2023届高考化学第一轮复习真题模拟-化学反应的热效应（含解析）

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟

——化学反应的热效应

一、单选题

1.（2023秋•浙江宁波•高三统考期末）设Nʌ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，IL冰醋酸中含有NA个醋酸分子

B.常温下，4.6gNO?和N^O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

C,将0.3mol也和0.1molM置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2M、

D.常温下，IL纯水中电离的水分子数为2χl0-7NA

2.（2023秋・浙江宁波•高三统考期末）关于O.lmol∕LNH4HSO4,O.lmol∕L（NHJSO』溶液

的说法正确的是

A.相同情况下导电能力后者强

B.后者溶液中存在数量关系：c（NH：）+c∙（NH3∙H2O）ɪ0.ɪmol/L

C.水的电离程度前者小

D.后者溶液中SOj的物质的量为0.1mol

3.（云南省大理白族自治州2022-2023学年高三上学期2月期末考试化学试题）设NA为阿

伏伽德罗常数值。关于常温下PH=3的HQO,溶液，下列说法正确的是

A.溶液中的H+数目为°∙°01NA

B.加水稀释使电离度增大，溶液PH减小

t

C.c（H）=c（HCOi）+c（CO;）+c（θH）

D.加入NaHCo3固体，溶液酸性减弱

4.（2023秋•浙江金华•高三统考期末）秦俑彩绘中含有难溶的铅白（PbCo力和黄色的Pbl2。

常温下，PbCC）3和PbL在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示,

其中PM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A.完全沉淀废液中的Pb",「的效果不如COj

B.Z点，Q=C(Ce)j)∙c(Pb>)<K印(PbeOJ

C.KKPbI2)的数量级为IOx

D.PbCO3转化为PbI2的反应趋势很大

5.(2023秋・浙江金华•高三统考期末)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

分别测浓度均为01

的」和

比较HCoo和HCO,mol∙LHCOONH

AKh(HCOθ)<Kh(HCO-)

的水解常数NaHCc)3溶液的pH,后者大

于前者

将铁锈溶于浓盐酸，滴入

检验铁锈中是否含有

BKMnO,溶液，紫色逐渐褪铁锈中含有二价铁

二价铁

去

探究H卡浓度对向KQiQ,溶液中缓慢滴加

增大H*浓度，向生成Cr?。；的

CCrO;-,Crq；相互转硫酸，溶液由黄色变为橙红

方向转化

化的影响色

试卷第2页，共12页

MgCl2溶液中加入过量

探究KjCU(OH)1

相同温度下，K［Mg(OH)J

NaoH溶液，生成白色沉淀，sp

D与KJMg(OH%］大

再加入CUCl2溶液，生成蓝大于K」CU(OH入］

小

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.(2023春・浙江•高三校联考阶段练习)已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子(H*)

的物质是酸(比如NH；),能接受质子的物质是碱(比如HS］,而酸给出质子转变为相应的碱，

碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共软酸碱对。

常温下，调节HA溶液的pH,HA所占物质的量分数(5(分布系数)随PH变化、A-所占物质

CC(HA)

的量分数＜5(分布系数)随PH变化的关系如图所示［比如HA的分布系数S=旃Hy］。

下列表述不正确的是

Kii(HA)=IO-

C(A)

C.增大PH过程中,的值减小D.图像上任意一点均满足

C(HA)

S(HA)+S(A-)=1.0

7.(2023・山东•模拟预测)室温下，向柠檬酸(C6HQ7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH

溶液的加入，所得溶液中C6KO7、C6H7O7,C6H6O?-和CfiHQ;的分布系数3(X)随PH

_c(x)A

,

变化曲线如图所示。已知δ(x)=c(C6H8O7)+c(C6H7O;)+c(C6H6O^)+c(C6H5O^)下列叙述

错误的是

A.C6H8θ7的Kll为IOTj3

B.曲线b表示3(QHQ;)随PH的变化

C.在C6H6Na2θ7溶液中,(C6H7O;)>(C6H6O^)>(C6H5O≡^)

D.PH大于6时，发生的反应主要为C,,HQ;+OH-=C6H5Or+H2O

8.(2023•辽宁•模拟预测)25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CUSo』溶

液,pM[p表示负对数,M表示、C(CU2+)]与溶液PH的变化关系如图所示。已知：CuA2

c(HA)

易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>l()5时反应进行完全。下列说法错误的是

A.HA为一元弱酸，25'C时Ka=I(T"

