湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附有答案解析

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附有答案解析

班级:姓名：考号：

一、单选题

1.化学让生活更美好，下列说法错误的是（）

ʌ.漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒

B.生石灰可以用作食品抗氧化剂

C.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和

D.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率

2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是（）

Λ.竽CfJOT2Sg+∖n属于化学变化

B.质子数为18、中子数为22的原子表示式Ar

在水溶液中电离方程式：++

C.NaHCo3NaHCO3=Na+H+COf

D.Mg和Cl形成离子键的过程：©GMg律@：fMg”[©：]；

3.科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是

（）

ʌ.丙烯是合成聚丙烯的单体B.丙烯和丙烷都能与氯气反应

C.丙烯与环丙烷互为同分异构体D.丙烷的二氯代物有3种

4.归X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最

外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子，下列说法错误的是（）

Λ.简单离子半径：X>Y>Z

B.W分别与X、Y均能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：Y>X

D.由肌X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.Im。ITQ中含电子数为12NA

B.标准状况下，2∙24LHQ2中分子的数目为0.1NA

C.在0.lmol∕L的NaWO?溶液中，钠离子数目为0.2NA

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D.含M、个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g

6.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列

“类比”合理的是()

A.NaCl与浓H^SO4共热可制HCl,则NaI与浓H^SO”共热也可制Hl

B.实验室可利用AICl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3,则也可利用CUeu与足量氨水反应生成CU(OH)2

C.NaQ与CO?反应生成Na2CO3,则Na?S与CS?反应生成Na2CS3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO?通入Ba(No、入溶液中也无沉淀

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

Λ.34g吠喃(G)中含有的极性键数目为3NA

B.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

C.密闭容器中，2molSC>2和ImOIO2充分反应，生成物中*O原子数为2N、

D.39gNaQ2与足量的H?。完全反应，转移的电子数目为NA

8.综合开发利用海水资源获取物质和能量具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发

生物理变化的是()

A.用海水晒制食盐

B.从海带中提取碘

C.从海水中提取嗅

D.用海水制取烧碱

9.人体内的血红蛋白(Hb)可与O?结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+0z(g)吊bOMaq)Δæ<0

②Hb(aq)+CO(g)uIlbCO(aq)Δ¼<0

③HbOKaq)+CO(g)≠HbCO(aq)+02(g)Δ⅛<0

下列说法错误的是()

Λ.

B.反应①、②在一定温度下均能自发进行

C.刚从平原到高原时，人体血液中C(Hbo。将降低，使人体因缺氧而不适

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D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

10.在常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是（）

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

PH111133

Λ.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

B.将溶液①④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：c（Cl）>c（NH；）>C（OIΓ）>c（lf）

C.在溶液①②中分别加入适量的氯化筱晶体后，两种溶液的PH均减小

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后（忽略混合后的体积变化），若所得溶液的pH=4,则a：b=ll：9

11.燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中G和1均

为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）。下列有关说法不正确的是（）

B.质子将由G电极区经交换膜向G电极区运动

C.用该电池电解精制铜，当消耗Imol甲醇时，可溶解粗铜中铜的量小于3mol

D.电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样

12.实验室用苯甲酸和乙醉在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知:①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212C,

微溶于水，易溶于乙醛。②乙醛的密度为0.834g∕cm',沸点34.5℃。

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下列说法正确的是()

发生装置

A.及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率

B.可用NaOH溶液代替Na£03溶液洗涤：

C.用乙醛萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

D.蒸储除去乙酸时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

13.分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.1Omol∙L的

IlCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是()

B.X点溶液中水电离出的C(H+)一定大于ι.0xl(f7mol∙17'

C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9x10"

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c(Mt)

D.对Z点溶液加热时,定增大

C(MoH)XC(H-)

二、多选题

14.已知竣酸基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。某有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错

