2023年湖南省岳阳中考模拟化学试卷（含答案）

2023年湖南省岳阳六中中考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1、水是生命的源泉，是人类宝贵的资源.它有时能化作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨.下列

过程中，你认为水分子发生了变化的是（）

A.水蒸气遇冷凝结成水B.蔗糖和水混合后得到糖水

C.水通电变成氢气和氧气D.多级闪急蒸储法淡化海水

【答案】

C

（解析】

解：分子本身发生变化时一定发生了化学变化，本题就是判断是否发生化学变化的。

A、水蒸气遇冷凝结成水的过程只是水的状态发生了改变，水分子没有改变。

B、蔗糖和水混合后得到糖水的过程中水分子没有改变。

C、水通电变成氢气和氧气的过程中，水分子发生了改变，生成了氢气分子和氧气分子。

D、多级闪急蒸镭法淡化海水的过程中水分子没有改变。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化

的本质区别是否有新物质生成.

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化.

2、下列所述情况：①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上

油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（）

A∙①②③④B.只有①④C只有②④D.只有①③

【答案】

A

【解析】

解：根据所学知识可以知道水的三大污染源为：工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的不当

使用，生活污水的任意排放等都能够引起水的污染，除此之外像海上油轮的石油泄漏也能引起水

的污染，所以①②③④都可能引起水污染。

故选：Ao

水污染途径有：工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的任意使用，生活污水的任意排放，可

以据此答题.

知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水，做

一个节水爱水的好公民.

3、下列实验操作的方法中正确的是（）

A.将PH试纸浸入溶液中测溶液的PHB.用IOOmL的量筒量取5.55mL的稀硫酸

C∙将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘D,配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称

上称量量、溶解

【答案】

D

（解析】

解：A、PH试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中，这样会污染试剂，故此选项错误；

B、量取液体应选择量程合适的量筒，否则测量的数据误差很大，故此选项错误；

C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在烧杯中完成，故此选项错误；

D、配置一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故此选项正确。

故选:Do

A、PH试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中；

B、量取液体应选择量程合适的量筒；

C、氢氧化钠易潮解，称量时要放在玻璃器皿中；

D、配置一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解.

此题是一道实验操作考查题，解题的关键是掌握各种相关操作的注意事项.

4、通常用的食醋中含有3%-5%的乙酸（化学式C2H4O2）,有关乙酸的说法正确的是（）

A.乙酸是一种氧化物B.6g乙酸中含有2.4g碳元素

C.乙酸的相对分子质量为60gD.一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧分子

【答案】

B

【解析】

解：A.氧化物中含有两种元素，而醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，故错误；

B.6g乙酸中含有碳元素的质量=6gx,,i00%=24g,故正确；

lZ×Z+l×4+lo×Z

C.相对分子质量的单位不是“g"而是"1"，通常省略不写，故错误；

D.分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误。

故选：Bo

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据化合物中所含元素的质量计算方法来分析；

C.根据相对分子质量的单位来分析；

D.根据分子结构来分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力.

5、对以下实验的实验现象描述，正确的是（）

A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B.氯化镂固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体

C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

D.把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃

【答案】

D

【解析】

解：A、硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰，而非蓝紫色。错误；

B、氯化镂和熟石灰反应能生成有刺激性气味的气体。错误；

C、棉纤维中不含有蛋白质，燃烧时不能产生烧焦羽毛的气味。错误；

D、把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。正确。

故选：Do

硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰；氯化镂固体和熟石灰混合研磨，能生成有刺激性气味的

气体；羊毛纤维中含有蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；氧气能使带火星的木条复燃.

解答本题要充分理解物质燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正

确的判断.

6、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（）

弹蓄夹

ILl;--^J水+一二一火一三•

A,该实验证明空气中氧气的含量约占9B.实验时红磷一定要过量

C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

【答案】

D

【解析】

解：A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的该实验可证明空气中氧气的含量约占g故选项

说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却

至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选:D0

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①

装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具

备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分

析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关

键。

7、据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人

体的健康产生危害.Na2SO3中S元素的化合价为（）

A.+6B.+4C.+2D.-2

【答案】

B

【解析】

解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2SO3中S元素的化合价为：（+1）

×2+x+（-2）×3=0,X=+4；

故选:B0

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答.