B.线①代表滴定CUSO$溶液时PM与溶液PH的变化关系

C.滴定HA溶液至X点时，溶液中C(HA)>c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(θH)

试卷第4页，共12页

D.滴定CUS0”容液至X点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解

9.（2023春・江苏苏州•高三统考期中）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下

列图像描述不.碰的是

A.图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.图③表示25℃时分别稀释PH=Il的NaOH溶液和氨水时溶液PH的变化，曲线II表示氨

水

D.图④可表示CHaCOOH溶液中通入NH、至过量的过程中溶液导电性的变化

10.（2023・广东深圳•统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A除去氨气中的水蒸气将混合气体通入盛有浓H2SO4的洗气瓶

验证CH（OOH是弱电分别取相同体积、O.Imol∙LCH：、CoOH溶液和盐酸，测

B

解质定两者pH,并比较大小

检验I-溪丁烷中含有溪取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴

C

元素加AgNO§溶液

向2mL0.1mol∙L^lAgNO溶液中滴加几滴0.1mol∙L^'

验证3

DNaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴0.1mol∙LKI溶

4(AgCl)>Ksp(AgI)

液

A.AB.BC.CD.D

11.(2023春•江苏扬州•高三统考期中)室温下，H3AsO4的K,“=6.3x10-3、⅛2=ι.0×10^∖

K,,3=3.2x∣0r2,Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2曰X10F。通过下列实验研究Na2HAsO4的性

质。

实验1：用PH试纸测定0.1mol∙L-'Na汨ASO4溶液的pH,测得PH约为10.0

实验2：向H3AsO4溶液中加入稍过量碳酸钠，生成NazHAsCU

实验3：将Na2HAsO4溶液与CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2

实验4：在通入空气的条件下，将As2S3用NaoH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4,同时得

到Na2SO4

下列有关说法正确的是：

A.0.1mol∙L∣Na2HAsO4溶液中存在：c(H2AsO4)>c(AsO4)

B.实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)+2c(H2AsO4)+2c(HAsθi)+2c(Asθ:)=C(Na

+)

C.实验3中发生反应：2HAsO；+3Ca2+=Ca3(AsO4)2+2H+的平衡常数K=O

D.实验4中发生反应为：2As2S3+2θNaOH+25θ2=4Na2HAsO4+6Na2SO4+IOFhO

12.(2023春•山西太原,高三统考期末)常温下,用(HOOomol/LNaOH溶液滴定20.0OmL

0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A.常温下，水的电离程度：④>③>②

++

B.②点时，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(θH)

c(0H)C(CHCOo)C(Hl

C.由②到③点过程中"旨，的值均增大

+''CECɪ`'

c(H)C(CH3COOH)

D.④点时，c(CH,COθ)+c(CH,C∞H)=0.1mol/L

试卷第6页，共12页

二、多选题

13.（2023春•山东滨州•高三统考开学考试）25℃时，用HCl气体调节0.1mol∙Ld氨水的pH,

体系中微粒浓度的对数值（IgC）与PH的关系如图1所示（a、b、c、d线分别对应体系中除H?0

和C「外的其它微粒）,反应物的物质的量之比W=瑞瑞

与PH的关系如图2所示（忽

略通入气体后引起的溶液体积变化）。

下列说法错误的是

A.NHfl水解平衡常数的数量级为io-。

B.P,对应溶液；c（CΓ）<0.05mol∙L1

水的电离程度：

c.P1<P2<P3

D.R对应溶液：3c（Cl）=2c（NH：）+2c（NH,H,O）

14.（2023•山东聊城•统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CCh溶于天然

水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中PM随PH的变化关系如图

PH

854

［己知：Ksp(CaCO3)=IO-;pM=-lgc(M),M为HCO}COf或Caf］下列说法正确的是

A.曲线③代表P(HCO3)与PH的关系

B.KM(CO；)的数量级为10«

C.m=2.57

D.PH由4到8的过程中C(HCO3)增大的比C(CO；)快

三、工业流程题

15.(2023秋•江苏常州•高三统考期末)以磷灰石［主要成分为Ca5(PCU)3F］制备锂离子电池正

极材料前体FePO4的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取'‘磷灰石制备H3PO4,发生的主要反应如下：

Ca5(PO4)3F+7H3PO4=5Ca(H2PO4)2+HF↑

Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O=CaSθ4∙2H2OJ+2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是