误的是

HOCHCH=CHCH2CH2COOH

A.该物质的分子式为G2H3Q3

B.该物质最多有16个原子共平面

C该物质能与Na、NaOlKNaHeO3等物质反应

D.Imol该有机物最多可与3moll⅛发生加成反应

15.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制取少量SOz

B.用乙装置蒸发AlCk溶液制取AlCL晶体

C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液

D.用装置丁除去Ck中混有的少量HCl气体

三、工业流程题

16.电子工业常用FeeL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3∖

Cu-可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCk溶液。

------►B的溶液--------------(通入气体E

—————AFeCb溶液

废液加过量AAB的溶液一I

操作①」固体C髅

A金属钢

(1)检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是,证明Fe"存在的现象是—

(2)操作①是,C的成分是—

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(3)废液中的Fe*与A反应的离子方程式是，向B的溶液中滴加NaOII溶液时观察到的现象是

(4)已知E是Cl2,目的是将Fe"全部转变为Fe%在工业生产中可以用替代(从以下试剂中选择)，

反应的离子方程式是(任写一个)。

A.Na2O2B.C102C.H2O2D.KMnOl

四、结构与性质

17.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子

共有种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是(填标号)。

A.X射线衍射B.原子光谱C.质谱D.红外光谱

⑶在CO分子中，C与0之间形成个。键、—个n键，在这些化学键中，0原子共提供了.

个电子，过渡金属与0形成埃基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子

总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，银与CO形成的皴基配合物

Ni(CO)X中，X=。

(4)CUCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N

原子的杂化类型为______,Imol该有机配体与CU(H)形成的配位键为_______mole

Cl∖=/

⑸铜催化烯燃硝化反应时会产生NO；。键角：NO；NOZ(填”或“=”或“>”)，其原因是O

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学

式为，其中CU元素以Cu,和O?存在，则(填“①”或"②")为Cu'

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cnm

φCu

五、原理综合题

18.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。

ʌ.NaQ与水反应B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2•8上0与氯化锭反应D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

l

I.2Na(s)+ɪO2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ∙moΓ

II.2Na(s)+02(g)=Na202(s)∆H=-511kJ∙moΓ'

写出Na2Oa与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。

(3)以C0z(g)和⅛(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的AH(填“变大”“变小”或“不变”

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)。

③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与

汽车的加速性能的关系如图所示。

*

∕

w

φ纪

l--

□o

Lm

t⅞

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是—

六、有机推断题

19.2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相

应的消毒建议，比如用75%乙醵、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭

99.999强的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烧含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了

测定有机物A的结构，做如下实验：

(1)①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有一.、的装置，充分吸收后，测得两装

置分别增重L8g和7.04go

②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下：

100

80

国60

f%40

20

0

由图可知，有机物A的相对分子质量为,结合①可推出有机物A的分子式为。

(2)已知该有机物A：①遇FeCL溶液发生显色反应，②可与溪水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱

如下图所示。

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δ

综合以上信息，该有机物A中有种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：o

(3)该有机物A与氯气按1；1发生取代反应可制得消毒剂PCMX,测得PCMX苯环上的等效氢只有一种，请写

出由A制备PCMX的化学方程式：

参考答案与解析

1.B

【详解】A.漂白粉和医用酒精都能使蛋白质变性，均可用于杀菌消毒，故A正确；

B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，生石灰可用作食干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；

C.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，减少化石燃料的使用，有利于实现碳中和，故C正确；

D.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，故D正确；

故选B。

2.B

【详解】A.Oc震Sg+；In没有生成新物质，不属于化学变化，属于核反应，故A错误；

B.原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，故质子数为18、中子数为22的原子表示式：

CAr,故B正确；

C.HC0；为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，故NaHCC)3在水溶液中电离方程式NaHCc)3=Na++HC0；,

故C错误；

D.书写离子化合物的电子式时，相同的离子不能合并，应对称排布，故D错误；

故选Bo

3.D

【详解】A.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则合成聚丙烯的单体是CHe=CHYM,故A正确；

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B.丙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯丙烷，丙烷与氯气发生取代反应，故B正确；

C.丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故C正确；

D.丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1,1-二氯丙烷，2,2-二氯丙烷两种，若取代不同

