专练05(压轴提升20题)-2022年中考化学考前必杀200题(成都专用)(解析版)

中考备考考点必杀200题（成都专版）专练05（综合实验20题）1．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、FE.Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中正确的是A．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含CuB．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2.Fe(NO3)2C．图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2D．该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序【答案】B【解析】A.从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液含有AgNO3.Cu(NO3)2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，不可能含Cu，故该项说法错误；B.图丁中b点表示AgNO3恰好反应完，对应溶液所含的溶质是没有反应的Cu(NO3)2.反应生成的Fe(NO3)2，故该项说法正确；C.由图丁可知，c点是铁和硝酸铜溶液的反应结束，但是无法确定铁与硝酸铜量的多少，所以所含的溶质肯定有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故该项说法错误；D.依据甲、乙、丙三个试管的实验现象可得出Zn＞Fe，Fe＞H，Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此该实验可得出Zn＞Fe＞（H），Fe＞Cu＞Ag的金属活动性顺序，但不能得出氢和铜的关系，故该项说法错误。故选B。2．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量①含H2SO49.8g6.5g铁②含H2SO49.8g6.5g锌③含H2SO49.8g6.5g镁A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C．实验③能产生0.2g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多【答案】B【解析】A.在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；B.9.8g硫酸消耗铁的质量为：9.8g硫酸消耗锌的质量为：9.8g硫酸消耗镁的质量为：故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意；C.由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意；D.相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。故选B。3．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，不断加入锌粉，得到如下坐标图中的关系，下列有关说法错误的是（

）A．纵坐标表示固体中金属的种类数B．“oa”段发生的反应为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgC．向M点的金属中加入稀盐酸有气泡生成D．“bc”段溶液中阳离子只剩下Zn2+【答案】C【解析】A.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。首先发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。当锌与硝酸银溶液反应时，固体中有生成的银1种金属，当锌与硝酸铜溶液反应时，固体中有生成的银和铜2种金属，当锌有剩余时，固体中有生成的银、铜和剩余的锌3种金属，纵坐标表示固体中金属的种类数，此选项正确；B.金属活动性差距大的先发生反应，“oa”段发生的反应为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此选项正确；C.M点的金属中含有银和铜，两种物质都不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸无气泡生成，此选项错误；D.“bc”段固体有3种，此时是锌有剩余，所以溶液中阳离子只剩下Zn2+，此选项正确。故选C。4．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列说法不正确的是A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量可能大于2a克【答案】B【解析】三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不能与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，因此：A.两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中，一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故A正确；B.通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故B错误；C.通过上面的分析可知，一定含有氯化锌和氯化亚铁，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C正确；D.通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量可能大于2a克，故D正确。故选B。5．如图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质并作图2实验操作，①②中没有固体析出，③中有固体析出。据图信息下列说法正确的是A．R是甲物质B．①和②的溶液中，溶质质量相等C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数大【答案】B【解析】A.根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2时的烧杯中有最体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2摄氏度时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，不符合题意；B.①和②的溶液中，溶质质量均为50g，符合题意；C.从A选项我们知道R物质是乙，①②③操作的温度为t1℃、t3℃、t2℃，乙在相应温度下的溶解度为大于30g小于50g、50g、小于50g，①中水的质量为200g，所以②和③的上层清液均是饱和溶液，不符合题意；D.①的溶液为非饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=，③的溶液恰好为饱和溶液，溶解度大于30g，其溶质的质量分数大于，所以①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，不符合题意。故选B。6．甲、乙两支试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gKNO3和3.0gNaC1固体，按图1进行实验，两种物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法中正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量D．KNO3中含有少量NaC1杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯【答案】D【解析】甲、乙两支试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gKNO3和3.0gNaC1固体，降温后，乙中有固体出现，说明乙的溶解度随温度的降低而减小，则乙是硝酸钾，甲是氯化钠。