②经''酸浸”得到的粗H3PO4为CaSO4∙H3POrH2θ混合体系。“纯化”步骤控制温度在70℃,

调节H3PO4质量分数为55%,使CaSO4以结晶水合物析出，过滤。为提高H3PO4的产率,

需对CaS04水合物晶体进行洗涤，并,再将其中部分返回酸浸系统。

s%

、

⅛凝

≡φ

2间

≡£

烬

依

冢

⑵将H3PO4溶液、FeSC‰溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH,得到FePo#2比0,焙烧脱

水得FePO4O

已知：FeP04∙2H20晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗

试卷第8页，共12页

粒状粉末;含磷各微粒的物质的量分数与PH的关系如图所示;Fe3++EDTA「=[Fe(EDTA)「。

①生成FePO4∙2H2O的离子方程式为。

②工业上选择溶液PH为2,此时溶液中C(HP0；)为1.0×lO-73mol∙L',则c(PO；)=molL

-ɪ

O

③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是。

④设计以EPCM溶液、FeSo4溶液和H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FeP04∙2H20晶体的实

验方案：。(FePO#2比0晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，

其他试剂任用)

16.(2022秋・山东淄博•高三统考期末)由铝焙砂(主要成分为MoO3.MoS2,含有CU0、Sio2、

Fe2O3等杂质)制备七铝酸镀[(NHjMo,CVZHQ]的工艺流程如图。

HNo3、

NHNO液氨(NH)SHNO氨水

43ɪ42X3ɪ

11

铝烙砂→f⅞⅞^H氨浸卜T净化1**一*四旬酸钱-→[w]-＞七铝酸铉

TTl-T--纭HH--------

1I

滤液1滤渣1滤渣2滤液2

已知：生成多锯酸镀的种类二E要由溶液的PH来决定

二铝酸钱四铝酸钱七旬酸镂

(NH4)2Mo2O7(NH4)2Mo4Ol3∙2H2O(NH4)6Mo7O24∙2H2O

PH8.0~9.02.0~2.56.0~7.0

回答下列问题：

(I)[(NH4)6MO7O*∙2H2O]的M。的化合价是o“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和

(填化学式)。

(2)“酸洗”时，MoS2被稀HNo3氧化为HzMoO4和H2SO4,反应的离子方程式为。

(3)“净化”时，若浸出液中还残留C/*、Fe2+,可转化为硫化物沉淀除去。

2

已知pc(s2∙)=-lgc(sz),该溶液中pc(S%)和PH的关系为：pc(S)=15.1-pHo为了使溶液

中的杂质离子浓度小于1.0χ10^6molL,应控制溶液的PH不小于。(已知：

PKSP=-IgKSP；CuS和FeS的PKSP分别为35.2和17.2)

(4)“净化”后，溶液中若有低价铝(以MoOf表示)，可以加入适量的HQa将其氧化为MoOj,

反应的离子方程式为。

(5)“酸沉结晶”使用HNOM目的是;“滤液2”经处理后可返回_______工序继续使用。

(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七铝酸钱。由图可知应选用最佳结晶条件为

四、原理综合题

17.(2023秋・江苏苏州•高三统考期末)以Fe(No作为铁源制备高铁酸钾(LFeO4),可用

于去除水体中的As(Hl)。已知：LFeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生

O2,在碱性溶液中较稳定，在Fe-和Fe(OH)3催化作用下发生分解。

⑴制备高铁酸钾。向KOH和KCIO混合溶液中加入Fe(NO3%，过滤得到KpeO4固体。

①制备K2FeO4的化学方程式为o

②制备过程中KOH和KClO需过量的原因是o

③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生CU,原因可能是：酸性条件下KFeO4氧化了Q-,

还可能是。

⑵测定KFeO4的纯度。准确称取0.5280gK?FeC)4样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，

加入过量Ker(OHL溶液,再加入硫酸酸化配成待测液,用0.300OmoI∙I/(NH4)2Fe(SO标

准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL,计算样品中KJ⅛O4的纯度(写出计算过

程)，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：

Cr(OH)；+FeOj→Fe(OH),+CιO曰+OH

试卷第10页，共12页

"