碳原子上的氢原子，有1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误；

故选：Do

4.D

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na

元素，W与X可形成原子个数比为2:1的18e分子，W为H,X为N,Y的原子序数等于W与X的原子序数

之和,Y为0。

【详解】ʌ.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半

径：X>Y>Z,故A正确；

B.W与Y形成的HQ的结构式H-O-(H1,含有非极性键0-0,故B正确：

C.X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：Y>X,故C正确；

D.ɪkN、0三种元素所组成化合物NlbHg的水溶液呈碱性，故D错误：

故选D。

5.D

【详解】A.1个T?。分子含10个电子，则ImolT2O中含电子数为IONA,A错误；

B.标准状况下HQ2是液体，2.24LHQ2的物质的量不是0.Imol,所含分子的数目不是。皿八，B错误；

C,溶液的体积未知，无法计算所含钠离子的数目，C错误；

D.1个氢氧化铝胶体粒子是由很多个氢氧化铝聚集而成的，因此含NA个氢氧化铝胶体粒子的胶体，所含氢

氧化铝的物质的量大于Imo1,其质量大于78g,D正确；

故选D。

6.C

【详解】A.NaCI与浓HBO,共热可制HC1,浓硫酸氧化性很强，能够将Nal氧化为L,不能用该方法制取

HI,A错误;

B.CUCl2溶液中加入过量氨水生成配合物，无沉淀生成，则类推不合理，B错误；

C.NazO与COz反应生成NazCOs,0、S为同主族元素，则NazS能与CSz反应生成Na2CS3,C正确；

D.SO?通入Ba(NO溶液中有BaSoI沉淀生成，D错误；

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故选c。

7.A

【详解】A.吠喃的分子式为C“H,O分子中C-H键和C-O键为极性键，1个吠喃分子中含有6个极性键,

34g吠喃的物质的量为0.5mol,故含有的极性键数目为3NA,A正确；

B.溶液体积未知，无法确定溶液中含有的Na'数目，B错误；

C.SO?与O?反应生成SO,为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中"O原子数小于2NA,C错误；

D.39gNa2θ?的物质的量为0.5mol,其与足量的H20完全反应，转移的电子数目为0.5N,、，D错误；

故选Ao

8.A

【详解】A.用海水晒制食盐，其过程是利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使食盐结晶析出，此过

程中只有物理变化，符合题意；

B.海带中碘元素以化合态的形式存在，从海带中提取碘需要经过氧化还原反应，即必须经过化学变化，不

符合题意；

C海水中澳元素以化合态的形式存在，从海水中提取溟需要经过氧化还原反应，即必须经过化学变化，不

符合题意；

D.用海水制取烧碱，一般先从海水中获得NaCl,然后电解NaCl溶液获得NaOlI,此过程涉及化学变化，不

符合题意；

答案选A。

9.A

【详解】A.根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，∆∕⅛=Δæ-Δ∕4<0,则A项错误;

B.反应①与反应②均是牖减反应，由反应可自发进行可知，反应①与反应②在较低温度能自发

进行，B项正确；

C.从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中C(Hbo2)降低，C项正确；

D.CO中毒的人体血液中C(HbCO)增大，转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，D项正确；

答案选A。

10.B

【详解】A.弱电解质越稀越电离，酸碱性越强，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，

故A正确；

B.pH=ll的氨水的物质的量浓度远大于pll=3的盐酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到氨水与氯化镀混

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合溶液，剩余氨水浓度远大于氯化镀的浓度，溶液呈碱性，氨水的电离程度不大，所得溶液中C(NH4)>

c(Cl)>c(OH)>c(H)故B错误;