A.甲中加入的固体是NaC1，此选项错误；B.由溶解度曲线可知，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，则10.0g水最多能溶解3.57g氯化钠，所以甲溶液是不饱和溶液，由于乙中有固体物质，乙溶液一定是饱和溶液，此选项错误；C.40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，此选项错误；D.KNO3的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法提纯，所以KNO3中含有少量NaC1杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，此选项正确。故选D。7．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．下列说法正确的是A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体【答案】B【解析】20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，根据图1，甲没有完全溶液，乙已经完全溶液，所以在此温度下乙的溶液能力强于甲，所以图2中M表示的是甲，N表示的是乙，图1中乙的溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好是饱和溶液，图2中溶质质量分数一定相等，因为溶质质量相等，水的质量相等，两溶液降温至30℃，此时溶解度相等，且都大于20℃的溶解度，所以都不会有晶体析出，故选B8．某气体中可能含有CO2.O2.N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1C．b点气体可能由三种分子构成 D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应【答案】B【解析】①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，，反应后气体分子数增加；碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：，反应后气体分子数增加；碳和氧气完全反应生成二氧化碳：，反应后气体分子数不变；②通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，，反应后气体分子数不变；③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，反应后气体分子数减小；氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；A.a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；B.cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式，可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n：n=2：1，正确；C.b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；D.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。故选B。9．向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．c点时溶液中的溶质有NaCl和MgCl2B．e点对应的溶液不导电C．若将该图的纵坐标换为生成氯化钠的质量，则该图依然成立D．cd段发生反应的化学方程式为【答案】A【解析】向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH不断增大，盐酸反应完全后，溶液呈中性，pH=7，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，溶液的pH不变，氯化镁反应完全后，继续滴入氢氧化钠溶液，溶液的pH不断增大。A.由图像可知，c点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质有NaCl和MgC12，正确；B.由图像可知，d点时，氯化镁恰好完全反应，e点对应的溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的NaOH，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-，溶液存在带电的粒子，故e点对应的溶液能导电，错误；C.若将纵坐标换为生成氯化钠的质量，因为氢氧化钠与盐酸和氯化镁都能反应生成氯化钠，则曲线的变化趋势应该为先上升，后保持不变，错误；D.cd段表示氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为，错误。故选A。10．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．C.CO、CO2 B．H2O2.H2O、O2C．NaOH、Na2CO3.NaNO3 D．Fe2O3.FeCl3.Fe(OH)3【答案】C【解析】A.碳在氧气不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求；B.过氧化氢分解生成水和氧气；水电解能生成氢气和氧气；氢气燃烧生成了水，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求；C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，但硝酸钠不能一步转为碳酸钠，该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求；D.氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钠能反应生成氢氧化铁和氯化钠；氢氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。故选：C。11．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3.Na2SO4.CuSO4.NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示，关于该实验的说法正确的是A．由步骤Ⅰ，可知原白色粉末中一定没有CuSO4和NaCl两种物质B．步骤Ⅱ中沉淀全部不溶解，则原白色粉末中一定有Na2CO3.Na2SO4.NaCl、Ba(OH)2C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2.Na2CO3，可能有NaClD．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3【答案】C【解析】A.由步骤I，可知原白色粉末中一定没有CuSO4，CuSO4溶于水显蓝色，NaCl溶液呈无色，故选项错误；B.步骤II中沉淀全部不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，一定含有硫酸钠，故选项错误；C.步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，一定没有硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故选项正确；D.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，故选项错误。故选：C。12．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是A．甲车间的废水含有的离子是K+、NO、COB．图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡C．