CrOf+H*→Cr2O;+H2O

2++3+3+

Crqh+Fe+H→Cr+Fe+H2O

⑶KzFeO4的应用。某水样中As元素主要以As(Hl)存在，As(III)可被K2FeO4氧化为As(V),

再通过Fe(Ill)吸附去除。

①KFeO」对水中AS元素的去除率随PH变化如图所示，当PH大于7时，AS去除率迅速下

降的原因是。

ι∩n∣..-：------------------------1

②FeCl3也能去除水中As。pH=6.5时，加入FeCh或KFeO4后水中铁浓度对AS去除率的

影响如图所示，铁浓度相同，使用KzFeO”时AS去除率比使用FeCl3时高的原因是

K

¼

svr

2

18.(2023秋•江苏苏州•高三统考期末)实验室以工业级硫酸锌粉末(含少量Ca、Co等的硫

酸盐)为原料获得电池级MnSO4,并制备催化剂的载体MnQ&。

(1)将工业级硫酸镒溶于水，蒸发结晶，趁热过滤除去部分杂质，过程中杂质去除率随MnS0」

m(结晶MnSOJ

结晶率UCTXloo%的变化如图所示，杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而

m(总MnSC)J

下降的原因是O

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答案：

I.B

【详解】A∙没有给出冰醋酸的密度，无法计算IL冰醋酸的质量和物质的量，故A错误；

B.NO2和N2O4的最简式均为NO2.4.6gNO2和N2O4的混合气体可看做是4.6gNO2,4.6gNO2

的物质的量为0.1mol,所含有的氧原子数为0.2M,故B正确；

C.氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，将0.3molH2和0.1molN2置于密闭容器中充分

反应后，容器内分子总数大于0.2故C错误；

D.常温下，纯水中的c(H+)=lxlO-7mo]∕L,即IL纯水中电离的水分子数为1×10^7NΛ,故D

错误；

故选B。

2.C

【详解】A.0.1mol∕LNH4HSO4溶液、0.1mol∕L(NH)So工溶液中阳离子和阴离子浓度相

同，相同情况下导电能力相同，A错误；

B.根据物料守恒，后者溶液中存在数量关系：C(NH：)+C(NH3∙HQ)=0∙2mol∕L,B错误；

C.NH4HSO,电离产生氢离子，抑制水的电离，(NHJ'O」电离产生的钱根离子促进水的

电离，水的电离程度前者小，C正确；

D.溶液体积未知，硫酸根的物质的量未知，D错误；

故选Co

3.D

【详解】A.溶液的pH=3,C(H+)=O,OOlmoIZL,溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A错

误；

B.弱电解质越稀越电离，则加水稀释使HzCO,电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液PH

升高，B错误；

t

C.根据电荷守恒，c(H)=c(HCO3)+2c(CO^)+c(OH),C错误；

D.加入NaHCO3固体，HCo3浓度增大，抑制碳酸的电离，溶液酸性减弱，D正确；

故选D。

4.A

2+22+

【分析】Ksp(PbI2)=c(Pb)c(Γ),Ksp(PbCO3)=c(Pb)c(CΘ^),可知，PbI?中PM受PR

答案第1页，共11页

的影响更大,故影为PbU的曲线、L2为PbCo3的曲线;

【详解】A.由图可知，相同浓度的C(Pb")中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液

中的Pb?+,「的效果不如CO；,A正确；

B.z点在L2之下,溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数,故Q=C(C(⅛)∙c(Pb2+)>Ksp(PbCO3),

B错误；

2+28

C.结合分析可知,由点(0,8)可知,Ksp(PbI2)=C(Pb)C(I)=IO-,C错误；

D.结合分析可知，由点(0,13.1)可知，KSP(PbCO3)=c(Pb")C(CO打=IOT3/，则

PbCO3(s)+2Γ(aq)-PbI2(s)+CO；(aq),其K=等?==替=IoT故

PbC0,转化为Pbk的反应趋势很小，D错误；

故选Ao

5.C

【详解】A.甲酸镀为弱酸弱碱盐，铉根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳

酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸镂弱

于和碳酸氢钠溶液的PH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误；

B.浓盐酸能与高镒酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高镭酸钾溶液，

紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误；

C.铭酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO：+2H+.」CrQ；+Hq,向溶液中缓慢滴加硫酸，

溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；

D.向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，

没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错

误；

故选C。

6.C

【详解】A.酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到AL故A-是HA的共规碱，A

正确；

答案第2页，共11页

c(H+)c(A)

B.由图可知，C(HA)=C(A)时,pH=5,则Ka(HA)==10-5,B正确;

c(HA)

C(A-)C(HIC(A-)K(HA)C(A)

J.增大过程中，氢离子浓度减小，则的值

c⅛-⅛=；+√；V+PH

∙X(HA)C(H)C(HA)c(H+)c(HA)

