2023-2024届新高考一轮复习人教版 第八章 第1讲　弱电解质的电离平衡 学案

第八章

水溶液中的离子反应与平衡

第1讲弱电解质的电离平衡

弱电解质的i1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的i≡变化观念与

"∕l∖平衡思想

电离平衡X含义≡

XXJ宏观辨识与

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱;zY.1微观探析

电离平衡常数∕∖∕'.........................

性、导电性等;/Λ,..............................

//∖i证据推理与

•模型认知

i'3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实g

强弱电解质的i⅛验证明水溶液中存在的离子平衡,能举例说明离子反应与平衡在:

科学态度与

判断与比较≡;生产、生活中的应用

社会责任

•I

------------------••必备知识.整合・•----------

一、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立和特征

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分

壬的速率相等时，电离过程达到了平衡。

-弱:研究对象为弱电解质

平

-动―衡

-"（电离）=u（结合）κO1状

一等」一^态

特

-定:各组分浓度保持恒定不变-征

-变:条件改变,平衡发生移动

2.影响电离平衡的因素

弱电解质本身的性质

内因

温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大一

浓度一稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大

外同离子加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移

因效应______________________动，电离程度减小______________________

加入能反

电离平衡恒值移动，电离程度增大

应的物质

［理解•辨析］

i

CH3COOll是一种一元弱酸,CH3COOII(aq)^CH3COO(aq)+H-(aq)ΔH>0o

(1)画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率随加水体积变化的Wl线。

电

导

率

加水的体积

答案:

加水的体积

(2)25℃时，以0.1mol∙LTCH3C00H溶液为例,分析外界条件对CLCOOH电离平衡的影

响。

平衡移导电

改变条件n(H.)c(H^)

动方向能力

_________加水稀释________

加入少量

__________冰醋酸__________————

BA

_________HeI(g)_________————

加NaOH(S)

加

CLCOONa(S)_______————

升高温度

答案：向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强

向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强

(3)结合上表分析，电离平衡右移,弱电解质分子的浓度是否一定减小,离子浓度和电离

程度是否一定增大？

答案:不一定。醋酸的稀溶液中加水和加冰醋酸时,，电离平衡均向右(电离方向)移动,溶

液越稀(加水时)，电离程度越大,但CH3COOH分子和离子(OH除外)浓度减小;溶液越浓(加

冰醋酸时)，弱电解质分子和离子浓度增大,但电离程度减小。

二、电离平衡常数和电离度

1.电离平衡常数

(1)定义:一定温度下,对一元弱酸或一元弱碱在达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离

所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常

数叫做电离平衡常数,用K(一般弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。

(2)表达式。

______m______一元弱酸HA一•元弱碱BOH

_________电离方程式_________HA^="H'+'BoH=^B+0H

K_c(H+)∙c(A-)Vc(B+)∙c(OH^)

电离常数表达式Ki----------------------

-i-c(HA)-----C(BOH)

多元弱酸是分步电离的,每一步都有电离平衡常数,通常用降、L……且是

K„l»K„2»Ka3.......

如:HzA的两步电离平衡常数表达式分别为

r_c(H+)∙c(HA^)_c(H+)∙c(A2-)

lv

'C(H2A)—'—C(HA)-0

多兀弱碱的情况与多兀弱酸类似,但由于多元弱碱为难溶碱,所以一般不用电离平衡

常数,而用难溶物的溶度积常数

(3)意义。

电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越

强。

J.多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K∣>>K>>K…故其酸性取决于第一步电离

(4)影响因素。

内因：弱电解质本身的性质»

外因：电离常数只与温度有关,升高温度,K增大。

2.电离度

概一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分

念子数占原来弱电解质总分子数的百分数________________________________________

表

达a-已电离的弱电解2的浓度X1(≡

弱电解质的初始浓度

式

意衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离

义度越大,弱电解质的电离程度越大_____________________________________________

影升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大;

温度

响降低温度，电离平衡向左移动，电离度缄小______________________________

因当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；

浓度

素当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大_______________________________