图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1：1D．若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放【答案】C【解析】A.甲车间废水呈碱性，因此甲车间废水中一定含有碳酸根，则不能含有铜离子和钡离子，一定含有钾离子，含有硫酸根离子，否则硫酸根则在乙车间废水中，会形成沉淀，错误；B.图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，还有碳酸铜，错误；C.甲、乙废水混合后生成的可溶性物质是KNO3，所含阳离于与阴离子的数目比为1:1，正确，符合题意；D.乙车间废水中的离子为钡离子、铜离子、硝酸根，若向乙车间的废水中加入适量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和单质铜，充分反应后过滤，滤液中仍有亚铁离子和钡离子，不能直接排放，错误。故选C。13．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列叙述错误的有（）个①图1中b→c段表示生成气体的过程②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同③图1中b点的值为5.3④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成⑥图1中x＝2A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】①向一定质量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程；或由图乙可知，溶液的pH先增大，说明是先与稀盐酸反应；图1中b→c段表示生成碳酸钙沉淀的过程，故说法错误；②图1中a点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠、氯化钙；图2中h点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则对应的溶质相同，故说法正确；③由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，图1中b点的值为5.3g÷10%＝53g，故说法错误；④图甲中0→a段反应过程，是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，pH等于7，溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段表示，故选项正确；⑤图1中c点与图2中的k点均表示，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，即同一个反应恰好完成，故说法正确；⑥碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，

x值为（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故说法错误。故叙述错误的有3个。故选C。14．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A．m＝6.4B．A.b点对应的剩余固体种类相同C．取c点对应的溶液加入一定量的镁粉，充分反应后，所得固体质量可能不变D．实验过程中理论上共产生FeSO4的质量为32.4g【答案】D【解析】A.从图像上可知，5.6g铁与硫酸铜反应生成mg的铜，m=6.4g，故A正确；B.从图像上可知，5.6g铁与硫酸铜恰好完全反应，a点时，加入的铁过量，固体物质是铁和铜，在b点时，稀硫酸与铁未反应完，固体物质是铁和铜，故B正确；C.由图示可知，取c点对应的溶液有生成的硫酸亚铁和剩余的稀硫酸，加Mg粉，镁先与稀硫酸反应，若镁粉全部发生了反应，且只与稀硫酸反应，则所得固体仍为铜，故C正确；D.过程中发生的反应：，，根据质量守恒定律，可得：Fe~FeSO4；加入的铁的质量为：12g-6.4g+5.6g=11.2g，设反应生成的硫酸亚铁的质量为x，x=30.4g，故D错误。故选D。15．某NaCl样品中可能混有CuCl2.MgCl2.BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到26.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是A．一定有BaCl2，可能有CuCl2 B．一定有BaCl2，可能有MgCl2C．一定有MgCl2，可能有CuCl2 D．一定有MgCl2，可能有BaCl2【答案】B【解析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含CuCl2，因为氯化铜溶液为蓝色。纯净的11.7g氯化钠与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是28.7g纯净的11.7g氯化镁与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是35.3g纯净的11.7g氯化钡与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是16.1g因为氯化钠生成的沉淀量大于26.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要小于26.7，即该混合物中一定含有氯化钡，可能含有氯化镁。故选B。16．某化学兴趣小组在进行科学探究时进行了几个探究实验，用到了以下药品：酚酞、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡、硫酸。实验结束后他们把废液倒入废液缸中，发现废液为无色，且废液底部有白色沉淀，取少量废液测得其pH为4.则有关说法正确的是（不考虑酚酞）A．上层清液中一定含有Na+、Cl-、，可能含有、Ba2+B．上层清液中一定含有Na+、Cl-、、Ca2+，可能含有、Ba2+C．上层清液中一定含有H+、Na+、Cl-、、Ca2+，可能含有Ba2+D．白色沉淀的主要成分为BaCO3和BaSO4【答案】C【解析】A.pH为4，废液呈酸性，清液中一定有氢离子，、Ba2+会结合成硫酸钡沉淀，所以上层清液中不可能含有硫酸根离子和钡离子，错误；B.由A项的分析：清液中一定有氢离子；硫酸根离子、Ba2+会结合成硫酸钡沉淀，清液中不可能含有硫酸根离子和钡离子，错误；C.溶液酸性，溶液中有氢离子；氢离子优先把氢氧根离子、碳酸根离子反应完，所以废液中一定有氯化钙；则一定含有的是：氢离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子、钙离子；硫酸根离子、Ba2+会结合成硫酸钡沉淀，硝酸钡过量时可能含有钡离子，正确；D.废液呈酸性，碳酸钡会和酸反应，所以沉淀中不含有碳酸钡；硫酸钡不溶于酸，一定有；错误。故选C。17．下列各组溶液，需要添加其他试剂才能鉴别的是A．HCl、CuSO4.NaOH、NaCl B．K2SO4.Na2CO3.BaCl2.HClC．Na2CO3.H2SO4.HCl、NaNO3 D．NaOH、NaCl、酚酞、HCl【答案】C【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能使上述蓝色沉淀消失的是HCl，剩余的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；C.Na2CO3与硫酸、盐酸反应能产生气体，其余混合无反应发生。可以区分碳酸钠和硝酸钠，但无法区分硫酸和盐酸，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意；D.分别取四种溶液少量相互之间反应，发现有两种物质混合后变红色，说明这两种溶液是氢氧化钠和无色酚酞，再将剩余的那两种溶液分别向变红色的试管内滴加，有一种试剂加入后红色溶液变浅，最后红色刚好褪去，说明滴加的这种试剂是盐酸，剩余的试剂是氯化钠溶液，再将开始相互滴加能变红色的两种溶液中的一种向加入盐酸后红色褪去的试管内滴加，发现滴加一种溶液后溶液又变红色了，说明滴加的是氢氧化钠溶液，如果