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力.

8、在2A+B=2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC.若A的相对分子质量

为28,则D的相对分子质量为（）

A.36B.72C.18D.64

【答案】

C

【解析】

解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为14g+48g-44g=18g

设D的相对分子质量为X

2A+B=2C+4D

28x24x

14g18g

28X2__14£

4x18g

X=18

故选：Co

根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而结合AD的质量以及化学方程式求算D的相对分

子质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

9、根据如图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）

①②③④

A.②、③表示的是同种元素的微粒B.④表示的元素在化合物中通常显-1价

C.①、③、④表示的是原子D.②、③化学性质相同

【答案】

D

【解析】

解：A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知，②、③的质子数相同，表示的是同

种元素的微粒，所以A正确；

B、最外层的电子数主要决定元素的性质，④的最外层电子数是7,大于4,在反应中易得到一

个电子，表示的元素在化合物中通常显-1价，故B说法正确；

C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数〈核外电子数，为阴离

子；可知①、③、④中核内质子数等于核外电子数，表示原子，故C说法正确；

D、②③的最外层电子数不同，②③化学性质不同，故D说法不正确。

故选：

D0

A、根据质子数决定元素的种类分析；

B、根据微粒的最外层的电子数分析，最外层的电子数主要决定元素的性质；

C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离

子；进行分析；

D、根据微粒的最外层电子数分析。

本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力。

10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是

()

A.无色酚酬试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钢溶液

【答案】

C

【解析】

解：A、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀

盐酸三种无色溶液分别显碱性、碱性、酸性，使酚献溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现

三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

B、二氧化碳气体能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

钠和水，但无明显变化；二氧化碳与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项错误。

C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液

不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的

是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

D、氯化铁溶液与澄清石灰水、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

故选：Co

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相

同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出

现明显不同的现象。

11、将60。C饱和的硝酸钾溶液降温至2（ΓC,没有发生变化的是（）

A.溶液的质量B.溶液里溶质的质量C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数

【答案】

C

【解析】

解：将60。C饱和的硝酸钾溶液降温至20。口由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出,

而溶剂的质量不变。故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小。

故选：Co

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

固体物质的溶解度具备四要素：①条件是温度一定；②标准是100克溶剂；③状态是饱和溶液;

④单位是克。

12、下列离子能在在PH=I2的水溶液中大量共存的是（）

22

A.S04-NO3-K+H+B.NaCkOH-Fe≡+C.C1-NO3-K+Na+D.Ag+CI-CO3'K+

【答案】

C

【解析】

解：pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，

A、氢离子会与氢氧根离子反应生成水而不能共存，故A错误；

B、铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故B错误；

C、四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应，可以共存，故C正确；

D、Ag+与CO32-、氢氧根离子不能共存，故D错误；

故选:Co

pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，

A、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析，

B、根据氢氧根离子会与铁离子生成沉淀进行分析，

D、根据各离子之间不会反应进行分析，

D、依据Ag+与C03”、氢氧根离子不能共存.

在解此类题时，首先分析离子存在的环境，然后分析各离子之间只要会生成沉淀、气体、水中的

一种，就不能共存.

13、向含有AgNO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后

过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，发现有大量气泡产生.下列有关判断正确的是()

A,滤液中一定有Mg(NO3)2和Fe(NO3)2B.滤液中不可能有AgNO3

C.滤渣中只有FeD.滤渣中一定有Ag、Fe、Zn

【答案】

B

【解析】

解：A、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，可能是

Zn粉与全部AgNO3、Fe(NO3)2反应，溶液中只剩Mg(NO3)2和Zn(NO3)2,故错误；

B、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少有铁粉，说明Zn粉与全部AgNo3

反应，故正确；

C、锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铁发生反应，滤渣中一定有

Ag,故错误；

D、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，故错误。

故选：Bo

根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞银，向含有AgNO3、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中

加入一定量的Zn粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铁发生反

应，而不能与硝酸镁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有

银、铁或银、铁、锌.