3.电离常数(K)与电离度(α)的定量关系

一定温度下,浓度为Cmol∙L'的弱酸(碱)，当电离常数很小时，电离度与电离常数有如

下关系：

K=-^-=c∙α2或α

—c-ca---------

平衡时弱电解质的浓度(C-Cɑ)mo1∙L'可近似为cmol∙L

［理解•辨析］

判断正误:正确的画“，错误的画“X”。

(1)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大。()

(2)电离常数大的酸溶液中的C(Ir)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H,)大。()

(3)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。()

解析：(1)电离常数只与自身性质和温度有关。

(2)电离常数大的酸电离能力强,但c(FT)大小还与酸的物质的量浓度有关。

(3)电离常数只与自身性质和温度有关。

答案：(I)X(2)×(3)X

知认建构

------------------••关键能力.提升・•------------

考点一弱电解质及其电离平衡

L将O.1mol∙L1的氨水加水稀释至0.01mol∙Ll,稀释过程中温度不变,下列叙述正

确的是(D)

A.稀释后溶液中C(Ht)和C(OH)均减小

B.稀释后溶液中C(OH)变为稀释前的白

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中;增大

解析:温度不变,水的电离常数不变,稀释后C(OH)减小,c(FT)增大,A错误;N%∙HQ为弱

电解质，稀释后溶液中C(OH)大于稀释前的卷,B、C错误；同一溶液

中，就看不鼠%7,稀释过程中电离平衡向右移动，故nSH)增大,n(NH∙H2O)

减小，故不萨%Y增大，D正确。

C(NH3∙H2O)

i5fi

2.HAQ,水溶液中存在电离平衡:HfO3KH-+HSO3和IlSO3=H+S0Γ,若向HAQ,溶液中

(A)

A,通入氯气,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HS反应后溶液PH减小

C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小

D.加入氯化钢溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钏沉淀

解析:C1?和国S03发生氧化还原反应,离子反应方程式为Ch+H2SO3+H2O==4H,+SO∣+2C1,

+

溶液中C(H)增大,故A正确;乩SOs和⅛S发生氧化还原反应方程式为⅛S03+2H2S===3SI

+3H20,通入过量H2S过程中，溶液pll先增大后减小,反应后溶液pɪl与原溶液相比无法确

定,故B错误;加入氢氧化钠溶液,平衡向正反应方向移动,但溶液中c(H4)减小,溶液的PH

增大,故C错误;氯化钢和亚硫酸不反应,且氯化钢是强酸强碱盐,不水解,所以不影响亚

硫酸电离,且不会产生亚硫酸钢沉淀,故D错误。

考点二电离平衡常数及相关计算

专面三I电离平衡常数的相关计算

夕典型例题

联氨又称肺,是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体。常温下联氨

(N2H1)的水溶液中有

φN2H,+H2O^^N2H^+OHK1

②N2HJ+H2O^针+0HK2

该溶液中的微粒的物质的量分数3(X)随TgC(OH)变化的关系如图所示。

则常温下：

⑴①KI=O

②电=O

(2)D点溶液的C(OH)=»

.思路点拨

L读坐标，明确自变量与因变量。

3.读交点，快速求解电离平衡常数。

li

解析：(1)①K=V端平,A点c(N,H+)=C(N2H1),K,=c(OH)=IOo

②Kq怨薄詈2,B点c(NzHD=C(MH铲)，则K2=C(OH)=IO1

(2)D点溶液中c(MHJ=c(NzH看+),结合电离情况,利用

62ςTw5

K1∙K广则四NY'9以=10=XIO=IO',则C(OH)=√IFmol∕L=10-mol∕L,

C(N2H4)

15

答案：⑴①IOY②10(2)Iom5moι∕L

。针对训练

L(不定项)H£O是一种二元弱酸,H&0,溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其

分布系数,常温下某浓度的HCO,溶液中各粒子分布系数随PH的变化如图所示。据此分

析,下列说法不正确的是(AD)

aHC2O;b

A.曲线a代表C2Oj-,曲线b代表H2C2O4

B.常温下0.1mol∙L1的NaHCzOi溶液显酸性

C.常温下,HzC。的电离平衡常数K.2=1OTa

D.pH在L30-4.30时,当央察先增大后减小

c(C2O5)