C.氨水中存在电离平衡，加入氯化镂晶体，抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液PH

减小；氢氧化钠溶液中加入氯化镂，钱根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减

小，溶液PH减小，故C正确；

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中C(H)=口⑼，％。l∕L=10'mol∕L,

a+b

a：b=ll：9,故D正确；

故答案选B0

11.B

【分析】燃料电池中通入空气的一极为正极，故G为正极，G为负极，电池反应实质为甲醇与氧气反应，

产物为二氧化碳和水。

【详解】A.负极为甲醇失电子生成二氧化碳，故b口放出气体为CCLA正确；

B.质子由负极移向正极，故将由G电极区经交换膜向G电极区运动，B错误；

C.用该电池电解精制铜，当消耗Imol甲醇时，转移电子为6mol,粗铜中含比铜活泼的金属，故可溶解粗

铜中铜的量小于3mol,C正确；

D.电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样，为二氧化碳和水，D正确；

故选B。

12.D

x

∞OH.Z^⅛tr--COOC*⅛CHj

+CHCHOH→+HO,在发送装置反

32浓硫酸c.J2

应完后进行蒸僧除去乙醇，然后水洗后σ用碳酸钠溶液洗涤，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的产物，用

乙醛萃取后与合并有机相，干燥除水再经过蒸馈除去乙醛等进而获得产品。

【详解】A.反应生成的水进入分水器在分水器下端，及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系可提高

产率，不是有机层，A错误：

B.NaOH溶液碱性过强，会与I「反应造成产物损失，所以不可用NaOH溶液代替NazCO-溶

液洗涤，B错误；

C.乙醛的密度小于水，用乙醛萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，C错误；

D.乙醛沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸储除去乙酸时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，D正确；

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答案选D。

13.C

【详解】A.由图像信息可知MOH为弱碱(弱电解质)，由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴

定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，A错误；

B.X点处的溶液中MOH和MCl等物质的量混合,因为pH7,所以C(OH)>c(H'),即MOH的电离程度大于

MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的C(In一定小于10×10⅛ol∕L,B错误;

CC(MoH)-C(M'"(W)"c(M*)_0.9-

c(0IΓ)=1.0×10rmol∕L,即Kb(MoH)=9XIO7,

,bc(MOH)，"`c(MOH)0.1，

C正确;

C(M*)=1

由于温度升高水解衡常数增

D.Z点处的溶液中溶质为MCl,根据水解平衡常数可知C(Me)H)XC(Hl-Kh

C(M+)

大，所以定减小，D错误;

c(MOH)×c(H+)

故选：Co

14.BD

【详解】A.通过该有机物的结构简式，可以数出氧原子数为3,碳原子数为12,不饱和度为6,则该有机

物的氢原子数为2x12+2-2x6=14,所以该物质的分子式为C∣2H∣Q3,A正确;

B.依据有机物的结构简式可知，该有机物具有甲基、苯环、碳碳双键相连的结构，苯环结构是苯环上的碳

原子及与之相连的原子共面，即图中HO8个C和苯上4

个H共面；碳碳双键及相连的原子共面，即图中HOCH—CH=CHCkCH?COOH4

个C和2个H共面；再结合单键可旋转的原理，可使两平面处于共面，甲烷结构部分还可以通过单键旋转

使羟基与之共面CH=CHCH2CH2COOH；注意各片段中的原子不要重复数,

所以最多有18个原子共面，B错误；

C.该物质含有的-OH和-COOH可与Na反应，而-C∞H还可以与NaOH、NaHCo：反应，所以该物质能

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与Na、NaOH、NaHCo`等物质反应，C正确；

D.Imol该有机物中，苯环部分可与3mol⅛i发生加成反应，碳碳双键还可以与ImOlH,发生加成反应，所以

Imol该有机物最多可与4molHz发生加成反应，D错误；

故合理选项为BDo

15.CD

【解析】略

16.KSCN溶液溶液变红色过滤CuʌFe2Fe3++Fe=3Fe2+白色沉淀变灰绿色，最后变成红

t24,

褐色BC4H+CIO2+5Fe=5Fe*+CΓ+2H2O(或2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O)

