,选项B正确；

C.C0；中C形成3个δ键，孤对电子数为:(4+2-3x2户0,为sp?杂化，立体构型为平面

三角形，选项C错误；

D.根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D错

误。

答案选B。

18.B

【分析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水”，这里的“法”是指蒸储，蒸偏需要的仪器

有Z酒精灯、蒸僧烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。

【详解】A.仪器为酒精灯，需要；

B.h竭,不需要;

C.冷凝管，需要；

D.锥形瓶，需要；

故选B。

答案第6页，共14页

19.C

【详解】A.图中所示的C课理解为与甲

烷的C相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线,

A错误；

B.分子中含有2个手性碳原子，B错

误；

C.该物质含有酯基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸反应生成盐，C正确;

D.含有碳碳三键，能使酸性KMno4稀溶液褪色，D错误；

答案选C。

20.D

【详解】A.醋酸抑制水电离,醋酸钠能水解而促进水电离，所以水电离产生的C(OH)①<②,

故A正确：

B.CHsCOONa溶液pH>7原因是CH3CO。发生了水解反应，根据有弱才水解，说明

CH3C00H为弱酸，故B正确；

1

C.由物料守恒：两种溶液中均存在：C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.Imol∙L,故C正确；

D.等体积混合所得溶液呈酸性则c(H+)>c(OH),由电荷守恒：c(Na+)+

+++

C(H)=C(CH3COO)+C(OH),则C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故D错误；

故选：D。

21.B

【详解】A.将H2O2溶液加入溶有SCh的BaCI2溶液中，H2O2先与SCh发生氧化还原反应,

即H2O2+SO2=H2SO4,H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCb与生成的H2SO4反应生成BaSO4

答案第7页，共14页

沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSOU+2HCl,故A正确；

B.将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即

+2+

2M∕7θ7+5H2θ2+6H≈2Mn+5O2↑+8H2O,中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生

还原反应，作氧化剂，生成了Mn?+,紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成O价,

发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；

C.将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2r+2H+=L+2H2O,H2O2

中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的L遇淀

粉变蓝，故C正确；

D.将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即

2++3+

2Fe+H2θ2+2H=2Fe+2H2O,H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作

氧化剂，体现氧化性，生成了Fe?+,溶液变黄，故D正确；

答案为B。

22.D

【分析】由图可知，该装置为原电池，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜

上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为

+

CH3COO—8e+4H2θ=2HCO,+9H+或CH3COO—8e+4H2O=2H2CO3+7H,b极为正极，

对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为

CQ叫鹏-=QroH+CL

【详解】A.由分析可知，a极是原电池的负极，故A正确；

B.由分析可知，a极是原电池的负极，b极为正极，电池工作时，溶液中的氢离子向正极b

极移动，故B正确；

C.由分析可知，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，

电极反应式为Clo°"+H++2e-=O°H+CL,故C正确；

D.由分析可知，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化

+

反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3COO-8e+4H2O=2HCO；+9H^

+

CH3COO-8e+4H2O=2H2CO3+7H,由电极反应式可知，电路中通过0.4mole一,消耗了

0.05mol醋酸根离子，故D错误；

答案第8页，共14页

故选D。

23.D

【详解】A.根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移

动，CHQCE平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；

B.恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的

量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CdQH体积分数和容器②中的相等，B

错误;

C.若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C错误;

D.容器①平衡时C(CH3。H)=O.04mol∕L∖C(CH3OCH3)=O.O8mol∕Lc(H20)=0.08mol∕L,平衡

∩∩QχAQQ

常数K=F-=4,若起始向容器①中充入CHQH(MOmMCH3OCH3OJOm0KH2O

O-IOmol,则浓度嫡Qc==1<4,反应向正反应方向移动，D正确;

答案选D。

24.C

【详解】A.由转化过程可知，Ni作催化剂，CO2催化转化生成HzO和CO,A正确；

B.过程②中CCh的C=O键断裂，生成H2O时形成O—H键，B正确；

C.Co2为SP杂化，反应过程②中，C形成三条键，为sp2杂化，因此反应过程中，C的杂

化方式发生改变，C错误；

D.生成ImolCO,C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2mol电子，D正确;

答案选C。

25.C

【详解】A.植树造林不仅可以绿化和美化家园，同时还可以起到扩大山林资源、防止水土

流失、保护农田、调节气候、促进经济发展等作用，是一项利于当代、造福子孙的宏伟工程,

故A正确;