解析:随着PH的增大,c(H2CA)逐渐减小,c(HC2O4)逐渐增大,pH继续升高,c(HC2O4)又逐

渐减小,而C(C-›0∣-)开始逐渐增大,因此曲线a代表H2C2O1,曲线b代表C2OΓ,A错误;根据

图像可知当C(HCQA=C(CQj-)时,pH=4.30,所以草酸的第二步电离平衡常数

^-H⅞⅛7Γ--1°130>C正确;根据图像可知Pll在L30-4.30时,华.常-『之,

其值逐渐减小,D项错误。

2.(2022•福建厦门模拟)电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度

=鬻黑谭X100%°现取20mLC(H')=1X10^3mol∙U'的C⅛COOH溶液,加入

0.2mol∙L'的氨水,测得溶液导电能力的变化如图所示。则加入氨水前CH3COOH的电离

度为(D)

导电能力

051015氨水的体积ZmL

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

解析：由题图可知，当加入10mL氨水时,溶液的导电能力最强,即此时两者恰好完全反应,

l

则有20mL×c(CH3COOH)=0.2mol∙L×10mL,则c(CH3COOH)=O.1mol∙L^',⅛CH3COOH

的电离度为1*1°可°1°；'x2θχι;3Lχ

100%=1

0.Imol∙L1×20×103L

［思维建模］有关电离平衡常数的计算模板

以弱酸HX为例。

(1)列平衡常数表达式。

(2)单一溶质溶液,列三段式(多元弱酸以第一步电离为主):

HXU=H'+X'

起始c(HX)00

变化Xmol/LXmol/LXmol/L

平衡c(HX)-χmol/LXmol/Lxmol/L

由于弱酸只有极少一部分电离,可做近似处理，即C(HX)-XQC(HX),c(H，)QC(X)=X;

则κ"55≈⅞≡；C(H+)=JKa∙C(HX);代入数值求解。

C(HX)

(3)混合溶液,充分利用溶液pH、电荷守恒等信息获得c(H'),利用物料守恒等获得c(X),

由于弱酸只有极少一部分电离,可做近似处理，即C(HX)平衡％c(HX)联,代入数值求解。

考向二电离平衡常数的应用

55

1.(2022•天津河北区期末)常温下Ka(CH3COOH)=I.75X10,K11(N⅛∙U2O)=1.75×W0下

列说法正确的是(D)

A.PH=IO的氨水加水稀释,溶液中,(N2μ。)变大

B.一定浓度的CII3COOH溶液加水稀释,所有离子的浓度均减小

C.等浓度的CH3COONa和NH1Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者

D.等浓度、等体积的CH£00H溶液和氨水充分反应后,溶液中C(NHi)=C(CH3COO)

ctc

解析:Kb(NH3∙H20)-θ^'^∖则必⅝润出二(窈啜£,c(OH)减小且Kb不变,故

“丝段0)减小A错误;C%COOH溶液中存在CHEOOH-CMCOO+H、HQ一H'+OH,力口水

C(NHJ)

稀释时,促进醋酸的电离,但是溶液体积增大,且是主要因素,故稀释时Cor)减小，由于

温度不变,水的离子积不变,则C(OH-)增大,B错误;K.(CHOOH)=Kb(NFh∙H2O),则醋酸和一

水合氨的电离程度相同，则等浓度的CH3COONa和NH1Cl溶液中，c(Na,)=c(Cl)、水解生成

的C(OH)=C(HD,则由电荷守恒可知,两溶液中阴离子浓度之和相等,C错误;等浓度、等

体积的CH3COOH溶液和氨水混合后恰好生成醋酸镂,且溶液显中性,根据电荷守恒可

知,c(NH↑)=C(CH3COO)1DIEiifto

2.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题。

弱酸

CHCOOHHClOHCO

化学式323

电离平3.OXK=4.3×107,

1.7X103l

衡常数108_______K2=5.6X10"________

⑴CH£00H、H2CO3>HClO的酸性由强到弱的顺序为。

⑵同浓度的CMC。。、HCo3、CO：，CIO结合H-的能力由强到弱的顺序

为o

(3)物质的量浓度均为0.1mol∙L'的下列四种物质的溶液：

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaIlCO3,pH由大至IJ小的顺序是_。

(4)将少量CU通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为—o

(5)常温下0.1mol∙I」的CH3COOlI溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小

的是(填字母,下同)；若该溶液升高温度,下列表达式的数据增大的

是»