增大，C错误;

D.根据A守恒可知，图像上任意一点均满足S(HA)+S(A-)=1.0,D正确；

故选C。

7.C

【分析】室温下，向柠檬酸(C6H8θ7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得

溶液中C6H8θ7∖C6H,O3CftH6O;-和CeHQ;的分布系数δ(x)随PH变化曲线如图所示,

根据图中信息得到CftH8O7>C6H7O;、C6H6O^和CGMO；的浓度变化对应的曲线为a、b、

c^do

【详解】A∙根据曲线a、b交叉点得到C6H8θ7的Kal为10-3.13,故A正确；

B.曲线a是δ(C6H8θ7),加入氢氧化钠，3(C6H8θ7)逐渐减小，δ(CfHQ;)逐渐增大，则曲线

b表示δ(QHQ,)随PH的变化，故B正确；

C.根据图中信息得到Kal为10-3.13,Ka2为据-4∙76,凡3为IoFR在CeHeNazCh溶液中，由

K1f)T4

于C6&0;的电离程度为Ka3为IoF40,水解程度为6=GF=E范=10-93,电离程度大于

KgIU

水解程度,因此"6%0；)>(©6也0；)>«6凡。力，故C错误;

D.根据图中信息PH大于6时，主要是Cs&O；,加入氢氧化钠溶液发生的反应主要为

C6H6O;-+OH-=C6H5O^-+H2O,故D正确。

综上所述，答案为C。

8.D

【详解】A.根据NaOH溶液与HA溶液、CUSO,溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，

PH增大，C(CU2+)逐渐减小，-Ige(Cu”)变大，所以线①代表滴定CUSo4溶液时PM与溶

液PH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时PM与PH的变化关系，从线②与横坐

答案第3页，共11页

标轴的交点可知C(A-)∕c(HA)=l时,c(H+)=10-74moI∙L7',

KLw(H)A)=C(H+)3,选项A正确;

B.根据上述分析可知，线①代表滴定CUSoJ容液时PM与溶液PH的变化关系，选项B正

确；

(^点溶液呈酸性,则。何')>4014),根据电荷守恒得0")+42+)=(0氏)+£；缶-),

所以c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(θH)再根据X点的pM>O,即c(A)<c(HA),可得

C(HAAc(A)>c(Na+)>C(H')>C(OH),C正确；

D.若发生反应CU(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2A-(叫)+2HQ⑴，则该反应的

C(CU2+)∙c∙2(ALKJCU(OH)JKj

，根据线①与横坐标轴的交点可知PM=0,即

C2(HA)Kl

2+l98l96

c(Cu)=l.Omol∙L^0<f,c(θH^)=带;mollʃ'=10^∙mol∙I?,所以KsP[Cu(θH),]=l0^,

=IO-196×(ιr7-4)2∕(ιo-14)2=ιo^64<io5,故沉淀不能完全溶解，D错误;

答案选D。

9.D

【详解】A.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图像符合电离特点，选项

A正确；

B.强碱滴定强酸，溶液PH增大，存在PH的突变，图像符合，选项B正确；

C.25°C时分别稀释PH=Il的NaOH溶液和氨水，弱碱溶液氨水的PH变化小，强碱NaoH

的PH变化大，曲线II表示氨水,图像符合，选项C正确；

D.向CHBCOOH溶液中通入NH3生成醋酸镀，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性

开始应增强，而不是减弱，图像不符合，选项D错误：

答案选D。

10.B

【详解】A.由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4,故NH3不能用浓H2SO4

干燥，A不合题意；

B.分别取相同体积0.1mol∕L的CH3COOH溶液和盐酸,测定两者pH,测得前者PH大于1,

答案第4页，共11页

后者等于1,即说明CECOOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；

C.由于NaoH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2θ,故取适量样品于试管中，加入适量

NaoH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即

可检验为漠代燃，C不合题意；

D.向2mL0.1mol∙LTAgNOs溶液中滴加几滴0.1mol∙L-NaCl溶液，产生白色沉淀后，再

滴加几滴0.1mo1∙LKI溶液，由于AgNo3溶液过量，生成黄色沉淀AgI,可能是Ag+与1-

直接反应，也可能是AgCl转化为AgI,D不合题意；

故Bo

11.A

【详解】A.由实验1可知，NazHAsCU溶液呈碱性，其水解程度大于电离程度，

c(H2AsO4)>c(AsOj),选项A正确；

B.实验2反应后的溶液中加