B.使用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，有利于节约资源，保护环境，

故B正确；

C.使用柴草做燃料会产生大量的空气污染物，会加重空气污染，破坏环境，故C错误；

D.化肥的长期使用已造成肥效下降、利用率低、土壤板结等弊端，过剩化肥通过雨水冲刷

流失于水中或大气中，造成农业面源污染，加大有机肥推广，可推进资源循环利用，实现节

本增效、提质增效，促进产出高效、产品安全、资源节约、环境友好的现代绿色农业发展，

答案第9页，共14页

故D正确；

故选C。

26.D

【详解】A.水力发电站是水的势能转化为动能，再转化为水轮机的机械能，再转化为电能，

A不合题意；

B.地热发电厂是将地热能转化为水的势能，再转化为蒸汽机的机械能，最后转化为电能，

B不合题意；

C.风力发电厂是将风能转化为机械能，最后转化为电能，C不合题意；

D.燃料电池发电站是将燃料的化学能直接转化为电能，D符合题意；

故答案为：Do

27.D

【详解】A.中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35,原子符号为；；C1,故A错

误；

B.二氧化碳为共价化合物，电子式为：；；：：「：：；；：，故B错误；

C.铝元素的原子序数为13,价电子数为3,铝原子轨道表示式为

可网叵][ɪɪ，故C错误；

D.由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构

现象，称为顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，则顺2—

ILCxzCIL

丁烯的结构简式为H〉C一C(H,故D正确；

故选D。

28.B

【详解】A.过量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为

2OH+SO2=SO^+H2O,故A错误;

B.电镀铜时，镀件做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为

Cu2++2e=Cu,故B正确；

C.硝酸银溶液与过量的氨水反应生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3和H2O,反应的离子方程式

为Ag++2NH∖∙H2O=[Ag(NH3)2]*+2凡。，故C错误；

答案第10页，共14页

D.用食醋处理水垢发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离

子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO?↑+H2O,醋酸与氢氧化镁反应生成

醋酸镁和水，反应的离子方程式为2C&COOH+Mg(OH)?=Mg2++2CH，COO+2H2O,故D错误；

故选Bo

29.D

【详解】A.利用沸点不同，用含盐的水制备蒸储水应选用蒸储装置，故A正确；

B.分离互不相溶的有机层与水层应选用分液装置，故B正确；

C.除去粗盐中的不溶性杂质为固液分离，应选用过滤装置，故C正确；

D.蒸发食盐溶液制备纯净的食盐应选用蒸发装置，蒸发时应选用蒸发皿，不能选用烧杯，

故D错误：

故选D。

30.C

【详解】A.丙烯含有碳碳双键，能与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，使澳的四氯化碳溶

液褪色，故A正确；

B.丙烯分子中的甲基能表现饱和碳原子的性质，在光照条件下能与氯气发生取代反应，故

B正确；

C.丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为

fCHj-CH⅜.

,故C错误；

CH1

D.丙烯分子中含有单键碳原子和碳碳双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双

键碳原子的杂化方式为Sp2杂化，故D正确；

故选C。

31.A

【详解】A.该反应正向为放热反应，所以达到平衡后温度越高，平衡逆移，氢气的平衡转

化率会降低；催化剂只是提高反应速率，不会影响产物平衡转化率，描述错误，A符合题意；

B.反应体系中，由反应物向生成物转化的过程中，气体分子数量减少，有序化程度上升，

燧值下降，△5<(),描述正确，B不符题意；

C.适合的催化剂能有效提高反应速率，从而整体提高生产效率，描述正确，C不符题意；

D.NH；是由NH3结合H+形成，N原子提供孤电子对，H*提供空轨道，形成NTH配位键,

答案第11页，共14页

描述正确，D符合题意；

综上，本题选A。

32.B

【解析】短周期元素W、X、丫和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2

周期元素，丫、Z为第3周期元素；设丫的最外层电子数为a,则W的最外层电子数为a+2,

X的最外层电子数为a+3,Z的最外层电子数为a+4,从而得出a+a+2+a+3+a+4=21,a=3；

贝l]W、X、丫和Z分别为N、0、AKCl0

【详解】A.W、X的氢化物分别为NH3、H2O,常温下NE呈气态，而HzO呈液态，所以

氢化物沸点：NH3<H2O,A不正确；

B.Y、X的离子分别为AF+、O2',它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则

简单离子的半径：A13+<O2∙,B正确；

C.Y2X3>YZ3分别为AI2O3、AlCh,前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点:

A12O3>A1C∣3,C不正确；

D.AhN的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2,前者呈两性，后者呈酸性,

所以酸性：Al(OH)3