A.c(Ir)

BC(H+)

C(CH3COOH)

C.c(H,)∙C(OH)

nc(OH)

c(H+)

EC(CH3CO(Γ)∙C(H+)

'∙C(CH3COOH)-

解析：(1)根据表中数据可知,酸的电离平衡常数大小为CHQXHDHOVHCIO〉HCO3,电离

平衡常数越大,酸性越强,所以酸性C⅛C00H>⅛C03>HC10O(2)酸根离子对应酸的电离平衡

常数越大,则其结合氢离子能力越弱,则同浓度时结合H-的能力Cθf>C10>HCO3>CH3COO∖

1

(3)物质的量浓度相同的四种溶液的PHNa2C03>NaC10>NaHC03>CH3C00Nao(5)0.1mol∙L

t

的CH3COOH溶液中存在CH3COOH≈≡=CH3C00>H∖HQ-H+OH,加水稀释过程中，溶液中

氢离子浓度减小,A正确；ASJCCr增大，故B错误;K.=c(H')∙cSH)只受温

度的影响,温度不变则其值是一个常数,故C错误;醋酸稀释,酸性减弱,c(H)减小,水的

离子积不变，则C(OH)增大,所以嘿1增大,故D错误;但陪焉P=K,(C&COOH),由

于温度不变,则Ka(CH£00H)不变,故E错误。若该溶液升高温度,醋酸、水的电离程度均

增大,溶液中C(H)增大,故A正确;升高温度后C(H)增大,c(CHEOOH)减小,则

Ckenɜeuunj

增大,故B正确;c(F)∙c(OH)=KJ曾大,故C正确;升高温度后c(H)增大幅度大于C(OH),

所以需W的比值减小,故D错误;升高温度后电离平衡常数增大,故E正确。

答案：⑴CH3C00H>⅛C03>HC10

(2)Cθi^>C10>HCO3>CH3COO

(3)a>b>d>c

(4)C02+⅛0+C10-HCO3+HC10

⑸AABCE

［归纳拓展］电离平衡常数的应用

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同温度下，电离常数越大,酸性(或碱性)越强。

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,相同温度下，电离常数越大,对应的盐水解程度越

小,酸性(或碱性)越弱。

(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。尤其是二元酸的一级电离

常数比一元弱酸的电离常数大,但是,二级电离常数比一元弱酸的电离常数小,这种情况

下，只能生成酸式盐。

(4)判断溶液中粒子浓度的比值变化,解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒

子的浓度,转化为常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系,利用温度不变、电离常数不

变来判断即可。

—••高考真题・导向・•一

L(2022•全国乙卷)常温下，一元酸HA的KKHA)=LOXl0；'。在某体系中，H，与A离子不

能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液∏

pH=7.0pH=l.0

HlA--HA*-----；----*HAH++A^

设溶液中CKHA)=C(HA)+c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是(B)

A溶液I中c(H+)=c(0H)+c(A)

B.溶液II中HA的电离度［张］为击

C.溶液I和∏的C(HA)不相等

D.溶液I和∏中的Cl(HA)之比为IO4

解析:常温下,溶液I的pH=7.0,则溶液I中

c(H')=c(OH)=I×107mol∕L,C(H-)<c(OH)+c(A),A错误;常温下溶液II的pH=l.0,溶液中

c(H)=O.1mol∕L,K,=对二#=LOX103,C总(HA)=C(HA)+c(A),则

C(HA)