【分析】(1)三价铁遇KSCN溶液变红色；

(2)将废液中的液体与固体分开用过滤；废液中含有Fe'CU:由工艺流程可知，B最终得到的是三价铁，

固体C中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A是Fe;固体C中含有金属

Cu、未反应的Fe；

(3)废液中的Fe*与铁反应生成亚铁离子；氯化亚铁滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变

成灰绿色最终变为红褐色；

(4)已知E是CL,目的是将Fe"全部转变为FeO使用替代的氧化剂，原则不能引入难除的杂质。

【详解】(1)三价铁遇KSCN溶液变红色，故常用其检验三价铁的存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；

(2)将废液中的液体与固体分开用过滤；废液中含有Fe/Cu2',由工艺流程可知，B最终得到的是三价铁，

固体C中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A是Fe；固体C中含有金属

Cu,未反应的Fe,故答案为：过滤；Cu、Fe；

(3)废液中的Fb与铁反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2］由上面分析得B中主要是氯化亚铁，故滴加NaOIl

溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色，故答案为2Fe3++Fe=3Fe?+;白色沉

淀变灰绿色，最后变成红褐色；

(4)已知E是Ch,目的是将Fe?’全部转变为Fe'',使用替代的氧化剂，原则不能引入难除的杂质，可用ClO?

和HQ2代替，相关反应的离子方程式是4H*+CQ+5Fe2*=5Fe"+Cr+2Hq(或2Fr+H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O),

t2u

故答案为：BC；4H+CIO2+5Fe*=5Fe+CΓ+2H,O(或2H++H2O2+2Fe2*=2Fe"+2H2O)。

【点睛】本题难点(4),E是Ck,目的是将F/全部转变为Fe",使用替代的氧化剂，不能引入难除的杂质，

可用ClO2和H2O2代替。如果用Na?。?和KMnOi＞分别会引入钠图子和镐离子。

17.(1)ds2

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⑵B

(3)1244

(4)SP2、spl3

(5)>根据VSEPR理论，NO；为直线型结构，键角为180°,N0；为V型结构

(6)Cu3Se2①

【解析】(1)

在元素周期表的分区中，铜属于ds区；基态CU原子核外电子排布为[Ar]3d∣°4s∣,最外层电子数为1,与铜

处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子K、Cr2种。

(2)

一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，X射线衍射

可检测晶体结构；检验水中痕量铜元素可选用原子光谱，故选B；

(3)

在CO分子中，C与0之间形成碳氧叁键，存在1个。键、2个n键，在这些化学键中，n键由氧原子提供

孤电子对、碳提供空轨道，0原子共提供了4个电子；锲原子核外电子为28,同周期的稀有气体元素Kr的

原子序数为36,每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原

子相同，，根据此规则推断，银与Co形成的拨基配合物Ni(CC)),中X=迎宁=4；

(4)

根据配合物的结构可知，N原子以单键相连接时，杂化类型为sp∖N原子以双键相连接时，杂化类型为sp2;

由结构可知，1个配位体与铜形成的配位键有3条，分别为2条铜氧键、1条铜氮键，故Imol该有机配体

与Cu(H)形成的配位键为3mol»

(5)

N0；中中心N原子价层电子对数为2+"l;x2=4,N原子采用SP杂化，为直线形分子，键角为180°；N0：

中中心N原子价层电子对数为2+闻尹=3,N原子采用sp2杂化，为V形分子,键角小于180°；故键角：

NO：>NO2；

(6)

晶胞中①位于顶点和面心，一个晶胞中原子数目为8x：+2x』=2；②位于体内，一个晶胞中原子数目为4；

o2

铜原子共2+4=6；Se原子位于晶胞内部，一个晶胞中原子数目为4；则化学式为Cu3Se2;Se元素化合价为-2,

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根据化合价代数和为零，可知①为CU'②为Cu';

18.C-185Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)ΔH=-317kJ∙moΓ'1molCO2(g)+3mol⅛(g)不

变汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小

【详解】(I)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化筱与氢氧化

领的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；

(2)①焙变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，⅛(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔΛ<=(436+247-2×

434)kJ∙moΓ'=-185kJ∙mol',答案：-185；

②由I.2Na(s)+—O2(g)=NazO(s)ΔΛt-414kJ∙mol1