此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住.属于基

础题型.

14、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（)

A.图①是给氯酸钾和二氧化镒的混合物加热

B,图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C.图③是向PH=I的酸溶液中不断加水

D,图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

【答案】

C

【解析】

解：A、二氧化镒是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，

故A错误；

B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质

量也随之减少，故B错误；

C、向PH=I的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7,但酸不可

能没了，所以无限制的接近于7,而不能到7,故C正确；

D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变

了，故D错误。

故选：

Co

A、二氧化钵是催化剂在反应前后质量不变；

B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；

C、根据酸性越弱PH越大；

D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑。

通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化

钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大

的特点。

二、双选题（本大题共1小题，共3分）

15、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），采用方法正确的是（）

选项物质操作方法

A.NaCl(Na2CO3)加入适量盐酸、蒸发、结晶

B.KNO3溶液(CaCl2)滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤

C.CO2(HCl)通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.CuO(Cu)通入足量氧气并加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】

AD

【解析】

解：A、Na2CO3能与适量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaCL能与K2CO3溶液应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、C02和HQ气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CU足量氧气并加热条件下反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确。

故选：AD0

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同

时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能

与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的

试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

三、简答题（本大题共1小题，共10分）

16、化学就在我们身边，通过一年的学习，我有了许多收获:

（1）我认识了许多化学之最（用化学用语回答）

①空气中含量最多的气体单质是；

②最简单的有机物;

③地壳中含量最高的金属元素。

（2）我知道了许多鉴别物质的方法。

①我会用____鉴别软水和硬水。；

②我会用____鉴别二氧化碳和一氧化碳；

③我会用法来鉴别合成纤维制品和羊毛制品。

【答案】

N2CH4Al肥皂水澄清的石灰水（或紫色的石蕊试液）灼烧

（解析】

解：（1）①空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2;

②甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH4;

③地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁（前四位），可见含量最高的金属元素

是铝，故填：A1；

（2）①区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，

加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；

②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，所以，方法一是：分别

向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使

澄清石灰水变浑浊的是氧气。

由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊试液变红，一氧化碳与水不反应，所以方法二

是：分别将气体入紫色的石蕊试液，能使紫色石蕊变红的是二氧化碳，反之是一氧化碳。

故答案为：澄清的石灰水（或紫色的石蕊试液）（答案合理即可）；

③灼烧时羊毛有焦羽毛味合成纤维没有，因此可通过灼烧的方式对其进行鉴别，故填：灼烧。

（1）根据题干信息先确定物质的名称，然后根据化学式以及元素符号的写法来分析；

（2）根据物质的不同性质，选择相应的鉴别方法。

本题考查了化学用语的书写以及物质的鉴别，掌握不同物质的不同性质是解题的关键。

四、填空题（本大题共1小题，共8分）

17、如图是a、b、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.

（I）ti。C时，a、b、C三种固体物质的溶解度的大小关系是.

o

（2）t2C,将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为g.

（3）t2。C时，将a、b、C三种物质的饱和溶液降温到t√3C,仍为饱和溶液的是.

（4）在t2t5C时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：ab（填或"<”或

"="）

溶

解

50

度

',g

Otlt2

温度cC

【答案】

b>a=c75a、b=

【解析】

解：（1）通过分析溶解度曲线可知，ti。C时，a、b、C三种固体物质的溶解度的大小关系是b>

a=c；

（2）t2。C时，a物质的溶解度是50g,所以将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为

75g；

（3）t2。C时，将a、b、C三种物质的饱和溶液降温到ti℃,a、b物质会析出晶体，C物质不会,

所以仍为饱和溶液的是a、b；

（4）在t2°C时，M点对于a是不饱和溶液，对于b是饱和溶液，所以M点的a、b两种溶液的

溶质质量分数大小关系为a=b.

故答案为：（1）b>a=c;

（2）75；

（3）a、b；

（4）=.