/黯k1.0X10解得瑞f表B正确;未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I

和∏中的C(HA)相等,C错误；由C项分析可知,溶液I和∏中C(HA)浓度相等,故溶液I和

II中的C总(HA)可用c(HA)表示后再比较，根据K,4⅛*l∙OX1。■总

+

c(H)[ctt(HA)-C(HA)]_

(HA)=c(HA)+c(A)可得,---------------=1.0X10二溶液I中pH=7.0,c(H+)=IO'

mol∕L,则C晨HA)=(IO"+Dc(HA),溶液∏的pH=l.0,c(H)=0,1mol∕L,则C总

(HA)=LolC(HA),溶液I和∏中C总(HA)之比为[(10'+I)C(HA)]：[1.Olc(HA)]=(10'+l):

1.01%10',D错误。

2.(2021•广东卷)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。

已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(B)

A.0.001mol∙LrGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol∙L'GHCl水溶液加水稀释,PH升高

C.GHCl在水中的电离方程式为GllCl===G+HC1

D.GHCl水溶液中:c(OH)+c(CΓ)=C(GH)+c(G)

解析:0.001mol∙L'GHCl水溶液中GH*少量水解生成H*,所以C(IT)小于0.001

mol∙L',pH>3,A错误;0.001mol∙L1GHCl水溶液加水稀释,GH'水解平衡正向移动,但是

溶液体积增大使C(Ir)减小,则pH升高,B正确;GHCI在水中的电离方程式为GHCm

GH,+C1,C错误;GHCI水溶液中存在电荷守恒C(H')+c(GH*)=C(OFT)+c(Cl),D错误。

3.(2021•浙江6月选考)某同学拟用PH计测定溶液PH以探究某酸HR是否为弱电解质。

下列说法正确的是(B)

A.25℃时,若测得0.01mol∙ɪʃ'NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01mol∙L1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25C时,若测得IIR溶液p∏=a,取该溶液10.0mL,加蒸镭水稀释至100.0mL,测得

pH=b,b-a<l,则HR是弱酸

D.25C时,若测得NaR溶液pll=a,取该溶液10.0mL,升温至50C测得pH=b,a>b,则HR

是弱酸

解析:NaR溶液呈中性，说明其为强酸强碱盐，即HR是强酸,A错误;0.01mol∙LlHR溶液

的pH>2,说明HR没有完全电离，又因为pH<7,则HR是弱酸,B正确;无论何种酸,其溶液

pH>6且pH<7时,稀释10倍后溶液PH始终小于7,稀释前后PH差值小于1,即b-a<l,不

能判断HR为弱酸,C错误;盐的水解反应为吸热反应,温度越高,水解程度越大,弱酸对应

的盐溶液的PH越高,加热NaR溶液时,若其为强碱弱酸盐,其PH应该增大，即b>a,D错误。

4.(2021•湖北卷)常温下,已知H3PO:,溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol∙L溶液中

各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(PC=Tg

c),pθH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgC(OF)];x、y、Z三点的坐

标:X(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(D)

A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化

OH

I

B.ILPOs的结构简式为HO——OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO3)<O∙1ɪnol*Ll-2c(HPOf)

D.H3PO3+HPθrUiZlLPOg的平衡常数K>l.0×IO5

解析：图中含磷物种只有3种,说明为二元弱酸,随着C(OH)逐渐增大,pOH减小,根

据HSP03+01I-Il2PO3+H2O>H2PO3+OH-HPOf+H2O,知C(H3PO3)逐渐减小，C(H2PO3)先

增大后减小,c(HPOQ逐渐增大,PC=-Igc,则PC(H3P0J逐渐增大,pc(H2PO3)先减小后增

大,pc(HPOr)逐渐减小，故曲线③表示pc(HFo3),曲线②表示pc(HJOg),曲线①表示

z3

pc(HPoE);根据X点知，c(HPOf)=C(H2PO3)时，pOH=7.3,c(OH)=IO

mol∙L',c(Ht)=10-6∙7mol∙L',则HJQ的降-"叱：要:OI)LC(H*)=lθf根据Z点

C∖∏2*

126l4l

知，c(H2PO3)=c(H3POJ,pOH=12.6,C(OH)=IOmoi∙L',c(If)=IO-mol∙L,贝IJH3PO3

的降用=等£=C(H)=IO皿。由上述分析可知，曲线①表示PC(HPoE)随POH的变

eknɜrθɜ?

