4.2元素性质与元素周期律课件高一上学期化学人教版

电子层数相同的元素在同一周期最外层电子数相同的在同一纵列（主族）金属钾与金属钠有相似的性质？金属钾与金属钠有差异的性质？最外层电子数为1，易失去1个电子，化合价呈现+1价。电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，失去电子的能力增强金属性碱金属化学性质相似碱金属化学性质递变同一纵列，最外层电子数相同同一纵列，最外层电子数相同，但是电子层数不同，原子半径不同。碱金属元素的性质【碱金属元素的用途】

锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂锂制造氢弹不可缺少的材料锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。钾的化合物最大用途是做钾肥、硝酸钾还用于做火药液态钠可作为核反应堆的传热介质。回顾氯气的溶解性，展示液溴（水封）、碘水样品，讨论交流Cl2、Br2、I2的物理性质具有哪些特殊性？完成表格内容。气体物理性质F2Cl2Br2I2淡黄绿色气体，与水会剧烈反应生成氢氟酸和氧气：2F2+2H2O==4HF+O2↑。黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空气大深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱与氢气化合越来越难F、Cl、Br、I得电子的能力逐渐减弱非金属性即：非金属性F、Cl、Br、I依次减弱最高价氧化物含氧酸的酸性强弱氢化物酸性强弱：HF<HCl<HBr<HIHClO4>HBrO4>HIO4同主族元素1.最外层电子数相同，具有相似的性质2.随着电子层数的递增，核对核外电子的吸引力逐渐减弱。3.原子半径逐渐增大4.金属性逐渐增强（1.最高价氧化物对应氢氧化物碱性增强）2.与或酸反应越来越容易

3.强换弱1.最高价氧化物对应的含氧酸酸性减弱2.与氢气化合条件越难

非金属性逐渐减弱3.简单氢化物的稳定性减弱4.强换弱易失去一个电子形成阳离子，化合物中呈现+1价易得到一个电子形成阴离子，化合物中呈现-1价同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增元素H原子半径/nm0.037元素LiBeBCNOF原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素NaMgAlSiPSCl原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减同一主族，从上往下（电子层数递增），原子半径递增小大大小原子半径比大小1.同周期2.同主族3.不同周期不同主族化合价最高正价数=最外层电子数=主族序数最低负价数=8-最外层电子数

或2-最外层电子数|最高正价|+|最低负价|=8或2金属元素只有正价，非金属元素有正有负非金属元素正价：形成氧化物、含氧酸、不能形成简单阳离子，正价多变。最高正价数=主族序数非金属元素负价：与金属成盐，一般形成气态氢化物。HCNOFSiPSCl

+1+4+5+4+5+6+7-1-4-3-2-1-4-3-2-1氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖HHeLiBeBCNOFNe+1+1+2+3+4+5-1-4-3-2-1

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1H+Li+Be2+N3-O2-F-

Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-

原子半径大小比较：同周期、同主族、不同周期不同主族离子半径大小比较：同主族同周期相同电子层结构同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减同一周期（电子层数相同）最高正价数=最外层电子数=主族序数|最高正价|+|最低负价|=8或2金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强？金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4同一周期（电子层数相同），从左往右，最外层电子数从1~8（或2）递增同一周期（电子层数相同），从左往右，原子半径递减同一周期（电子层数相同）最高正价数=最外层电子数=