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯

物质的目的.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

五、计算题(本大题共3小题，共18分)

18、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为IoO的白色不溶物，请填空:

(1)A、B、C.(填写化学式)

(2)D中一定含有的溶质是.理由是(用化学方程式表示).

(3)D还可能含有溶质是.

【答案】

Na2CO3CaOCaCO3NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3X+2NaOHNa2CO3或Ca(OH)2

【解析】

解：(1)C为相对分子质量为100的白色不溶物，是关键，可得C为碳酸钙，再根据框图中物

质之间的转化，依次推出B为氧化钙和C为碳酸钠，故选A：Na2CO3;B：CaO；C：CaCO3

(2)因碱与盐反应生成碱与盐，再根据元素守恒，可知D为NaoH,故答案为：NaOH；Ca

(OH)2+Na2C03=CaC03i+2Na0H.

(3)因在反应时可能存在过量的问题，即反应可能Na2CO3或Ca(OH)2中的一种剩余，故答

案为：Na2CO3或Ca(OH)2.

本题考查物质的推断，根据C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO3,

CaCO3高温分解生成氧化钙，则B为Ca0,A与B反应生成C和D,利用守恒可知A中含碳酸

根，又知A为含三种元素的钠盐，则A为Na2CO3.

对于框图题的推断，应注意寻找题目中的"题眼"，抓住"题眼”来展开分析推导，如本题关键是推

出C.

19、化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验:

甲乙

请回答下列问题：

（I）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于（填“物理"或"化学”）变化.

（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生

反应的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的反应.

（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了,

则试管内活性炭的质量一定会____（填"增大"或"减小"）.

【答案】

化学CuO+H2SO4=CuSO4+H2O复分解减小

【解析】

解：（1）甲中钢丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化有新物质生成，属于化学变化.

（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生

的反应是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,该

反应属于基本反应类型中的复分解反应.

（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，热的氧化铜能与碳反应生成了

铜和二氧化碳，所以再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会减小.

故答为：（1）化学；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,复分解；（3）减小.

（1）根据变化的特征分析回答；

（2）根据氧化铜能与稀硫酸反应分析回答；

（3）根据热的氧化铜能与碳反应分析回答.

本题通过实验主要考查了铜、氧化铜的性质，难度不大，属于基础知识的考查，根据已有的知识

分析解答即可.

20、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（Ci7HuO6）,长期食用会引起消化道癌变，请

回答：

（1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；

（2）15.7g黄曲霉素B2中含有____g氧元素.

【答案】

17：14：64.8

【解析】

解：（1）由黄曲霉素B2（Ci7Hi4O6）的化学式可知：黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子

个数比为17：14：6；故填：17：14：6；

]2χi7+∣2+i6χ6

(2)15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15∙7gXXl00%=4∙8g;故填:

4.8.

(1)根据黄曲霉素的化学式分析该分子中原子个数比∙

(2)根据元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数来分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的

能力.

六、探究题（本大题共3小题，共19分）

21、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）在加入药品之前应对实验装置进行o

（2）选用装置B和C可组成一套实验室制气装置。写出能用此装置制备气体的反应方程式

（3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是»

（4）乙块又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它

燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙焕。你认为制取较纯

净的乙焕应选择的发生装置和收集装置是O

【答案】

气密性检查2〃2。2------------2也。*O1\反应物的状态、反应发生需要的条件等BE

【解析】

解：（1）在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查；

（2）在装置组合BC中没有酒精灯，适合用过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：

MnO3T

Ill1O1---------2H2OO2I，

（3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是：反应物的状态、反应发生需要的条件等；

（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙块，不需要加热，可用选用装置B作发生装置；乙

快又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，要制取较纯净的气体最

好选用排水法收集。

故答案为:

（I）气密性检查；

Λ∕∏05↑

（2）2〃2°2∙2∕∕2°402I；

（3）反应物的状态、反应发生需要的条件等；

（4）BEo

（1）根据实验室制取气体的步骤进行分析；

（2）根据装置的特点选择合适的药品并书写化学方程式；

（3）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行分析；

（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性以及特殊要求选择装置。

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应

物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、

密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

22、在一次化学课上，老师将几滴酚酬试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液奇迹般地变红色.