O

1

-P—-—

H

化，故A错误;IhPO3为二元弱酸,其结构简式为,故B错误;pH=4即p0II=10,

由图可知,此时,pc(HPθT)=pc(H3PO3),即c(H：IPO3)=C(HPe)E),而

1

c(H3PO3)+c(⅛PO3)+c(HPOf)=O.1mol∙L,故C(ILPo3)=0∙1mol∙1「-2C(HPOF),故C

i

错误；由H3PO3==¾PO尹H'减去H2PO3^=HPθΓ+H',可得H3P03+HPθΓ^÷2H2Pθ3,则平

衡常数⅛=⅛T7=105,3>1Xɪɑʒ.故D正确。

5.(2020•北京卷)室温下，对于1L0.1mol∙L'醋酸溶液。下列判断正确的是(C)

A.该溶液中CH£00的粒子数为6.02×IO22

B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的PH降低

C.滴加NaOH溶液过程中,n(C⅛COO)与n(C⅛COOH)之和始终为0.1mol

D.与NazCOs溶液反应的离子方程式为CθΓ+2H-H20+C021

解析:醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡，电离方程式为CUCOOHn

CH3COO+H',1L0.1mol∙L醋酸溶液中存在物料守恒,n(CH3COO)+n(CHQ)0H)=O.1mol,

或c(CH3COO)+C(CH3C00H)=0.1mol∙「,据此分析解答。1L0.1mol∙L'醋酸溶液中

醋酸的物质的量为0.1mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质，在溶液中部分电离,存在电离平

22

衡,则CKCOO的粒子数小于6.02XlO,故A错误;加入少量CH3COONa固体后,溶液中

CH£()0的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸

性减弱，则溶液的PH升高,故B错误；由物料守恒可知,n(CH£OOHn(CMCOOH)=O.1mol,

故C正确;醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写,则离子方程式为COΓ+2CH3COOI1==

⅛0+C021+2CH：(C00,故D错误。

6.(2021•湖北卷,节选)超酸是一类比纯硫酸更强的酸,在石油重整中用作高效催化剂。

某实验小组对超酸HSbFe的制备及性质进行了探究。

(1)为更好地理解超酸的强酸性,实验小组查阅相关资料了解到:弱酸在强酸性溶剂中表

现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为C⅛COOH+⅛SO1-

t

[CH3C(OH)2][HSOJ-o以此类推,H2SO4与HSbFe之间的化学反应方程式为___。

(2)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbK中，同时放出氢气。已知烷烧分子

I

中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(一CHJ＜亚甲基(一CH2一)〈次甲基(一CH-)。写出2-

甲基丙烷与HSbR反应的离子方程式—。

解析：(I)HBol与超强酸HSbFe反应时,HEO」表现出碱的性质，则化学方程式为I⅛S0∣+HSbF6

2t

—=[H3SO4]*[SbFeH或⅛S0l+21ISbFfi===[H4SO4]([SbF6]^)2。

I

(2)2-甲基丙烷的结构简式为(CL)£H,根据题目信息知，(CH3CH中YH一上的氢参与

反应,反应的离子方程式为(CH3)3CH+H*——(CH3)3C+H2↑»

2+

答案：(1)HzSOMlSbR==HSOJ'[SbFe]或ll2S01+2HSbF6===[K1SO4]([SbF6])2

4t

(2)(CH3)3CH+H—(CH3)3C+⅛t

——••课后作业•集训・•——

(40分钟)

选题表

_________1⅝_________

知识点

基础能力创新

弱电解质及其电离平衡______________________1,3H,12

电离平衡常数的计算与应用47,8,9

强弱电解质的比较、判断一26

综合一510

：基础过关

1.25℃时不断将水滴入0.1mol∙L1的氨水中，下列图像变化合理的是(C)

解析:稀释时氢氧根离子浓度下降,PH下降,趋近于7,但不可能小于7,A项错误;随着水

的滴入，电离度始终增大,B项错误;随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,C项正

确。

2.相同体积、相同pll的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发

生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（C）

解析:强酸完全电离，中强酸部分电离,随着反应的进行，中强酸会继续电离出IΓ,所以溶

液②产生氯气的速率比①快,PH相同，则溶液②浓度大,体积相同时产生氢气体积大。

3.（2022•浙江模拟）下列一定能说明HClO是弱电解质的是（B）

A.25℃时，用PH试纸测0.01mol∙L1HClO的PH

B.25℃时,NaClO溶液的pH>7

C.25。C时,若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得

pH=b,b-a<l,则HClO是弱酸

D.浓度相同的NaOH溶液分别与PH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性,前者消耗的NaOH溶

液的体积多

解析：HC10能氧化漂白PH试纸,A错误;25℃时,NaClO溶液的pH>7,说明HClO是弱酸,B

正确;25C时,无论何种酸,其溶液pH>6且pH<7时,稀释10倍后,溶液pll始终小于7,

稀释前后PH差值小于1,即b-a<l,不能判断HClO为弱酸,C错误;酸的体积未知,故不能

根据消耗NaOH溶液的体积判断酸性强弱,D错误。

4.（2022•天津九十五中月考）已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HXHY___________⅛COs___________

7

电离平7.8X3.7XKo,=4.4×10

衡常数1(Γ10'________Ka2=4.7X10"________

下列推断正确的是（C）

A.pH相同的HX、HY两种弱酸,其物质的量浓度:HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2C03>NaY>NaHC03

C.向Na£（）3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+CO^===HCO3+Y

D.HEOs的电离常数表达式:KHKCo.

C（H2CU3）

解析:根据表中数据知，酸性HX>HY,则PH相同的两种酸C（HX）<c（HY）,故A错误;酸性越

强的酸,其对应酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液Pli越小,溶液碱性越弱，酸

性HX>⅛C03>HY>HCO3,则相同浓度的钠盐溶液碱性Na2C03>NaY>NaHC03>NaX,故B错误；强

酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性H2C（VHY>HCO3,则两者反应方程式为HY+CO∣===

HCO3+F,故C正确。

5.I.现有常温下pH=2的盐酸（甲）和pH=2的CIhCOOll溶液（乙），请根据下列操作回答问

题。

（I）IX10mL的乙溶液,加入等体积的水,CHaCOOH的电离平衡（填“向左”“向

右”或“不”）移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，

溶液体积保持不变)，待固体溶解后,溶液中的值将(填“增大”“减

小”或“无法确定”)0

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的PH大小关

系为pH(甲)(填“〈”或“=")pH(乙)。

II.已知25℃时,测得浓度为0.1mol∙LT的BOH溶液中,C(OH)=

1

1×10'mol∙L0

(1)写出BOH的电离方程式:o

(2)BOll的电离度α=»

(3)BOH的电离平衡常数K,.=。

解析：I.(1)CH£0011溶液中加入等体积的水,CH£O()H的电离平衡向右移动，电离程度增

大;ChCOOH溶液中加入少量无水醋酸钠固体，

c(CHKOO)增大，电离平衡逆向移动,根据CH3COOH的电离平衡常数儿=当■黑普推

知，就/=而悬育由于温度不变，工不变,c(CH£。0)增大，则溶液中岛飞

的值减小。(2)常温下,pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙)，取等体积的甲、乙

两溶液,分别加水稀释100倍,CHEOOH的电离平衡正向移动,PH变化小,则所得溶液的PH

为pll(甲)>pH(乙)。

∏.(I)BOH不完全电离，故电离方程式为BoH=B*+0H。(2)因

1+3

c(BOH)wte=O.1mol∙L,c(BOH)⅞a=c(B)=c(OH)=I×IOmol∙L'',则电离度ɑ

=I?："。】；丁X100%=1%a(3)电离平衡时，c(BOH)τs=

0.1mol∙L1×10^3mol∙L'^0.1mol∙L',则电离常数Kb=

c(B+)∙c(OH)l×103XlXlO3、/1八-5

------；——二MX1lOo

C(BOH)0.1

答案：1.(1)向右减小(2)>

II.⑴BoHkiB-+0H(2)1%(3)1×IO5

优能力提升

6.(2022•北京东城区期末)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，

分别采取下列措施,有关叙述正确的是(B)