【提出问题】在NaoH溶液中究竟哪种粒子使酚献试液变红呢？

【查阅资料】NaOH溶液中存在粒子有：H2。、Na+、0H-.

【小凯猜想】①使酚麟试液变红色的是H2O；②使酚酸试液变红色的是Na+;③使酚微试液变

红色的是0H-.

【实验探究1】制三朵用酚配试液染成无色的干燥纸花，按如图实验进行操

仔细观察上述实验，请回答:

（1）实验（I）、（II）证实.

（2）猜想成立（填序号）.

【思考】做完探究实验后，小凯同学欣喜异常，马上联想到氨气和氨水是否也能使酚酬试液变红

呢？

【查阅资料】实验室常采用加热固体氢氧化钙和氯化铉的混合物来制取氨气；氨气极易溶于水,

常温下，1体积水能吸收700体积的氨气，密度比空气小.

【实验探究2】制取氨气

（1）请你从以上装置中选择适合制取氨气的发生装置____（填字母）；收集装置____（填字

母）；

（2）小凯同学又制两朵用酚酣试液染成无色的干燥纸花，按如图进行实验探究.

(―)（二）喷水后放入氨气中

观察发现：（一）中纸花不变色，（二）中纸花变红，请回答下列问题:

（3）通过（一）、（二）实验得出的结论是

【实验探究3】小凯同学探究欲望持续上升，于是设计了以下装置：用甲、乙两套装置进行如下

实验：胶头滴管吸取某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，一段时

间后两装置中气球明显胀大.

（1）你认为甲装置中滴管和烧瓶所取的试剂是;所发生反应的化学方程式是

（2）若乙胶头滴管中吸入的是水，则乙烧瓶中应充入的气体是

【答案】

H20、Na+均不能使酚酸试液变红色（或猜想①②不成立）（3）AC氨气溶于水生成了能使

无色酚醐试液变红的碱-氨水稀盐酸和铁Fe+2HCl=FeC12+H2↑氨气（或NH3）

【解析】

解：【实验探究11（I）向用酚献试液染成无色的干燥纸花喷水变色，说明水不能使酚麟变色,

喷氯化钠溶液也不变色，说明钠离子不能使酚酷变色；

（2）根据（1）的分析可以得出是氢氧根离子使酚献变色的；

【实验探究2】（1）实验室用加热固体氢氧化钙和氯化镂的混合物来制取氨气，所以应该选择

A装置作为发生装置；氨气极易溶于水且密度比空气小，所以应该选择向下排空气法来收集，即

C装置；

（3）同通过对比实验可以得出氨气不能使酚酸变红，而氨气溶于水生成了能使无色酚醐试液变

红的碱-氨水可以使酚献变红；

【实验探究3］（1）根据气球膨胀，说明反应生成了气体，所以可以判断甲装置中滴加的是酸

而烧瓶中可能是碳酸盐或是活泼金属，滴管也可能是过氧化氢而烧瓶中是二氧化镐，故可以根据

具体的反应来熟悉出化学方程式；

（2）如果乙装置中滴加的是水，则烧瓶装的应该是易溶于水的气体，例如氨气.

故答案为：

【实验探究11

（I）H20、Na+均不能使酚酸试液变红色（或猜想①②不成立）；

（2）③；

【实验探究2】

（1）A；C；

（3）氨气溶于水生成了能使无色酚醐试液变红的碱--氨水；

【实验探究3］（任选其一填空即可）

（1）①稀盐酸和铁；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

②稀硫酸和铁；Fe+H2Sθ4-FeSO4+H2T...稀酸和活泼金属均可；

③稀盐酸和碳酸钙；CaCO3+2Hel-CaCI2+H2O+CO2T；

④稀硫酸和碳酸钠；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;

⑤稀盐酸和碳酸氢钠；2NaHCθ3+H2Sθ4-Na2SO4+2H2O+2CO2T...碳酸盐类和酸均