A.温度均升高20°C,两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化镂固体后,两溶液的PH均减小

C.加水稀释100倍后,氨水中C(()H)比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多

解析:升高温度,水的离子积(变大,所以两溶液的PH一定改变,A错误;加入氯化铁固体

之后，由于同离子效应,NH3∙H2O的电离程度减小,c(OH)降低,溶液PH减小,而NM)H溶液

中,NHt和OH反应,c(0H)减小,溶液PH也减小,B正确；向PH相同的两溶液中加水稀释

100倍,NaOH溶液的PH的变化量为2,而氨水的PH的变化量小于2,则氨水中C(OH)比氢

氧化钠溶液中的大,C错误;体积相同、PH相同的两溶液中,n(0H)相同,但是氨水中存在

电离平衡,未电离的NH3•出0可以再提供0H,故这两种溶液和足量的FeCh溶液反应,氨

水产生的Fe(OH)3更多,D错误。

7.Pl1=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其PH与溶液体积(V)

的变化关系如图所示。

ʌ.X是强酸,Y和Z是弱酸

B.稀释前的浓度大小关系:c(Z)>c(Y)>c(X)

C.稀释前电离程度大小关系:X>Y>Z

口邛出2时,*、丫、Z都是稀溶液

解析:pH=2的X酸ImL稀释至1000mL,溶液的pH=5,X为强酸,pH=2的Y、Z酸ImL

稀释至1000mL,溶液的PH小于5,Y和Z是弱酸,A正确;X完全电离,Y和Z部分电离，

溶液初始P∣∣均为2,则C(Y)>c(X),Y溶液的PH随着溶液体积的增大逐渐增大,而Z溶液

的PH随着溶液体积的增大先减小后增大,故Y是稀溶液稀释,而Z是浓溶液稀释,故

c(Z)>c(Y)>c(X),B正确;X已完全电离,Y和Z部分电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中

电离程度大,故稀释前电离程度大小关系为X>Y>Z,C正确。

8.(不定项)常温下,CHQ)()H∖HCO()H(甲酸)的电离常数分别为1.7义

4

10'∖1.8×IO,以下关于0.1mol∙L'CH3COOH溶液、0.1mol∙L'HCOOH溶液的说法

正确的是(AD)

A.c(H-):CH3C00H<HC00H

B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁,产生氨气的体积:HCOoH>CH£OOH

C.HCOOH可能与NaOH发生反应:FΓ+OH===H2O

C(CH3COOH)∙C(OH)

D.将CHBCOOH溶液稀释100倍过程中,保持不变

C(CH3COO)

解析:等浓度的IICOOH和ClI3COOn溶液,HCOOH酸性强，电离程度大,所以溶液中的氢离子

浓度为C⅛COOH<HCOOH,故A正确；等浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH溶液中,HCOOH和

QhC()011的物质的量相等,分别加入过量的镁,产生氨气的体积相等,故B错误;HCOoH是弱

酸,与NaOH发生的离子反应方程式为HCOOH+OH-HCOO+H2O,故C错误。

9.(不定项)25℃时,0.2mol∙L'的HX溶液中c(HX)：c(X)=99：1,下列说法正确的是

(B)

A.升温至30℃时,溶液C(HX)：c(X)>99：1

B.25℃时K(HX)Q2XIOT

C.向溶液中加入适量NaX溶液,酸的电离平衡向左移动,新平衡时C(X)减小

D.加水稀释后,溶液中c(X)、c(H),c(OH)均减小

解析:升温促进电离,c(HX)减小,c(X)增大,则c(HX)：c(X)<99：1,

A错误;平衡时溶液中C(H)QC(X)=0.2X3一mol∕L=2×103mol∕L,

99+1

c(HX)=0.2×ɪmol∕L≈0.2mol∕L,由此求出K(HX)C(X)-c(H+)

C(HX)-

3

2χioζ×2×ιoaa2χl0^B正确;加入的NaX电离出X,使HX的电离平衡逆向移动，由于加

入的X只有部分转化为HX,即最终溶液中C(X)增大,C错误；由c(H*)∙C(OH)=只知,稀释

过程中C(OH)增大,D